关于锂的结构和性质的判断错误的是
①与水反应比钠剧烈
②原子半径比钠小
③其氧化物露置于空气中易吸收CO2
④它的阳离子最外层电子数与Na＋的最外层电子数相同
⑤通常作为还原剂
①与水反应比钠剧烈
②原子半径比钠小
③其氧化物露置于空气中易吸收CO2
④它的阳离子最外层电子数与Na＋的最外层电子数相同
⑤通常作为还原剂
| A．①④ | B．②③ | C．③⑤ | D．只有① |
22-23高一上·全国·课时练习 查看更多[1]
（已下线）4.1元素周期表-同步学习必备知识
更新时间：2022-09-06 16:20:13
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单选题
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容易
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【推荐1】下列关于物质性质的比较中不正确的是
| A．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH |
| B．金属性：Na＞Mg＞Al |
| C．原子半径：Na＞S＞O |
| D．酸性强弱：H3PO4＞H2SO3＞HClO4 |
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容易
(0.94)
解题方法
【推荐2】北京大学研究团队制作出碳基芯片，性能远超过同规格硅基芯片。下列有关碳与硅的比较正确的是
| A．碳原子半径大 | B．碳元素金属性强 |
| C．碳元素非金属性强 | D．碳原子最高正化合价大于硅 |
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单选题
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容易
(0.94)
名校
【推荐1】下列各组化合物的性质比较，不正确的是
| A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 | B．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl |
| C．非金属性：F＞O＞S | D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 |
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单选题
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容易
(0.94)
【推荐2】下列说法正确的是
| A．Si、P、S、Cl原子半径依次增大 |
| B．HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱 |
| C．C、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高 |
| D．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强 |
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单选题
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容易
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名校
解题方法
【推荐1】现有四种短周期元素的有关信息如表所示
则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小的排列顺序为
| 元素 | 结构特点及在周期表中的位置 | 单质及化合物的部分性质与用途 |
| 甲 | 在元素周期表中，主族序数等于周期序数 | 单质常用于制合金 |
| 乙 | 原子最外层电子数是次外层电子数的一半 | 单质是重要的半导体材料 |
| 丙 | 原子最外层电子数是内层电子数的2倍 | 单质存在多种同素异形体 |
| 丁 | 元素能形成两种不同的单质，最外层电子是电子层数的三倍 | 丁的一种单质与 溶液反应生成丁的另一种单质 |
| A．甲、乙、丙、丁 | B．丁、甲、乙、丙 |
| C．丙、丁、甲、乙 | D．乙、甲、丁、丙 |
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容易
(0.94)
名校
【推荐2】在下列各元素中，化合价最高的是
| A．1s22s22p2 | B．1s22s22p6 | C．1s22s22p5 | D．1s22s22p63s23p4 |
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四种短周期主族元素组成的矿物，可表示为
的简单离子的电子层结构相同，
的原子半径比
的大，
的单质是常见的半导体材料，
是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是
价
