用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：
(1)称取4.1g烧碱样品。将样品配成
待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需_______ 。
(2)用_______ 量取10.00mL烧碱溶液。
(3)用0.2010mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到看到_______ 即可判断达到滴定终点。
(4)根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为_______ (结果保留四位有效数字。假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)
(5)滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是_______ (填序号)。
①记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；
②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；
③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；
④锥形瓶水洗后，又用待测液润洗。
(1)称取4.1g烧碱样品。将样品配成
待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需(2)用
(3)用0.2010mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到看到
(4)根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为
| 滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积(mL) | |
| 滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
| 第一次 |  |  |  |
| 第二次 | |  |  |
①记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；
②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；
③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；
④锥形瓶水洗后，又用待测液润洗。
21-22高二上·天津河东·期末 查看更多[2]
更新时间：2022-09-08 21:29:28
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【知识点】 酸碱中和滴定的综合考查解读
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解题方法
【推荐1】ClO2是一种消毒剂，可以杀死一些病毒。Na2S2O3溶液可用于测定溶液中ClO2的含量，实验方案如下。
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释至100 mL。
步骤2：量取V1 mL稀释后的ClO2溶液于锥形瓶中，调节溶液的pH≤2，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟(已知：ClO2＋I－＋H＋=I2＋Cl－＋H2O未配平)。
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知：I2＋2S2O
=2I－＋S4O
)。
(1)准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是________________ 。
(2)确定滴定终点的现象为_______________________________________________ 。
(3)根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为________________ mol·L－1(用含字母的代数式表示)。
(4)下列操作会导致测定结果偏低的是________________(填字母)。
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释至100 mL。
步骤2：量取V1 mL稀释后的ClO2溶液于锥形瓶中，调节溶液的pH≤2，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟(已知：ClO2＋I－＋H＋=I2＋Cl－＋H2O未配平)。
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知：I2＋2S2O
=2I－＋S4O)。(1)准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是
(2)确定滴定终点的现象为
(3)根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为
(4)下列操作会导致测定结果偏低的是________________(填字母)。
| A．未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管 |
| B．滴定前锥形瓶中有少量水 |
| C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 |
| D．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：
I.测定H2C2O4溶液的物质的量浓度
实验步骤如下：
①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
②用0.1mol/L KMnO4溶液滴定至终点，记录数据；
③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
请回答：
(1)滴定时，将KMnO4溶液装在_____ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(2)若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，则测得H2C2O4溶液的浓度会_____ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)步骤②中到达滴定终点时的现象为_____ 。
(4)计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为_____ mol/L。
II.探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案(实验温度均为25℃)：
请回答：
(5)表中v1＝_____ ，V2＝_____ 。
(6)实验中需要测量的数据是_____ 。
(7)实验中_____ (填“能”或“不能”)用0.2mol/L盐酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_____ 。
I.测定H2C2O4溶液的物质的量浓度
实验步骤如下：
①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
②用0.1mol/L KMnO4溶液滴定至终点，记录数据；
③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
请回答：
(1)滴定时，将KMnO4溶液装在
(2)若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，则测得H2C2O4溶液的浓度会
(3)步骤②中到达滴定终点时的现象为
(4)计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为
II.探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案(实验温度均为25℃)：
实验序号 | 体积V/mL | |||
0.1mol•L﹣1KMnO4溶液 | 0.11mol•L﹣1H2C2O4溶液 | 0.11mol•L﹣1H2SO4溶液 | H2O | |
① | 2.0 | 5.0 | 6.0 | 7.0 |
② | 2.0 | 8.0 | 6.0 | V1 |
③ | 2.0 | V2 | 6.0 | 2.0 |
(5)表中v1＝
(6)实验中需要测量的数据是
(7)实验中
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解答题-实验探究题
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适中
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【推荐3】
是中学常用的试剂，在化学实验中有广泛应用。
(1)利用
制备无水氯化铁的方法如图。
①c制备无水的原理是_______ 。
②b中加入足量
，产生的化学方程式为_______ 。
(2)探究催化分解
，设计如下实验方案：
实验结果：
。实验_______ (填序号)可以探究对双氧水分解速率的影响。由实验Ⅱ、Ⅲ得出的结论是_______ 。
(3)测定样品纯度。
已知：
(无色，稳定)，
易溶于水且完全电离。
实验步骤如下：
步骤1：取
样品配成溶液，准确量取
配制的溶液于锥形瓶中；
步骤2：向锥形瓶中加入足量的
溶液，用力振荡，再加入
溶液(过量)使
完全沉淀；
步骤3：向其中加入硝基苯，用力振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；
步骤4：加入3滴
溶液，用
溶液滴定过量的
至终点，消耗
溶液的体积为
。
已知：常温下，
，
。
①滴定终点的颜色是_______ 。硝基苯的作用是_______ 。
②测得样品中的质量分数为_______ 。若滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，则测得的结果_______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
是中学常用的试剂，在化学实验中有广泛应用。(1)利用
制备无水氯化铁的方法如图。①c制备无水
的原理是②b中加入足量
，产生的化学方程式为(2)探究
催化分解，设计如下实验方案：| 实验 | 30％双氧水 | 加入 试剂 | 恒温/℃ | 收集等体积 所用时间/s |
| Ⅰ | 10.0 | 蒸馏水 | 25 | t1 |
| Ⅱ | 10.0 |  溶液 | 25 | t2 |
| Ⅲ | 10.0 | 溶液 | 35 | t3 |
。实验对双氧水分解速率的影响。由实验Ⅱ、Ⅲ得出的结论是(3)测定
样品纯度。已知：
(无色，稳定)，易溶于水且完全电离。实验步骤如下：
步骤1：取
样品配成溶液，准确量取配制的溶液于锥形瓶中；步骤2：向锥形瓶中加入足量的
溶液，用力振荡，再加入溶液(过量)使完全沉淀；步骤3：向其中加入硝基苯，用力振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；
步骤4：加入3滴
溶液，用溶液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积为。已知：常温下，
，。①滴定终点的颜色是
②测得样品中
的质量分数为
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