【推荐1】在稀硫酸 、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氢氧化钡、氢氧化钠、生石灰、铁片和木炭粉9种物质间存在如图所示关系，给①～⑤选择适当的物质，使有连线的两种物质之间能发生反应。

(1)它们的化学式分别为①_______③_______④_______⑤_______。
(2)写出下列物质之间反应的化学方程式：
①和②_______。
②和④_______。
②和⑤_______。
④和⑤_______。

【推荐2】几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：     

可供参考的信息有：
①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物
②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为l︰2，元素质量之比为7︰8。
③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。
试根据上述信息回答下列问题：
(1)A的化学式为___________，每反应lmol的A转移的电子数为_____________mol；
(2)F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式：______________________；
(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。

试将①、②、③对应的分散质具体的化学式填人下列方框中：________________

(4)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：________________

【推荐3】根据下图所示的A、B、C、D、E 五种物质的相互转化关系，按如下关系填写相应的物质和有关反应的化学方程式：

（1）当A是气体单质时，B是_________，C是____________，E是______________，由D 生成E的反应的化学方程式是__________________。
（2）当A是固体单质时，A是_________，B是____________，D是______________，由E 生成C的反应的化学方程式是__________________。

【推荐1】氨基甲酸铵是一种重要化工产品，常温时为白色晶体或粉末，易溶于水，难溶于CCl₄，59℃时分解为氨及二氧化碳，其制备原理：2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s)ΔH=-272kJ·mol^−1.某化学兴趣小组利用下图实验装置(部分固定装置已省略)模拟制备NH₂COONH_4.试回答下列问题：

(1)仪器组装完毕后，首先应进行的操作是_______。仪器b的名称是_______。
(2)装置A用于实验室制取NH₂COONH₄的原料气体之一，该反应的化学方程式为_______。
(3)装置F中试剂的名称为_______。
(4)为提高原料气的利用率，应控制装置C和E中最佳鼓泡速率比为_______，装置D采用冰水浴的原因为_______。
(5)生成的氨基甲酸铵悬浮于CCl₄中，下列操作可实现产品分离的是_______。(填字母)

(6)制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质。
设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。
限选试剂：蒸馏水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、稀盐酸。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量固体样品于试管中， 加入蒸馏水至固体溶解。	得到无色溶液
步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置	若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵
步骤3：向试管中继续加入________	______________，证明固体中含有碳酸氢铵

【推荐3】如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。

(1)除去C中的B所用的试剂为_______
(2)写出A的电子式_______
(3)检验试管中盛装的是D的方法为_______
(4)E→C的离子方程式_______
(5)写出实验式制备D的化学方程式_______

【推荐1】如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。

(1)除去C中的B所用的试剂为_______
(2)写出A的电子式_______
(3)检验试管中盛装的是D的方法为_______
(4)E→C的离子方程式_______
(5)写出实验式制备D的化学方程式_______

【推荐2】中学化学常见物质A、B、C、D、X、Y，存在如下图转化关系（部分物质和条件略去）

（1）若A为NaOH溶液，X为CO₂，D是沉淀，则Y可为________（填序号）。
A．SO₃            B．Ba(OH)₂               C．H₂SO₄                 D．CaO
（2）若A为黄铁矿（FeS₂），D是H₂SO₄，则反应Ⅱ的化学方程式为_________________________。
（3）若A为溶于水呈碱性的气体，则A与D反应生成的一种化肥的化学式为_____________，反应Ⅰ的化学方程式为__________________，D的浓溶液与炭反应的化学方程式__________________________。
（4）若A和X均为单质，反应Ⅲ的现象是白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则反应II的离子方程式为_____________________。

【推荐3】研究金属与硝酸的反应，实验如下。

实验(20℃)	现象
I.过量铜粉、2mL0.5mol/LHNO3	无色气体(遇空气变红棕色)，溶液变为蓝色
II.过量铁粉、2mL0.5mol/LHNO3	6mL无色气体(经检测为H2)，溶液几乎无色

(1)I中的无色气体是_________。
(2)II中生成H₂的离子方程式是_________。
(3)研究II中的氧化剂
①甲同学认为该浓度的硝酸中H⁺的氧化性大于，所以没有发生反应。乙同学依据I和II证明了甲的说法不正确，其实验证据是________。
②乙同学通过分析，推测出也能被还原，依据是__________，进而他通过实验证实该溶液中含有，其实验操作是__________。
(4)根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有_______。

【推荐1】铅蓄电池是最常见的二次电池，以废旧铅蓄电池中的铅膏(主要含PbO、PbO₂、PbSO₄等)为原料回收铅，对保护环境和发展循环经济意义重大。某工艺流程如下：

(1)已知铅蓄电池总反应：Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O，充电时，阳极的电极反应式为________。
(2)过程①体现Na₂SO₃的_________性。
(3)由滤液A可获得Na₂SO₄·10H₂O粗品，检验粗品中SO₄^2－离子的实验方法是________。
(4)结合化学用语解释过程②中PbSO₄转化为PbCO₃的原因________。
(5)反应温度对过程②转化率(脱硫率)的影响如图所示，实际生产中温度选择在50℃，若温度过高，脱硫率下降的原因可能是：________。
        
(6)将PbO 、PbCO₃粗品置于一定浓度HCl和NaCl浸取液中溶解，得到含Na₂PbCl₄的电解液，如图电解可得高纯Pb，同时再生浸取液。请结合化学用语解释浸取液再生的原理________。

【推荐2】某工厂的固体废渣中主要含和，还含有少量和。利用该固体废渣制取溶液的工艺流程如图所示：

已知：①在酸性溶液中不稳定，会转变成和。
②是酸性氧化物，难于水和酸。
(1)写出与稀硝酸反应的离子反应方程式为___________；
(2)酸溶时，反应温度不宜超过，其主要原因是___________；
(3)酸溶试剂改用绿色氧化剂(和稀硝酸的混合液)，基本无氮氧化物排放，写出废渣中与绿色氧化剂反应的离子反应方程式___________；
(4)中和试剂选择，若改为，缺点是___________。

【推荐3】几种常见物质的转化关系如图所示，图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体：

请填写下列空白：
(1)物质X可以是_____，A是_____，F是_____。
(2)反应②的化学方程式是_____。
(3)写出实验室制C的化学反应方程式_____。