【推荐1】CO、H₂可以合成很多有机物，简称C1化学。工业上，利用水煤气法造气(CO和H₂)，其中发生了反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)△H。回答下列问题：
(1)已知：CO、H₂的燃烧热(△H)分别为-283.0kJ·mol^-1、-285.8kJ·mol^-1；H₂O(g)=H₂O(l)△H=-44.0kJ·mol^-1。则上述反应中△H=___kJ·mol^-1。
(2)830℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2molCO(g)和2molH₂O(g)。从反应开始经过5min达到平衡。H₂的平均生成速率为0.1mol·L^-1·min^-1，平衡时H₂的物质的量为n₁mol。其他条件不变，平衡时再充入2molCO(g)和2molH₂O(g)，达到新平衡时H₂的物质的量为n₂mol。
①___(填“>”“<”或“=”)。
②下列情况能说明上述反应达到平衡状态的是___(填标号)。
A.混合气体总压强保持不变
B.CO和CO₂的消耗速率相等
C.混合气体平均摩尔质量保持不变
D.混合气体密度保持不变
③上述反应的速率表达式：v_正=k_正·c(CO)·c(H₂O)，v_逆=k_逆·c(CO₂)·c(H₂)(k_正、k_逆为化学反应速率常数，只与温度有关，与浓度、压强无关)。=___。若达到平衡后，将温度由830℃调到850℃，则k_正增大的倍数___(填“大于”“小于”或“等于”)k_逆增大的倍数。
(3)在恒容密闭容器中加入适量催化剂，充入一定量H₂和CO合成甲醇：2H₂(g)+CO(g) CH₃OH(g)。测得相同时间内CH₃OH(g)的浓度与温度、催化剂的关系如图所示。催化剂___(填“1”或“2”)对该反应的活化能降低程度较大；对于催化剂2，温度高于773K时，CH₃OH浓度突减的主要原因可能是___。

(4)CO和H₂的混合气体与空气构成碱性(KOH为电解质)燃料电池。若CO和H₂体积比为3：1，碳元素仅转化成KHCO₃，则负极的总电极反应式为___。

【推荐3】（1）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是__________________。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是_______________________________________ 。
（3）用CO做燃料电池电解CuSO₄溶液、FeCl₃和FeCl₂混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．
       
                                      图1                                                    图2
①写出通入CO的电极反应式____________________________________
②乙中B极产生的气体在标准状况下的体积为_____________．
③丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，则图中③线表示的是____________（填离子符号）的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要_____________mL 8.0mol·L^﹣1 NaOH溶液。

【推荐1】电化学在我们的生产生活中占有越来越重要的地位。

(1)燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。则上图甲池中负极反应式为________。
(2)用甲醇燃料电池电解2L，1mol/L硫酸铜溶液，一段时间后:两极共收集到标准状况下的气体89.6L，则电路中共转移_________mol电子。
(3)利用电化学原理，模拟工业电解法来处理含废水，如上图所示。
①阳极的电极反应式为______________。
②电解过程中溶液中发生的反应离子方程式为______________。
③向完全还原为Cr³⁺的乙池工业废水中滴加NaOH溶液，可将铬以Cr(OH)₃沉淀的形式除去，已知Cr(OH)₃存在以下溶解平衡：Cr(OH)₃(s)Cr³⁺(aq)+3OH^-(aq)，常温下Cr(OH)₃的溶度积K_gp=c(Cr³⁺).c³(OH^-)=1.0×10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至______________。

【推荐2】某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
(1)甲池为_______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为_______。
(2)丙池中F电极为 _______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，该池的总反应化学方程式方程式为_______。
(3)当乙池中C极质量减轻5.4 g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为_______ mL(标准状况)。
(4)一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是_______(填选项字母)。

A．Cu

B．CuO

C．Cu(OH)2

D．Cu2(OH)2CO3

(5)某兴趣小组同学如图装置进行实验，观察到两极均有气体产生，Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍澄清。查阅资料知，高铁酸根离子(FeO)在溶液中呈紫红色。

①电解过程中，X极溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑和_______。

【推荐3】铅及其化合物广泛用于蓄电池、机械制造、电缆护防等行业。
(1)已知：
① 2CH₃OH(1) + 3O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(g)   ΔH₁ = – 1275.6 kJ/mol
② 2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)       ΔH₂ = – 566.0 kJ/mol
③ H₂O(g) = H₂O(1)   ΔH₃ = – 44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： _______。
(2)利用电解法也可制得金属铅。将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含[PbC1₄]^2-的电解液。用惰性电极电解Na₂PbCl₄溶液制得金属Pb，装置如下图所示。

a电极的名称是_______，b电极的电极反应式为_______，该生产过程中可以循环利用的物质是_______。
(3)铅蓄电池是一种用途广泛的二次电池。铅蓄电池的电池反应通常表示如下： Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄ +2H₂O。铅蓄电池充电时，二氧化铅电极应与外接电源的_______(填“正极”或“负极”)相连接，该电极的电极反应式为_______。
(4)以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH₄HSO₄溶液产生(NH₄)₂S₂O₈，再与水反应得到H₂O₂，其中生成的NH₄HSO₄可以循环使用。
①阳极的电极反应式是_______
②制备H₂O₂的总反应方程式是_______。
(5)用惰性电极电解含有NaHCO₃的NaCl溶液，假设电解过程中产生的气体全部逸出，测得溶液pH变化如图所示。则在0→t₁时间内，阳极反应式为_______，溶液pH升高比较缓慢的原因是(用离子方程式回答)_______。

【推荐1】氢的热值高、无污染使其成为理想的能源。工业制取氢气的主要方法有煤转化、天然气转化等方法。
煤制取氢的主要原理可简化为如下反应：
反应①：C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)     △H₁=-131.5kJ·mol^-1
反应②：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)     △H₂=-41.2kJ·mol^-1
反应③：CaO(s)+CO₂(g)⇌CaCO₃(s)        △H₃=-179.2kJ·mol^-1
对于反应：aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)其标准平衡常数：
在温度恒定为1120K，压强恒定为16p^Θ的反应炉内加入2molC(s)、2molH₂O(g)、2molCaO(s)，发生上述3个反应，平衡时CO的分压p(CO)=5p^Θ。已知：P^Θ=10⁵Pa。该温度下=20，=1。
(1)写出反应③的标准平衡常数表达式：=___________。
(2)反应④：C(s)+CO₂(g)⇌2CO(g)     △H₄=___________。
(3)求该温度下反应②的标准平衡常数=___________。
(4)平衡时H₂的分压p(H₂)=___________Pa，平衡时剩余C(s)的质量=___________g。
(5)简述CaO(s)的作用___________。平衡后再加入2molCaO(s)对最终氢气的产率有何影响___________。
A．增大             B．减小               C．无影响                  D．无法判断
(6)利用CO₂作为生产各种燃料和化学物质的来源，是实现碳中和的有效策略之一、其中，电催化还原CO₂具有易于直接控制、以可再生的电能驱动、能将CO₂转化为多种碳产物、通常在室温常压下进行等优点，受到广泛的研究。在铜电极上将CO₂还原为CO的机理如图所示：

写出该机理过程总的电极方程式：___________。

【推荐3】捕集技术能有效解决温室效应及能源短缺问题。
(1)催化加氢制的反应体系中，发生的反应如下：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   
将与按照一定流速通过催化剂反应，测得的转化率与产物的选择性[选择性]随温度变化如图所示：

①_______(用含、的式子表示)。
②340℃时，原料气按相同流速通过催化剂反应，出口处测得气体中_______。
(2)电催化还原生成含碳产物(如CO、等)原理如图所示：

①若阴极产物为，则该电极反应式为_______。
②在25℃下将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显_______(填酸、碱或中)性；用含a的代数式表示的电离常数_______。
③现有含有和的混合溶液，若溶液中，加入碳酸钠调节溶液的pH为_______可使恰好沉淀完全(离子浓度)，此时_______(填“有”或“无”)沉淀生成。(假设溶液体积不变，；，)
(3)已知和的溶度积常数分别为和，在浓度均为0.10mol/L的和的混合溶液中加入HF，当离子开始沉淀时，溶液中的浓度为_______(保留两位有效数字)。
(4)生成沉淀是利用反应，常温下，该反应平衡常数，的平衡常数，则_______。

【推荐1】如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答下列问题：
(1)B极是电源的___，一段时间后，甲中溶液颜色___，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明___，在电场作用下向Y极移动。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为___。
(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应是___(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是___溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为___，甲中溶液的pH___(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为___。
(5)以Fe、Ni为电极制取Na₂FeO₄的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO，若pH过高，铁电极区会产生红褐色物质。

①电解时阳极的电极反应式为___，离子交换膜(b)为__(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。该反应的离子方程式为____。