【推荐1】2020年11月20日，北京硒博会全国农业展览馆1号馆盛大开幕。硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中含量稀少且分布分散，故常从精炼铜的阳极泥中提取硒。
(1)粗铜精炼时，通常用精铜作___________(填“阴”或“阳”)极，阳极溶解铜的质量___________(填“＞”“=”或“＜”)阴极析出铜的质量。
(2)Se与S处于同一主族，比S原子多1个电子层，硒化氢的电子式为____，该族2~5周期元素的单质分别与反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，其中表示生成1mol硒化氢的反应热是____ (填字母)。
A．             B．
C．             D．
(3)阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：i.将含硒的阳极泥与浓硫酸混合后隔绝空气焙烧，产生、的混合气体；ii.用水吸收i中产生的混合气体，可得Se固体。
①尾气中含有少量，可用NaOH溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为____。
②写出步骤i中发生反应的化学方程式：___________。

【推荐1】某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。
（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是__热反应，Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl反应时，需要将固体研细其目的是_。反应过程__(填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。

（2）为了验证Fe³⁺与Cu²⁺氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_(填序号)。

（3）将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中_(填A或B)处电极入口通甲烷，当消耗标况下甲烷33.6L时，假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为__mol。

（4）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

①当电极c为Al、电极d为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池正极的电极反应式为__。
②当电极c为Al、电极d为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的负极反应式为__。

【推荐2】反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑的能量变化如图所示：

(1)该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为___________(填“正”或“负”)极；其电极反应式为：___________，外电路中电流由___________流出。(填电极材料名称)。
(3)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是        。

A．增加铁的量	B．改稀硫酸为98%的硫酸
C．增大压强	D．滴加几滴CuSO4溶液

【推荐3】回答下列问题
(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H₂ + O₂ = 2H₂O。已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是_______。(填“A”或“B”)

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如表：

化学键	H-H	O=O	H-O
键能kJ/mol	436	496	463

则生成1mol水可以放出热量 _______kJ
(2)以下反应：①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥ Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl ⑦气态水液化，属于放热反应的有：_______(填序号)。
(3)分别按图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：

①以下叙述中，正确的是_______(填字母)。
A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极          B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C.两烧杯中溶液pH均增大                       D.产生气泡的速度甲中比乙中慢
E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu             F.乙溶液中向铜片方向移动
②乙中能量转化的主要形式为_______。
③在乙实验中，如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，铜电极的电极反应式是_______，当电路中转移0.25 mol电子时，消耗负极材料的质量为_______g。

【推荐2】次氯酸钠氧化法可以制备Na₂FeO_4。
已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH=akJ·mol^-1
NaCl(aq)＋H₂O(l)=NaClO(aq)＋H₂(g)　ΔH=bkJ·mol^-1
4Na₂FeO₄(aq)＋10H₂O(l)=4Fe(OH)₃(s)＋3O₂(g)＋8NaOH(aq)　ΔH=ckJ·mol^-1
反应2Fe(OH)₃(s)＋3NaClO(aq)＋4NaOH(aq)=2Na₂FeO₄(aq)＋3NaCl(aq)＋5H₂O(l)的ΔH=_____kJ·mol^-1.

【推荐3】图示为工业上通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

(1)系统(I)中的催化剂是________。使用了上述催化剂，水分解制备氢气的总反应的△H___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)通过计算，书写系统(Ⅱ)制氢气的热化学方程式：________________。
(3)为了测定HI和NaOH稀溶液反应的中和热，计算时至少需要的数据是______。
①HI溶液的浓度和体积       ②NaOH 溶液的浓度和体积
③比热容                                ④反应后溶液的质量
⑤生成水的物质的量            ⑥反应前后温度变化
⑦操作所需的时间

A．②③⑥

B．①③④⑤

C．③④⑤⑥

D．全部

(4)氢气的储备是化学研究热门之一。储氢的研究包括材料吸氢和脱氢的过程。LiBH₄和MgH₂都是氢容量(单位质量储氢材料储存H₂的质量)较大的储氢材料。LiBH₄、MgH₂及两者混合制成的复合储氢材料脱氢反应的热化学方程式如下：
2LiBH₄(s)=2LiH(s)+2B(s)+3H₂(g) △H₁= +207 kJ/mol
MgH₂(s)=Mg(s)+H₂(g) △H₂=+75 kJ/mol
2LiBH₄(s)+MgH₂(s)=2LiH(s)+MgB₂(s)+4H₂(g) △H₃=+184 kJ/mol
①△H₃<△H₁+△H₂的原因是______________。
②储氢材料脱氢的能量变化如图所示。三种材料中脱氢焓△H (脱氢)最小的是______(填“LiBH₄”、MgH₂或“复合储氢材料”)。
   

【推荐1】根据信息回答下列问题
Ⅰ.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼()和强氧化剂液态双氧水。当把0.4 mol液态肼和0.8 mol 混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.0 kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得)。
(1)反应的热化学方程式为_______。
(2)又已知    kJ/mol。则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_______kJ。
(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_______。
Ⅱ.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(4)如图是和反应生成1 mol 过程中能量的变化示意图，请写出1 mol 和反应的热化学方程式：_______。

(5)若已知下列数据：

化学键
键能/kJ·mol	435	943

根据表中及图中数据计算键的键能是_______kJ·mol。

【推荐2】化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。

A．NaOH与盐酸反应	B．甲烷的燃烧反应
C．Ba(OH)2∙8H2O与氯化铵反应	D．锌与盐酸反应

(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知：

化学键种类
键能(kJ/mol)	436	247	434

计算可得： ∆H=___________kJ/mol
②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：
I．
II．
写出Na₂O₂与Na反应生成Na₂O的热化学方程式：___________。
(3)以CO₂(g)和H₂(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。

该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的∆H ___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

则M、N相比，较稳定的是___________。

【推荐3】CO、CO₂的回收和综合利用有利于实现“碳中和”。
(1)CO和H₂可以合成简单有机物，已知CO、H₂合成CH₃OH、HCOOCH₃的能量变化如图所示，计算2CH₃OH(g) HCOOCH₃(g)+2H₂(g)ΔH=_______。

已知键能数据如下表。

化学键	H﹣H	C﹣O	C O	H﹣O	C﹣H
键能/(kJ⋅mol﹣1)	436	326	a	464	414

则CO的键能为 _______。
(2)已知：反应1：2CO(g)+4H₂(g)═CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)ΔH=-128.8kJ⋅mol^﹣1
反应2：2CO(g)+4H₂(g)═CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)ΔH=-78.1kJ⋅mol^﹣1
假设某温度下，反应1的速率大于反应2的速率，则下列反应过程中的能量变化示意图正确的是 _______(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(3)CO₂催化加氢制甲醇可分两步完成，反应历程如图所示。已知CO(g)+2H₂(g)═CH₃OH(g)ΔH=-106kJ⋅mol^﹣1，则CO₂(g)+3H₂(g)═CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH=_______。

该反应进程中总反应速率由第 _______(“1”或“2”)步决定。