【推荐1】（1）对烟道气中的SO₂进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。
CO还原法：一定条件下，由SO₂和CO反应生成S和CO₂的能量变化如图所示，每生成16gS(s)，该反应___(填“放出”或“吸收”)的热量为__。

（2）汽车尾气中排放的NO_x和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_x和CO的排放。已知：
①
②
③
Ⅰ.CO的燃烧热为___。若1molN₂(g)、1molO₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___kJ。
Ⅱ.CO将NO₂还原为单质的热化学方程式为___。

【推荐2】回答下列问题
(1)氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。

①实验室制备氨气的化学方程式：_______
②设备1中发生反应的化学方程式为：_______
③设备2中通入的物质A是：_______
④跟NaClO反应来制得肼()。该反应的化学方程式为：______
(2)利用甲烷催化还原氮氧化物，可以消除氮氧化物的污染。已知：
①   
②   
③   
写出将还原为并生成液态水时的热化学方程式：_______
(3)科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸，则负极的电极反应式为_______为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入和水的质量比为_______

【推荐3】工业制硝酸的主要反应为：4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（l）△H
（1）已知氢气的燃烧热为△H=﹣285.8kJ/mol．
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ/mol；
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．
则上述工业制硝酸的主要反应的△H=_____。
（2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如表：

浓度	c（NH3）（mol/L）	c（O2）（mol/L）	c（NO）（mol/L）
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1

①反应在第2min到第4min时，O₂的平均反应速率为_____。
②反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是_____（填序号）．
A．使用催化剂 B．升高温度 C．减小压强 D．增加O₂的浓度
③下列说法中能说明4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）达到平衡状态的是_____（填序号）．
A．单位时间内生成n mol NO的同时，生成n mol NH₃
B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．百分含量w（NH₃）=w（NO）
D．反应速率v（NH₃）：v（O₂）：v（NO）：v（H₂O）=4：5：4：6
E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化
（3）某研究所组装的CH₂=CH₂﹣O₂燃料电池的工作原理如图1所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为_____。
②该电池负极的电极反应式为：_____。
③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图2所示）的过程中，发现阳极周围变浑浊并有气泡产生，其原因可能是：_____（用相关的离子方程式表示）。

【推荐1】(1) 已知: CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)     △H₁ = akJ/mol；
CO(g) + H₂O (g)=CO₂(g) + H₂ (g) △H₂ = bkJ/mol；
2CO(g) + O₂(g)= 2CO₂(g)       △H₃ = ckJ/mol；
反应CO₂(g)+ CH₄(g)=2CO(g) + 2H₂(g) 的△H = _____kJ/mol；
(2) 科学家用氮化镓材料与铜组装如图10的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO₂和H₂O合成CH₄。

①写出铜电极表面的电极反应式_____________。
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量_______ (选填“盐酸”或“硫酸”)。
(3) 天然气中的H₂S 杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS。一定条件下向NH₄HS 溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式___________。
(4) 将甲烷和硫反应可以制备CS₂，其流程如图11所示:

①写出发生反应1的化学反应方程式___________。
②反应1产生两种含硫的物质，为了提高CS₂的产率，设计反应2和3实现硫单质循环利用，实验时需对反应1出来的气体分流，则进入反应2 和反应3 的气体物质的量之比为___________。
③当反应1中每有1molCS₂生成时，反应2中需要消耗O₂的物质的量为___________。

【推荐2】填空
(1)已知：        
        
则反应       _______kJ/mol。
(2)已知相关的化学键键能数据如下：

化学键	C—H	C=O	H—H
键能/	413	745	436	1075

则       _______kJ/mol。
(3)下图是和反应生成过程中能量变化示意图，合成氨反应的热化学方程式为_______。

(4)燃烧生成放热121 kJ，蒸发吸热44 kJ，燃烧热的热化学方程式为_______。
(5)①
②
常温时红磷比白磷稳定，则_______(填“>”、“=”或“＜”)

【推荐3】回答下列问题
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程为，则M、N相比，较稳定的是______。
(2)已知的摩尔燃烧焓为，，则a______（填“＞”“＜”或“＝”）726.5。
(3)反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

该反应______kJ/mol（用含E₁、E₂式子表示）；
在反应体系中加入催化剂，该反应的∆H______（填增大、减小、不变）。
(4)已知常温时红磷比白磷稳定，
已知：① ∆H₁
② ∆H₂
比较反应中的大小：∆H₁ ∆H₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
(5)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
① ∆H₁
② ∆H₂
③ ∆H₃
则∆H₃=        （用∆H₁和∆H₂表示）。
(6)已知断裂1mol某些共价键需要的能量如下表：

断裂的共价键
需要的能量/kJ	498	945	630

N₂与O₂合成NO的热化学方程式可以表示为，则∆H=______.

【推荐1】化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量。如H(g)+I(g)H—I(g)放出297 kJ的能量，即H—I键的键能为297 kJ·mol^-1，也可以理解为破坏1 mol H—I键需要吸收297 kJ的热量。下表是一些键能的数据(单位:kJ·mol^-1)。

共价键	键能	共价键	键能	共价键	键能	共价键	键能
H—H	436	Cl—Cl	243	H—Cl	431	H—O	467
SS	255	H—S	339	C—F	427	C—O	358
C—Cl	330	C—I	218	H—F	565	N≡N	945

回答下列问题:
(1)一个化学反应的反应热(设反应物、生成物均为气态)与反应物和生成物中的键能之间有密切的关系。由表中数据计算下列热化学方程式中的热效应:H₂(g)+Cl₂(g)2HCl(g) ΔH=____。
(2)共价键的极性强弱对化学反应有很大的影响。卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应(RX+NaOHR—OH+NaX)时，RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由小到大的顺序是_______。
(3)根据表中数据判断CCl₄的稳定性____(填“大于”或“小于”)CF₄的稳定性。
(4)试预测C—Br键的键能范围(填具体数值):___<C—Br键的键能<____。

【推荐2】（1）如图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H₂的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，比较E₁、E₂、E₃的大小：_____。

（2）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ的热量，反应方程式是2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(l)。请回答下列问题：
①该反应的生成物能量总和____（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。
②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量____（填“大于”、“小于”或“等于”）572kJ。
（3）已知拆开1molN﹣N键、1molN﹣H键、1molN≡N键、O=O键需要的能量分别是3akJ、2.5akJ、8akJ、4akJ，完全燃烧1mol火箭燃料肼（N₂H₄）生成氮气和水蒸气放出能量为5akJ，则1molH₂O(g)完全断键时共吸收____kJ的能量。
（4）已知化学反应A₂(g)+B₂(g)═2AB(g)的能量变化如图所示，反应物的总键能_____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总键能。

【推荐3】能量是人类生存基础，因此化学反应与能量关系一直是研究热点，贯穿于生活和生产各个领域 .
(1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH₃OH)完全燃烧生成CO₂和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______
(2)化学反应中放出的热能(焓变)，△H与反应物和生成物的键能E有关。
已知：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H=-185kJ/mol, E(H-H)=436kJ/mol,E(Cl-Cl)=243kJ/mol。
则E(H-Cl)=___________   
(3)纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，已知：
2Cu(s)+O₂(g)=CuO(s) △H=-169kJ.mol^-1.
C(s)+O₂(g)=CO(g) △H=-110.5kJ.mol^-1
2Cu(s)+O₂(g)=2CuO(s) △H=-314kJ.mol^-1
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu和CO的热化学方程__________
(4)如图是N₂和H₂反应生成2molNH₃过程中能量变化示意图

①请计算每生成1moNH₃放出热量为___________
②若起始时向容器内放入1moN₂和3molH₂达平衡后N₂的反应体积分数为20%，则反应放出的热量为Q₁kJ,则Q₁的数值为___________
(5)炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是_______

A.氧分子的活化包括O-O键的断裂与C-O键的生成
B.每活化一个氧分子放出0.29eV的能量
C.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV
D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂