立德粉
(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。以重晶石(
)为原料，可按如下工艺生产立德粉：
(1)在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，同时生成一种有毒的气体，该过程的化学方程式为_______ 。回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为
和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为_______ 。
(2)在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的_______ (填化学式)。
(3)沉淀器中反应的离子方程式为_______ 。
(4)成品中
的含量可以用“碘量法”测得。称取
样品，置于碘量瓶中，移取
的
溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应
，有单质硫析出。过量的
用
溶液滴定，反应式为
。测定时消耗
溶液体积
。样品中的含量为_______ (写出表达式)。
(5)还原性较强，在溶液中易被
氧化成
。用过量的作脱氯剂，该反应的离子方程式为_______ 。
(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。以重晶石()为原料，可按如下工艺生产立德粉：(1)在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，同时生成一种有毒的气体，该过程的化学方程式为
和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为(2)在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的
(3)沉淀器中反应的离子方程式为
(4)成品中
的含量可以用“碘量法”测得。称取样品，置于碘量瓶中，移取的溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应，有单质硫析出。过量的用溶液滴定，反应式为。测定时消耗溶液体积。样品中的含量为(5)
还原性较强，在溶液中易被氧化成。用过量的作脱氯剂，该反应的离子方程式为
更新时间：2022-09-05 23:55:59
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【推荐1】用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
(1)下列措施无法加快浸取速率的是_______。(填字母)
(2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：_______ 。
(3)“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3，则加入的试剂A最好是_______。
(4)“沉锰”(除Mn2+)过程中有关反应的离子方程式为_______ 。
(5)滤液Ⅱ所含溶质主要是_______ (填化学式)。
(6)该流程中可循环使用的物质是_______ (填化学式)。
(1)下列措施无法加快浸取速率的是_______。(填字母)
| A．延长浸取时间 | B．将辉铜矿粉碎 |
| C．充分搅拌 | D．适当增大硫酸浓度 |
(3)“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3，则加入的试剂A最好是_______。
| A．CO2 | B．CuO | C．氨水 | D．HCl |
(5)滤液Ⅱ所含溶质主要是
(6)该流程中可循环使用的物质是
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【推荐2】利用金属矿渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备FeCO3的实验流程如下。已知煅烧过程中FeS2和Cu2O转化为Fe2O3和CuO。
(1)“煅烧”产生烟气中的SO2用氨水吸收：SO2+NH3·H2O=NH4HSO3。氨水脱硫，并不需要除去烟气中的大量CO2，原因是___________ (用离子方程式表示)。
(2)“还原”步骤除发生铁与
的反应外，还发生反应的离子方程式有___________ 。
(3)检验Fe3+是否完全被还原的实验操作是___________ 。
(4)FeSO4溶液浓度的测定。取制得的FeSO4溶液25.00mL，置于锥形瓶中，加入一定量的酸溶液，用0.1000mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液19.50mL。计算FeSO4溶液的物质的量浓度(写出计算过程)。___________ 。
(5)制备 FeCO3。
①写出“沉铁”步骤发生反应的离子方程式：___________ 。
②设计以FeSO4溶液和NH4HCO3溶液为原料，制备FeCO3的实验方案：___________ 。[FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5]。
(1)“煅烧”产生烟气中的SO2用氨水吸收：SO2+NH3·H2O=NH4HSO3。氨水脱硫，并不需要除去烟气中的大量CO2，原因是
(2)“还原”步骤除发生铁与
的反应外，还发生反应的离子方程式有(3)检验Fe3+是否完全被还原的实验操作是
(4)FeSO4溶液浓度的测定。取制得的FeSO4溶液25.00mL，置于锥形瓶中，加入一定量的酸溶液，用0.1000mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液19.50mL。计算FeSO4溶液的物质的量浓度(写出计算过程)。
(5)制备 FeCO3。
①写出“沉铁”步骤发生反应的离子方程式：
②设计以FeSO4溶液和NH4HCO3溶液为原料，制备FeCO3的实验方案：
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解答题-实验探究题
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【推荐3】碳酸锶主要用于彩电显像管的荧屏玻璃和特种玻璃等的制造，通常由天青石矿(主要成分为SrSO4，还含有钡等杂质)制备，制备流程如图所示：
已知：i．锶在“滤液1”“滤液2”中均主要以Sr(HS)2、Sr(OH)2形式存在
ii．SrSO4、BaSO4的KSP分别是3.2×10-7、1.0×10-10
回答下列问题：
(1)步骤①反应：SrSO4+2C
SrS+2CO2↑，若在标准状况下产生3.36 LCO2，则转移电子数为__________________ 。
(2)写出步骤②中“水浸”主要反应的化学方程式：________________________ 。步骤②“过滤”操作需要的主要玻璃仪器为________________________ 。
(3)上述生产工艺的优点是质量好、成本低，但从环保角度考虑该工艺生产存在明显的缺点是______________________________________________________ 。
(4)若向含有Sr2+、Ba2+的“滤液1”中滴加稀硫酸，当两种沉淀共存时，c(Sr2+)：c(Ba2+)=________________ 。
(5)写出“碳化”过程中发生反应的化学方程式：_______________________________ 。
(6)某生产企业用a kg的天青石矿(含SrSO4：40％)制备，最终得到b kg碳酸锶产品，产率为______________ (用含a、b的式子表示)。
已知：i．锶在“滤液1”“滤液2”中均主要以Sr(HS)2、Sr(OH)2形式存在
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(5)写出“碳化”过程中发生反应的化学方程式：
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解答题-实验探究题
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【推荐1】重铬酸钾(
)是实验室常用的氧化剂。某实验小组以铬铁矿(主要成分为
，含
、
等杂质)为原料制备重铬酸钾，并进行性质验证实验。
已知：相关物质在不同温度时的溶解度/g如下表：
实验一：重铬酸钾的制备
步骤Ⅰ：将一定量NaOH和
的固体置于铁坩埚内，加热至熔融，再加铬铁矿粉与
继续加热50分钟，发生反应：
，自然冷却。
步骤Ⅱ：取出坩埚中的熔块，置于烧杯中，加水并加热煮沸15分钟，冷却后抽滤，弃去含铁固体物质。
步骤Ⅲ：用冰醋酸调节上述滤液pH为7到8，产生浑浊，加热后过滤除去
和
，将滤液转移至蒸发皿中，加冰醋酸调节pH为5。
步骤Ⅳ：向上述溶液中加KCl，出现少量晶体再次调pH并进行结晶操作，有大量橙色晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤晶体，干燥得晶体。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中下列仪器不需要的是_____ (填仪器名称)。
(2)步骤Ⅲ中调节滤液pH用冰醋酸，不用强酸的原因是_______ ，过滤前先加热的目的是________ 。
(3)步骤Ⅳ中的结晶方法是_______ (填“蒸发结晶”或“冷却结晶”)，有同学制得的重铬酸钾晶体颜色偏黄，可能的原因是_______ 。
实验二：用重铬酸钾测定
固体试样中铁的含量
已知：二苯胺磺酸钠还原态为无色，氧化态为紫红色。
(4)取重铬酸钾晶体配制成0.02mol/L的标准液。称取2.00g固体试样于锥形瓶中，加15.00mL混合酸，再加水配成100mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶，加入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用重铬酸钾标准液滴定至由绿色变为紫红色，消耗标准液8.00mL。
①写出滴定时重铬酸钾和硫酸亚铁反应的离子方程式________ 。
②测定固体试样中铁的质量分数为_____ (保留两位小数)。
③测定结果偏大的可能原因是_______ 。
)是实验室常用的氧化剂。某实验小组以铬铁矿(主要成分为，含、等杂质)为原料制备重铬酸钾，并进行性质验证实验。已知：相关物质在不同温度时的溶解度/g如下表：
| 物质 | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ |
| 重铬酸钾 | 4.7 | 12.3 | 26.3 | 45.6 | 73 |
| 重铬酸钠 | 163 | 183 | 215 | 269 | 76 |
步骤Ⅰ：将一定量NaOH和
的固体置于铁坩埚内，加热至熔融，再加铬铁矿粉与继续加热50分钟，发生反应：，自然冷却。步骤Ⅱ：取出坩埚中的熔块，置于烧杯中，加水并加热煮沸15分钟，冷却后抽滤，弃去含铁固体物质。
步骤Ⅲ：用冰醋酸调节上述滤液pH为7到8，产生浑浊，加热后过滤除去
和，将滤液转移至蒸发皿中，加冰醋酸调节pH为5。步骤Ⅳ：向上述溶液中加KCl，出现少量晶体再次调pH并进行结晶操作，有大量橙色晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤晶体，干燥得
晶体。回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中下列仪器不需要的是
(2)步骤Ⅲ中调节滤液pH用冰醋酸，不用强酸的原因是
(3)步骤Ⅳ中的结晶方法是
实验二：用重铬酸钾测定
固体试样中铁的含量已知：二苯胺磺酸钠还原态为无色，氧化态为紫红色。
(4)取重铬酸钾晶体配制成0.02mol/L的标准液。称取2.00g
固体试样于锥形瓶中，加15.00mL混合酸，再加水配成100mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶，加入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用重铬酸钾标准液滴定至由绿色变为紫红色，消耗标准液8.00mL。①写出滴定时重铬酸钾和硫酸亚铁反应的离子方程式
②测定
固体试样中铁的质量分数为③测定结果偏大的可能原因是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】亚硝酰硫酸（
，
）在重氮化反应中可以代替亚硝酸钠。实验室用如图所示装置（部分夹持仪器略）制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品纯度。
ⅱ．实验室制备亚硝酰硫酸的原理为
，
。
(1)仪器Ⅰ的名称为______ ，按照气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为______ （填仪器接口的字母，字母之间用“→”连接，部分仪器可以重复使用）。
(2)为了控制通入B中的
的通入速率，可以采取的措施是______ 。
(3)装置B中三颈烧瓶需置于冷水浴中并维持反应体系温度不得高于20℃，若装置B中温度过高将导致产品产率降低，可能的原因是______ （任写一个原因即可得分）。
(4)装置C的作用为防止亚硝酰硫酸遇水反应，请写出亚硝酰硫酸与水反应化学方程式______ 。
(5)测定亚硝酰硫酸的纯度：
步骤①：准确称取25.4g产品，在特定条件下配制成250mL溶液。
步骤②：取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入60.00mL未知浓度
溶液（过量）和10.00mL25%的
溶液，摇匀，发生反应
步骤③：向该溶液中滴加
标准溶液进行滴定，消耗
溶液的体积为20.00mL。
步骤④：把亚硝酰硫酸溶液换为蒸馏水（空白实验），重复上述步骤，消耗溶液的体积为60.00mL。滴定终点时的现象为______ ，亚硝酰硫酸的纯度为______ （精确到0.1%）。
，）在重氮化反应中可以代替亚硝酸钠。实验室用如图所示装置（部分夹持仪器略）制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品纯度。
ⅱ．实验室制备亚硝酰硫酸的原理为
，。(1)仪器Ⅰ的名称为
(2)为了控制通入B中的
的通入速率，可以采取的措施是(3)装置B中三颈烧瓶需置于冷水浴中并维持反应体系温度不得高于20℃，若装置B中温度过高将导致产品产率降低，可能的原因是
(4)装置C的作用为防止亚硝酰硫酸遇水反应，请写出亚硝酰硫酸与水反应化学方程式
(5)测定亚硝酰硫酸的纯度：
步骤①：准确称取25.4g产品，在特定条件下配制成250mL溶液。
步骤②：取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入60.00mL未知浓度
溶液（过量）和10.00mL25%的溶液，摇匀，发生反应步骤③：向该溶液中滴加
标准溶液进行滴定，消耗溶液的体积为20.00mL。步骤④：把亚硝酰硫酸溶液换为蒸馏水（空白实验），重复上述步骤，消耗
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐3】利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如图：
已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和
。请回答：
(1)步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是______________________ 。
(2)滤渣的主要成分为TiO2•xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为_____ 。
(3)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________ 。
(4)用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因____________________________ 。
(5)步骤④的离子方程式为___________ 。
(6)步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及_________ 。
(7)为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 mol•L-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示）___________________ 。
已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和
。请回答：(1)步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是
(2)滤渣的主要成分为TiO2•xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为
(3)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
(4)用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因
(5)步骤④的离子方程式为
(6)步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及
(7)为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 mol•L-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示）
您最近一年使用：0次
