已知A、B、C、D、E、F是短周期的主族元素，且原子序数依次增大。A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。B元素的单质是空气的主要成分之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染。C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物。E与C同主族。F与G同主族，且G的单质在常温、常压下是有挥发性的深红棕色液体。请回答下列问题：
(1)元素B在元素周期表中的位置是_______ 。
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由小到大的顺序是_______ (用离子符号回答)。
(3)C和D形成电子总数为38的化合物中化学键类型有_______ (填“离子键”或“共价键”)；该化合物与
反应的化学方程式为_______ 。
(4)D元素的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_______ ；其与
反应的离子方程式为_______ 。
(5)E和F两种元素相比较，元素原子的得电子能力较强的是_______ (填元素符号)，可以验证该结论的是_______ (填序号)。
a.比较这两种元素的常见单质的沸点
b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d.比较这两种元素的含氧酸的酸性
(6)
能使G单质的水溶液褪色，反应的化学方程式为_______ 。
(1)元素B在元素周期表中的位置是
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由小到大的顺序是
(3)C和D形成电子总数为38的化合物中化学键类型有
反应的化学方程式为(4)D元素的最高价氧化物对应的水化物的电子式为
反应的离子方程式为(5)E和F两种元素相比较，元素原子的得电子能力较强的是
a.比较这两种元素的常见单质的沸点
b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d.比较这两种元素的含氧酸的酸性
(6)
能使G单质的水溶液褪色，反应的化学方程式为
更新时间：2022-09-06 08:25:44
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【推荐1】现有A、B、C、D四种短周期元素（零族除外），请根据信息回答下列问题。
（1）A元素原子的核外电子排布式为：____________________________ 。
（2）写出C元素的单质与水反应的化学方程式______________________________________ ；A、C两元素的氢化物的稳定性强弱是_________ >__________ （用化学式表示）。
（3）D元素最高价氧化物对应的水化物呈__________ （选填“酸性”、“碱性”或“两性”）。
（4）B元素最简单的氢化物分子为__________ 分子（选填“极性”或“非极性”）。4g该氢化物在空气中完全燃烧生成液态水时，放出222.575kJ热量，写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式_____________________________________________________________ 。
| 元素 | A | B | C | D |
| 性质或结构信息 | 元素非金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物为强酸，但其单质稳定，常作保护气。 | 原子核外电子占了4个轨道 | 原子半径仅比氢原子大，其氢化物溶于水形成弱酸 | 原子核外有5种不同能量的电子，且s电子数比p电子数少1个 |
（1）A元素原子的核外电子排布式为：
（2）写出C元素的单质与水反应的化学方程式
（3）D元素最高价氧化物对应的水化物呈
（4）B元素最简单的氢化物分子为
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解答题-结构与性质
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【推荐2】下表为四种短周期元素的相关信息
回答下列问题(注：涉及元素的均要用对应元素的元素符号书写作答)
(1)Y元素的最简单氢化物的空间构型是___________ 。
(2)最高价的R与Z元素组成的化合物中R原子的杂化方式为___________ ，其中R在周期表中的位置是___________ ，R的基态原子电子排布式为___________ 。
(3)Z、Q、R相比，其原子半径由大到小的顺序是___________ 。
(4)与O3分子互为等电子体的一种分子为___________ ，阴离子为___________ 。
(5)Y与R相比，非金属性较强的是___________ ，能证明这一结论的事实是___________ 。(用化学方程式表示)
| 元素 | 元素的相关信息 |
| Y | 原子最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Z | 地壳中含量最多的元素 |
| Q | 短周期中金属性最强 |
| R | 常温下，R的单质是淡黄色固体，常在火山喷口附近沉积 |
回答下列问题(注：涉及元素的均要用对应元素的元素符号书写作答)
(1)Y元素的最简单氢化物的空间构型是
(2)最高价的R与Z元素组成的化合物中R原子的杂化方式为
(3)Z、Q、R相比，其原子半径由大到小的顺序是
(4)与O3分子互为等电子体的一种分子为
(5)Y与R相比，非金属性较强的是
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【推荐3】Ⅰ.硒(
)在人体内可以起到提高免疫力、抗氧化等功效，含硒化合物在材料和药物领域具有重要作用。铬(
)被广泛应用在冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域。
(1)在元素周期表中，硒是第34号元素，与氧同主族，硒原子的电子式表示为___________ ，比较硫和硒的氢化物的热稳定性：
___________ 
(填“>”、“=”或“<”)。
Ⅱ.工业制备高纯硒的流程如下：
(2)下列说法正确的是___________。
(3)过程Ⅲ中还需要用的反应物为
，对应产物为
，标况下，当有
生成时，该反应中转移的电子数目为___________ 。
(4)工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是___________。
Ⅲ.+6价铬的化合物毒性较大，常用甲醇酸性燃料电池电解处理酸性含铬废水(主要含有
)，其原理示意图如下图所示：
(5)M极为原电池的___________ 极(填“正”或“负”)。
(6)N极附近的
___________ (填“变大”或“变小”或“不变”)。
(7)写出电解池中阳极产物将转化为
的离子方程式___________ 。
)在人体内可以起到提高免疫力、抗氧化等功效，含硒化合物在材料和药物领域具有重要作用。铬()被广泛应用在冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域。(1)在元素周期表中，硒是第34号元素，与氧同主族，硒原子的电子式表示为
(填“>”、“=”或“<”)。Ⅱ.工业制备高纯硒的流程如下：
(2)下列说法正确的是___________。
| A．过程Ⅰ只发生氧化反应 |
| B．过程Ⅱ的水洗过程属于非氧化还原反应 |
C． 能与 反应生成 和 |
D． 在过程Ⅲ的反应中体现了还原性 |
(3)过程Ⅲ中还需要用的反应物为
，对应产物为，标况下，当有生成时，该反应中转移的电子数目为(4)工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是___________。
A．由实验现象可知：金属活动性 |
B．图1为原电池装置， 电极上产生的是 |
| C．两个装置中，电子均由电极流向电极 |
D．图2装置中电极上发生的电极反应式为 |
Ⅲ.+6价铬的化合物毒性较大，常用甲醇酸性燃料电池电解处理酸性含铬废水(主要含有
)，其原理示意图如下图所示：(5)M极为原电池的
(6)N极附近的
(7)写出电解池中阳极产物将
转化为的离子方程式
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【推荐1】有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为·
·，B原子L层的电子总数是K层的3倍，0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L(标准状况)氢气，同时它的电子层结构变成与氖原子相同的电子层结构；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。
(1)写出A、B、C、D元素的名称：A________ ，B______ ，C________ ，D________ 。
(2)D元素在周期表中属于第________ 周期______ 族。
(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：____________ 。
(4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是___________ 。
(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？_________ 。
·，B原子L层的电子总数是K层的3倍，0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L(标准状况)氢气，同时它的电子层结构变成与氖原子相同的电子层结构；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。(1)写出A、B、C、D元素的名称：A
(2)D元素在周期表中属于第
(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：
(4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是
(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？
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解题方法
【推荐2】四种短周期元素的微粒信息如下表：
已知Q、R、X在同一周期，R2常温常压下为气体.
（1）Q位于周期表第____ 周期第______ 族.化合物Q2Z的电子式为______ （用元素符号表示）。
（2）Q、R、X的原子半径由大到小的顺序为____ （用元素符号表示）；Q、R、X、Z中金属性最强的是____ （用元素符号表示）.
（3）Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为：__________ .
| 元素代号 | Q | R | X | Z |
| 微粒信息 | 离子： | 单质分子： R2 | 离子： X3+ | 一种原子： |
（1）Q位于周期表第
（2）Q、R、X的原子半径由大到小的顺序为
（3）Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为：
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适中
(0.65)
【推荐3】(1)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：
①X与L组成的最简单化合物的电子式为_________ 。
②X与M组成的物质为________________ (填“共价”或“离子”)化合物。
③L在周期表中的位置是________________ 。
(2)1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
①根据元素周期律，推断：
a．H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4________ (填“＞”“＜”或“＝”)H2SeO4；
b．氢化物的稳定性：HCl________ (填“＞”“＜”或“＝”)H2S；
c．原子半径比较：N________ (填“＞”“＜”或“＝”)Si
② NaClO的电子式为____________ ，工业上制漂白液的原理为________________________ （用离子方程式表示）
③从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较C、Si的非金属性强弱___________________ (可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、硅酸钠溶液)
①X与L组成的最简单化合物的电子式为
②X与M组成的物质为
③L在周期表中的位置是
(2)1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
①根据元素周期律，推断：
a．H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4
b．氢化物的稳定性：HCl
c．原子半径比较：N
② NaClO的电子式为
③从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较C、Si的非金属性强弱
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【推荐1】X、Y、Z、W代表四种短周期元素，
有关它们的部分结构信息及性质信息如表所示。请按要求回答下列问题：
(1)Z在元素周期表中的位置是________________ 。
(2)X、Y的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______________ (用化学式表示)。
(3)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是____________________ (用化学式表示)。
(4)实验室用X的气态氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是______________________ (用离子方程式表示)。
(5)写出Z的单质与二氧化硫的混合气体通入水中所发生反应的离子方程式__________________ 。
有关它们的部分结构信息及性质信息如表所示。请按要求回答下列问题：
(1)Z在元素周期表中的位置是
(2)X、Y的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
(3)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是
(4)实验室用X的气态氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是
(5)写出Z的单质与二氧化硫的混合气体通入水中所发生反应的离子方程式
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【推荐2】A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。11.5gA单质恰好与100mL5mol/L的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。
请回答下列问题：
(1)写出D的元素符号___________ ，E的最高价氧化物的水化物的分子式___________ 。
(2)若构成F元素的一种原子的质量数为35，写出其原子符号___________ ，它原子核内的中子数是___________ 。
(3)A与C元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________ 。
请回答下列问题：
(1)写出D的元素符号
(2)若构成F元素的一种原子的质量数为35，写出其原子符号
(3)A与C元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
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(0.65)
【推荐3】已知X、Y、Z、W、Q、M为六种原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W为地壳中含量最高的金属元素，元素Y与Q同主族，且Q的原子序数是Y的两倍，金属元素Z可与X组成电子总数为12的化合物ZX。请用实际推断的元素或化学式回答以下问题：
(1)M元素在周期表中的位置是：___________ 。
(2)Q的简单阴离子结构示意图：___________ 。
(3)Y与Q两者的氢化物的稳定性较强的是：___________ (填化学式)；请从原子结构的角度解释其原因：___________ 。
(4)比较W、Z、Y的简单离子半径由大到小的顺序是：___________ 。
(5)元素W的单质与Z的最高价氧化物水化物反应的化学方程式：___________ 。
(6)用电子式表示ZX的形成过程：___________ 。
(7)R元素位于元素周期表第五周期，与Z同主族。下列说法正确的是：___________ 。
A．R有一种氧化物
B．
具有很强的氧化性
C．R的原子序数为37 D．R的熔沸点比Z小
E．RCl是一种白色沉淀 F．R放到水中会比Z跟水反应缓慢
(1)M元素在周期表中的位置是：
(2)Q的简单阴离子结构示意图：
(3)Y与Q两者的氢化物的稳定性较强的是：
(4)比较W、Z、Y的简单离子半径由大到小的顺序是：
(5)元素W的单质与Z的最高价氧化物水化物反应的化学方程式：
(6)用电子式表示ZX的形成过程：
(7)R元素位于元素周期表第五周期，与Z同主族。下列说法正确的是：
A．R有一种氧化物
B．具有很强的氧化性C．R的原子序数为37 D．R的熔沸点比Z小
E．RCl是一种白色沉淀 F．R放到水中会比Z跟水反应缓慢
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