【推荐1】V、W、X、Y、Z是由四种短周期元素中的两种或三种组成的5种化合物，其中W、X、Z均由两种元素组成，X是导致温室效应的主要气体，Z是天然气的主要成分，Y、W都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；V由一种金属元素和两种非金属元素组成，其原子个数比为1︰3︰9，所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数。它们之间的反应关系如下图：

（1）写出W物质的一种用途______________。
（2）写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式___________________。
（3）将过量的X通入某种物质的水溶液中可以生成Y，该反应的离子方程式为________________。
（4）4 g Z完全燃烧生成X和液态水放出222.5 kJ的热量，请写出表示Z燃烧热的热化学方程式__________________。
（5）在200 mL 1.5 mol·L^-1 NaOH溶液中通入标准状况下4.48 L X气体，完全反应后所得溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是____________。
（6）Y是一种难溶物质，其溶度积常数为1.25×10^-33。将0.01 mol Y投入1 L某浓度的盐酸中，为使Y完全溶解得到澄清透明溶液，则盐酸的浓度至少应为____________（体积变化忽略不计，结果保留三位有效数字）。

【推荐2】A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：
（1）常温下X、Y的水溶液的pH均为5,则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是___。
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。该化合物溶液浓度为0.1 mol/L时， pH最接近_____。
A．5.6       B．7.0            C．8.4               D．13.0
（3）在一个装有可移动活塞的恒温容器中进行如下反应:C₂（g）+3A₂（g）2CA₃（g） ΔH<0，反应达到平衡后，测得容器中含有C₂0.5mol，A₂0.2mol，CA₃0.2 mol，此时总容积为1.0 L。
①达此平衡前各物质起始的量如下，其中不合理的是_______________；
A．C₂0.6mol， A₂0.5mol， CA₃0mol            
B．C₂0mol， A₂0mol， CA₃1.2mol
C．C₂0.55mol，A₂0.35mol，CA₃0.1mol        
D．C₂0.8mol，A₂1.1mol，CA₃0mol
②此平衡体系的平衡常数K＝____________________；   
③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC₂，平衡将_________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
（4）已知常温常压下，0.5mol B₂A₂与足量的D₂反应，生成BD₂和液态A₂D，放出649.8 kJ 的热量。写出B₂A₂燃烧热的热化学方程式________________________________。

【推荐1】酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO₂，ZnCl₂和NH₄Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：
不同温度(℃)下的溶解度(g/100g水)

	0	20	40	60
NH4Cl	29.3	37.2	45.8	55
ZnCl2	343	395	452	483

化合物	Zn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp近似值	10-17	10-17	10-39

回答下列问题：
(1)该电池的正极反应式为___________。
(2)维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn________g。(已知F=96500C/ mol)
(3)用废电池的锌皮制备ZnSO₄•7H₂O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H₂O₂溶解，加碱调节至pH为______时，铁刚好完全沉淀(离子浓度小于1×10^-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱调节至pH为_______时，锌开始沉淀(假定Zn²⁺浓度为0.l m ol/ L)。若上述过程不加H₂O₂后果是________(结果均保留一位小数)
(4)铅蓄电池作为应用广泛的二次电源，广泛应用于汽车和电动车中。在为电动车充电时，充电器除导电作用外，最重要的作用是_______。

【推荐2】硒是典型的半导体材料，在光照射下导电性可提高近千倍。从某工厂的硒化银半导体废料(含Ag₂Se、Cu单质)中提取硒、银的工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)在进行反应①前，通常将固体废料进行粉碎，并且反应时要用电动搅拌器进行搅拌，其目的是___。
(2)已知反应③生成种可参与大气循环的气体单质，该反应的离子方程式为___。
(3)反应②为Ag₂SO₄(s)+2C1^-(aq)=2AgCl(s)+SO(aq)。常温下Ag₂SO₄、AgCl饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图1所示。则K_sp(Ag₂SO₄)：K_sp(AgCl)=___。

(4)室温下，H₂SeO₃水溶液中H₂SeO₃、HSeO、SeO的物质的量分数随pH的变化如图2所示，则室温下H₂SeO₃的K_a2=___。

(5)制取粗硒后的废水中含有少量的单质硒，为防止污染环境，必须加入硝酸除去硒。Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1：1，氧化产物为H₂SeO₃，参与反应的Se和浓HNO₃的物质的量之比n(Se)：n(HNO₃)=___。
(6)工业上粗银电解精炼时，用粗银作阳极，银片作阴极，硝酸银和稀硝酸的混合液作电解液，在阴极上有无色气体产生，该气体在液面上方变为红棕色，产生该气体的电极反应式为___；若用10A的电流电解60min后，得到28.35gAg，则该电解池的电解效率为___%(保留整数。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为96500c·mol^-1)。

【推荐2】“低碳经济”备受关注，的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。回答下列问题：
(1)已知某反应的平衡常数表达式为，所对应的化学反应方程式为___________。
(2)科学家提出由制取C的太阳能工艺如图所示。
   
①工艺过程中的能量转化形式为___________。
②已知“重整系统”发生的反应中，则的化学式为___________，“热分解系统”中每转移2mol电子，需消耗___________mol。
(3)业上用和反应合成二甲醚。已知：
             
       
①反应       ___________
②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，的转化率如图所示。温度下，将4mol 和8mol 充入2L的密闭容器中，10min后反应达到平衡状态，则平衡时___________；、、三者之间的大小关系为___________。
   
③利用二甲醚设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池的负极反应式为___________。

【推荐3】利用甲醇(CH₃OH)制备一些高附加值产品，是目前研究的热点。
(1)甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：
反应Ⅰ.CH₃OH(g)+H₂O(g)3H₂(g)+CO₂(g) △H₁
反应Ⅱ.H₂(g)+CO₂(g)H₂O(g)+CO(g) △H₂=akJ•mol^-1
反应Ⅲ.CH₃OH(g)2H₂(g)+CO(g) △H₃=bkJ•mol^-1
①△H₁=____kJ•mol^-1。
②工业上采用CaO吸附增强制氢的方法，可以有效提高反应Ⅰ氢气的产率，如图1，请分析加入CaO提高氢气产率的原因____。

(2)CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CH₃OH的物质随时间的变化如图2。
①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ___K_Ⅱ(填“>”或“=”或“<”)。
②一定温度下，在容积为1L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器	甲	乙
反应物投入量	1molCO2、3molH2	1molCO2、1molH2、1molCH3OH、1molH2O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，则乙容器起始时反应速率v_正___v_逆(填“>”“<”或“=”)。
③一定温度下：此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___。
a.容器中压强不变
b.H₂的体积分数不变
c.c(H₂)=3c(CH₃OH)
d.容器中密度不变
e.2个C=O断裂的同时有3个H-H断裂
Ⅱ.(3)已知电离常数HCN：K_a=4.9×10^-10；H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11，则向KCN溶液中通入少量CO₂时的离子方程式为___。
Ⅲ.(4)利用人工光合作用，借助太阳能使CO₂和H₂O转化为HCOOH，如图所示，在催化剂b表面发生的电极反应为：____。

【推荐1】电池和电解池在日常生活中有着广泛的应用。
(1)干电池应用广泛，其电解质溶液是混合溶液。该电池的负极材料是___________，电池工作时，电子流向___________(填“正极”或“负极”)。若混合溶液中含有杂质，会加速某电极的反应，形成“自放电”现象，其主要原因是___________。
(2)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是和，电解质溶液为硫酸。该电池总反应式为：。请根据上述情况判断：该蓄电池放电时，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应；正极附近溶液的酸性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)；充电时，电解质溶液中阴离子移向___________(填“”或“”)电极，阴极的电极反应式为___________。
(3)按如图1所示装置进行电解，A、B、C、D均为铂电极，回答下列问题。

已知一：甲槽电解的是一定浓度的与的混合溶液，理论上两极所得气体体积随时间变化的关系如图2所示(气体体积已换算成标准状况下的体积，电解前后溶液的体积变化忽略不计)。原混合溶液中的物质的量浓度为___________。
已知二：若乙槽为溶液，通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入的才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为___________(用表示)。
已知三：若乙槽中溶液的溶质为和，且均为。通电一段时间后，阴极析出固体质量m与通过电子的物质的量n关系如图所示，则、、氧化能力由大到小的顺序是___________。

【推荐2】某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
(1)甲池为_______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为_______。
(2)丙池中F电极为 _______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，该池的总反应化学方程式方程式为_______。
(3)当乙池中C极质量减轻5.4 g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为_______ mL(标准状况)。
(4)一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是_______(填选项字母)。

A．Cu

B．CuO

C．Cu(OH)2

D．Cu2(OH)2CO3

(5)某兴趣小组同学如图装置进行实验，观察到两极均有气体产生，Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍澄清。查阅资料知，高铁酸根离子(FeO)在溶液中呈紫红色。

①电解过程中，X极溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑和_______。

【推荐3】Ⅰ.甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。如图所示，其中甲池的总反应式为，完成下列问题：
(1)甲池燃料电池的负极反应方程式为_______。
(2)甲池中消耗112mL(标准状况)，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液_______。

(3)若以该甲醇燃料电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液。

离子
c/	0.25	1	1	0.25

电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，电路中转移的电子的物质的量是_______mol。
Ⅱ.二氧化氯是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂，工业上有多种制备方法。回答问题：
方法一：亚氯酸钠与氯气反应，氯气由氯碱工业制得，如图1。

(4)P是_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
(5)写出图1总反应的化学方程式_______。
方法二：惰性电极电解氯化铵和盐酸，原理如图2。

(6)图2中“气体X”是_______(写化学式)。
(7)c的电极反应式为_______。