【推荐1】如图所示，某化学兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题:

(1)通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”)，通氢气一极的电极反应式为_________________；
(2)铁电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，乙装置中电解反应的化学方程式为_________________。
(3)若在标准状况下，有1.12 L氧气参加反应，丙装置中阴极增重的质量为______g；
(4)某粗铜中含有铁、金、银和铂等杂质，通过电解精制后，为从电解液中制得硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O),设计了如下工艺流程:

已知:几种金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH:

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+	1.9	3.2
Fe2+	7.0	9.0
Cu2+	4.7	6.7

①步骤I中加入试剂A的目的是_____________________________，试剂A应选择______(填序号);
a.氯气          b.过氧化氢        C.酸性高锰酸钾溶液
选择该试剂的原因_____________________________________________________；
②步骤II中试剂B为_________，调节pH的范围是___________；
③步骤III的操作是加热浓缩、_______、___________。

【推荐2】高纯硫酸锰在电池材料领域有重要用途。以软锰矿(主要成分为MnO₂，含有少量铁和铝的氧化物)、硫铁矿(主要成分为FeS₂)、钛白废酸(主要成分为H₂SO₄)为原料制备MnSO₄·H₂O的工艺流程如图：

(1)“酸浸”时，为提高锰的浸出率，可采取的措施是___，“酸浸”过程中钛白废酸不宜过量太多，原因是___。
(2)在“酸浸”过程中，FeS₂和MnO₂颗粒组成两个原电池，如图所示，其中，MnO₂原电池反应迅速，而FeS₂原电池由于生成的硫覆盖在FeS₂颗粒表面，溶解速率受阻变慢。

①MnO₂原电池中，MnO₂为原电池的___(填“正极”或“负极”)，每消耗1molMnO₂，生成___molFe³⁺。
②FeS₂原电池负极上的电极反应式为___。
(3)已知部分金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表：

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.9	3.2
Al3+	3.4	4.7
Mn2+	8.1	10.1
Fe2+	7	9.5

①要除去Fe³⁺和Al³⁺，需要调节溶液的pH的范围为___。
②加入CaCO₃也可以将滤液中的Fe³⁺转化为Fe(OH)₃而除去，该反应的化学方程式为___。
③若石灰乳用量过大，则MnSO₄·H₂O的产量会___(填“增加”、“减少”或“无影响”)。
(4)“操作X”为蒸发浓缩、___、过滤、洗涤、烘干。
(5)某工厂用10t软锰矿(含87%MnO₂)制备MnSO₄·H₂O，最终得到MnSO₄·H₂O13.52t，则MnSO₄·H₂O的产率为___。

【推荐3】Ⅰ．研原电池是化学对人类的一项重大贡献。
(1)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是_______(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为_______
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_______(填   “增大”、“减小”或“不变”)。
(2)熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。请完成有关的电池反应式：
负极反应式：2CO+2—4e^—=4CO₂；
正极反应式：_______，总电池反应式：_______
Ⅱ．“神舟九号”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。
(3)飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将太阳能转化为电能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为Cd+2NiO(OH)+2H₂OCd(OH)₂ +2Ni(OH)₂；当飞船运行到阴影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性 _______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为Zn+Ag₂O+H₂O2Ag+ Zn(OH)₂，负极的电极反应式为_______。

【推荐1】Ⅰ.一定条件下，容积2L的密闭容器中，将2L气体和3M气体混合，发生如下反应：，10s末，生成2.4R，测得Q的浓度为0.4。
(1)前10s内用M表示的化学反应速率为_______。
(2)化学方程式中x值为_______。
(3)10s末L的转化率是_______。
(4)下列说法可以说明该反应已达平衡的是_______。(填序号)
①体系内压强不再改变
②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变
④单位时间内消耗3M的同时生成3R
⑤
Ⅱ.乙醇燃料电池因其无污染，且原料来源广可再生被人们青睐。现有如下图所示装置，所有电极均为，请按要求回答下列问题：

(5)写出甲装置a极的电极反应式_______。
(6)若乙池中溶液足量，当b极消耗标准状况下11.2时，d电极增重_______g。
(7)现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则N为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)，产生B气体的电极反应式为_______。

【推荐2】高铁电池作为新型可充电电池，具有放电曲线平坦，高能高容量，原料丰富，绿色无污染等优点。
I.如图为简易的高铁电池的工作装置。已知：放电后，两极都产生红褐色悬浮物。

请回答下列问题：
(1)该电池放电时的总反应为___________。
(2)该电池充电时阳极反应的电极反应方程式为___________。
(3)放电时，此盐桥中阴离子的运动方向是__________(填“从左向右”或“从右向左”)。
II.现用蓄电池Fe+NiO₂+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂为电源，制取少量高铁酸钾。反应装置如图所示：

(1)电解时，石墨电极连接的a极上放电的物质为__________(填“Fe”或“NiO₂”)。
(2)写出电解池中铁电极发生的电极反应式__________。
(3)当消耗掉0.1molNiO₂时，生成高铁酸钾__________g。

【推荐3】按照要求回答下列问题。
(1)工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的，装置如图所示，依次发生的反应有：

i.
ii.
iii.
①a为电源_______极。
②通电过程中溶液pH不断_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
③除去1mol ，外电路中至少需要转移_______mol电子。
④为了使电解池连续工作，需要不断补充_______。
(2)用NaOH溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到，其原理如图所示(电极材料为石墨)。

① C口流出的物质是_______。
②放电的电极反应式为_______。
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因：_______。
(3)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一、Fe还原水体中的的反应原理如图所示。正极的电极反应式是_______。

【推荐1】氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：


(1)热分解制氢时常向反应器中通入一定比例空气，使部分燃烧，其目的是___________。燃烧生成的与进一步反应，生成物在常温下均非气体，其中一种物质的摩尔质量为，写出该反应的化学方程式：___________。
(2)的热分解也可得到，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是___________。

(3)电解尿素的碱性溶液制氢的装置示意图见图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，阳极的电极反应式为___________。

(4)镁铝合金()是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为。得到的混合物在一定条件下释放出氢气。
①熔炼制备镁铝合金()时通入氩气的目的是___________。
②在溶液中，混合物Y能完全释放出。完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出的物质的量为___________。
③在和溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角射线衍射谱图如图所示(X-射线衍射可用于判断某晶不同)。在上述溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是_________。(填化学式)。
   

【推荐2】氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业用如下流程，从酸性废液(主要含Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺、Cl^－)中制备氯化亚铜。
   
请回答下列问题：
(1)写出步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式：_________________________。
(2)步骤②的操作名称是：_____________。
(3)步骤④中所加物质X为：__________。
(4)步骤⑤的操作是：___________________________________________________。
(5)步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是：______________。
(6)在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是______________，理论上_____（填“是”或“否”）需要补充（不考虑调节等消耗）；理由是__________________________________。
(7)工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl₂溶液得到CuCl。写出电解CuCl₂溶液中的阴极上发生的电极反应___________________________________________。

【推荐1】电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液c；M、N是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：
(1)若M、N都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中M极上的电极反应式是_____。检验该电极反应产物的方法是______。
②在N极附近观察到的现象是______。
(2)若要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO₄溶液，则：(说明：杂质发生的电极反应不必写出)
①M电极的材料是_____，电极反应式是__________。
②下列说法正确的是________。
A.电能全部转化为化学能                       
B.在电解精炼中，电解液中有Al³⁺、Zn²⁺产生
C.溶液中Cu²⁺向阳极移动                      
D.阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属
(3)用惰性电极电解CuSO₄溶液。若阴极析出Cu的质量为16g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为 ___________L 。

【推荐2】二甲醚(CH₃OCH₃)是一种新兴化工原料，具有甲基化反应性能。
l.二甲醚的生产：
二甲醚的生产原理之一是利用甲醇脱水成二甲醚，化学方程式如下：
反应i 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₁
(1)已知：甲醇、二甲醚的气态标准燃烧热分别为－761.5kJ·mol^－1、－1455.2kJ·mol^－1，且H₂O(g)=H₂O(1) △H=－44.0kJ·mol^－1。
反应i的△H₁=___________ kJ·mol^－1。
(2)反应i中甲醇转化率、二甲醚选择性的百分率与不同催化剂的关系如图1所示，生产时，选择的最佳催化剂是___________。

(3)选定催化剂后，测得平衡时的甲醇转化率与温度的关系如图2所示。经研究产物的典型色谱图发现该过程主要存在的副反应为：
反应ii 2CH₃OH(g)C₂H₄(g)+2H₂O(g) △H₂=－29.1kJ·mol^－1
①工业上生产二甲醚的温度通常在270－300℃，高于330℃之后，甲醇转化率下降，根据化学平衡移动原理分析原因是______________________；根据化学反应速率变化分析原因是______________________。
②某温度下，以CH₃OH(g)为原料，平衡时各物质的分压数据如下表：

则反应i中，CH₃OH(g)的平衡转化率α=___________，反应i的平衡常数Kp=__________(用平衡分压代替平衡浓度计算；结果保留两位有效数字)
Ⅱ.二甲醚的应用：
(4)图3为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图：

①该电池的负极反应式为：______________________；
②若串联该燃料电池电解硫酸钠溶液，消耗4.6g二甲醚后总共可在电解池两极收集到13.44L(标况)气体，该套装置的能量利用率为___________。(保留3位有效数字)

【推荐3】目前，“低碳经济”备受关注，的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．
(1)向浓溶液中通入和，可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在之间)①向浓溶液中通入和气体制纳米级碳酸钙时，应先通入，后通 入。制备纳米级碳酸钙的离子方程式为______②判断产品中是否含有纳米级碳酸钙的实验方法为______．
定条件下，和反应，能生成和将和分别 加入甲、乙两个密闭容器中，发生反应：，其相关数 据如下表所示：

容器	容积	温度	起始量		平衡量	达到平衡所需时间
甲	2		2	4		8
乙	1		1	2		3

①时，该反应的平衡常数______
②乙容器中，当反应进行到时，的物质的量浓度______ 填选项字母．
A.                     
③丙容器的容积为1L，时，起始充入a mol 和b mol ，反应达到平衡时，测得的转化率大于的转化率，则的值需满足的条件为______；
④丁容器的容积为1L，时，按下列配比充入、、和，达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是______填选项字母．
A.、、、
B.、、O mol、O mol
C.、、、
D.、、、
在一定条件下可转化为甲醚用甲醚燃料电池做电源，用惰性电极电 解饱和溶液可制取和KOH，实验装置如图所示
①甲醚燃料电池的负极反应式为______
②口导出的物质为______ 填化学式．
③若燃料电池通入的速率为，2min时，理论上C口收集 到标准状况下气体的体积为______．