【推荐1】2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的反应历程由两步基元反应组成，相关信息如下(E为活化能，v为反应速率，k为速率常数)：
2NO(g)N₂O₂(g)　E₁=82kJ/mol　v=k₁c²(NO)
N₂O₂(g)2NO(g)　E_-1=205kJ/mol　v=k_-1c(N₂O₂)
N₂O₂(g)+O₂(g)2NO₂(g)　E₂=82kJ/mol　v=k₂c(N₂O₂)·c(O₂)
2NO₂(g)N₂O₂(g)+O₂(g)　E_-2=72kJ/mol　v=k_-2c²(NO₂)
则2NO(g)N₂O₂(g)　△H₁=______kJ·mol^-1，其平衡常数K与上述速率常数k₁、k_-1的关系式为K=______。2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)　△H=______kJ·mol^-1.

【推荐2】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)如图是N₂(g)和H₂(g)反应生成1 mol NH₃(g)过程中能量的变化示意图，请写出N₂和H₂反应的热化学方程式：_______。

(2)若已知下列数据：

化学键	H—H	N≡N
键能/kJ·mol－1	435	943

试根据表中及图中数据计算N—H的键能：___kJ·mol^-1。
(3)捕碳技术(主要指捕获CO₂在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH₃和(NH₄)₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下反应：
反应Ⅰ：2NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g)=(NH₄)₂CO₃(aq) ΔH₁
反应Ⅱ：NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g)=NH₄HCO₃(aq) ΔH₂
反应Ⅲ：(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g)=2NH₄HCO₃(aq) ΔH₃
请回答下列问题：
ΔH₃与ΔH₁、ΔH₂之间的关系是ΔH₃=___。
(4)试比较下列两组△H的大小（填“＞”、“＜”或“=”）
①H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) △H₁ H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) △H₂
则△H₁____△H₂
②S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H₃
Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)=BaCl₂(s)+10H₂O(l)+2NH₃(g) △H₄
则△H₃______△H₄

【推荐3】I.按要求完成下列问题：
(1)同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H₁、△H₂，△H₁_______△H₂(填“>”“<”或“=”)。
(2)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

则M、N相比，较稳定的是_______。
(3)已知N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H=+67.7kJ·mol^-1
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H=-534kJ·mol^-1
则N₂H₄(g)与NO₂(g)完全反应生成N₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式为_______。
II.利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.25mol·L^-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
(4)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______。
(5)倒入NaOH溶液的正确操作是_______(从下列选项中选出)。
A.沿玻璃棒缓慢倒入　　　　B.分三次少量倒入　　　　C.一次迅速倒入
(6)实验数据如表：

实验次数	起始温度t1℃			终止温度t2/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

近似认为0.55mol·L^-1NaOH溶液和0.25mol·L^-1硫酸溶液的密度都是1g·cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g^-1·℃^-1。则中和热ΔH=_______(取小数点后一位)。

【推荐1】2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)的ΔH= —99kJ·mol^-1。请回答下列问题：
（1）图中E的大小对该反应的反应热________（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点___________ （填“升高”还是“降低”）。
（2）完成SO₂氧化为SO₃的热化学方程式______________________________________。

【推荐2】某学生为探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在时，向100 mL 2 mol·L^-1盐酸中加入过量的锌粉，测得氢气体积(已换算成标准状况)累计值如下：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)	50	120	232	290	310

(1)①在2~3 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为_______.
②在0~5min内，反应速率最大的时间段是___(填 “1~2 min”、“2~3 min”或“3~4 min”)。
(2)若完全反应后放出15.2 kJ的热量，则反应Zn(s) + 2HCl(aq)=ZnCl₂(aq) + H₂(g)的△H=____
(3)为了减缓反应速率但不减少产生气体的量，可向反应物中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是_______(填字母)。
a. 蒸馏水       b. Na₂CO₃溶液        c.   NaNO₃溶液
(4)为了加快反应速率但不减少产生气体的量，某同学向反应物中加入了少量CuSO₄固体，该同学操作____(填 “合理”或“不合理”)，理由是_______

【推荐3】氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：
（1）氢气可用于制备H₂O₂。已知：
H₂(g)+A(l)=B(l)     ΔH₁
O₂(g)+B(l)=A(l)+H₂O₂(l)     ΔH₂
其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H₂(g)+O₂(g)=H₂O₂(l)的ΔH__0(填“＞”、“<”或“=”)。
（2）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH_x(s)+yH₂(g)MH_x+2y(s)ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是___。
a.容器内气体压强保持不变
b.吸收ymolH₂只需1molMH_x
c.若降温，该反应的平衡常数增大
d.若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)＞v(吸氢)

【推荐1】按要求回答下列问题：
(1)已知：1gH₂完全燃烧生成液态水的热量为142.9kJ，请写出氢气燃烧热的热化学方程式_______。
(2)H₂CO₃的电离方程式是_______。
(3)硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶液与稀硫酸反应的化学方程式是_______。
(4)FeCl₃水解的离子方程式是_______。
(5)写出NaHCO₃溶液中的物料守恒式_______。
(6)写出氢氧燃料电池(电解质为碱性溶液)的正极电极方程式是_______。

【推荐2】已知下列热化学方程式：
①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)     ΔH=-571.6kJ/mol
②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)       ΔH=-393.5kJ/mol
③C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)       ΔH=+131.5kJ/mol
请回答：
(1)上述反应中属于放热反应的是_____(填序号，下同)，属于吸热反应的是_______。
(2)2gH₂完全燃烧生成液态水，放出的热量为_______。
(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
①1molN₂(g)与适量O₂(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为_____。
②在25℃、101kpa下，1g甲醇(CH₃OH)燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。

【推荐3】现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请回答以下问题：
(1)理想的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点，下列属于理想的新能源的是________。
①天然气       ②煤       ③核能       ④石油       ⑤太阳能       ⑥地热能       ⑦风能       ⑧氢能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧

(2)已知：CO的燃烧热为283kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为：________。
(3)已知反应CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)       △H=+198kJ•mol^-1，在298K时断开(形成)1mol化学键要吸收(放出)的能量数据为：

化学键	H－H	O－H	C－H	C≡O
E/(kJ•mol-1)	436	x	413	1076

则根据反应热的计算，x=________。
(4)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如图：

①过程I为过程_______(填“吸热”或“放热”。过程II生成的化学键有________(填“极性键”、“非极性键”或“极性键”和“非极性键”)。
②已知过程I的焓变为akJ/mol，过程II的焓变为bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为________。
(5)火箭发射时可以用肼(N₂H₄，液态)作燃料，NO₂作氧化剂，二者反应生成N₂和水蒸气。已知：
①N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)       △H₁=+66.4kJ•mol^-1
②N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)       △H₂=-534kJ•mol^-1
请写出N₂H₄(l)与NO₂反应的热化学方程式________。

【推荐1】煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
I．将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)
（1）能使化学反应速率加快的措施有________(填序号)。
①升高反应温度②增加C的物质的量③密闭定容容器中充入CO(g)
II．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。
   
（2）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示平均反应速率v（H₂）=__________________；
（3）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。请结合图象解释催化剂加快化学反应速率的原因_______________________________，该反应消耗1molCO时，______（填“放出”或“吸收”）__________KJ热量。

【推荐2】一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：

（1）下列有关反应A+BC+D的说法正确的是_______(填字母)。

A．反应前后原子的种类和数目一定不变

B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应

C．若该反应为放热反应，则不需要加热反应就一定能自发进行

D．反应物的总质量及总能量与生成物的总质量、总能量均相等

（2）若E₁＜E₂，则反应热ΔH_______0(填“＞”“＜”或“=”)。

【推荐3】为了研究反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降，乙处液面上升。试回答下列问题：

(1)物质通过进行化学反应将_______转化成_______释放出来。
(2)A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。
(3)该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(4)反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：_______。