【推荐1】氮的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：
(1)已知：①
②
则的_______。
(2)NO作为主要空气污染物，其主要来源是汽车尾气，研究人员用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附，并发生反应：。在恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

图中a、b、c三点中，达到平衡的点是_______；温度为1100K时，的平衡体积分数为_______。
(3)现代技术用氨气将汽车尾气中的还原为和，反应原理是。
①实际生产中的反应温度不宜过高的原因是_______。
②500℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、和，8min时反应达到平衡，此时的转化率为40%，平衡体系的压强为，则0～8min内用表示的平均反应速率_______，500℃时该反应的平衡常数_______MPa(用含的代数式表示，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
③已知，。向含有固体的溶液中滴加溶液，当有沉淀生成时，溶液中_______(保留三位有效数字)。

【推荐2】船舶柴油机发动机工作时，反应产生的尾气是空气主要污染物之一，研究的转化方法和机理具有重要意义。
已知：                    
             
             
(1)氧化脱除NO的总反应是   ________。
(2)该反应过程有两步：，反应中各物质浓度变化如图所示。则速率常数___________(填“>”、“<”或“≈”)，原因是___________。

(3)已知：的反应历程分两步：

步骤	反应	活化能	正反应速率方程	逆反应速率方程
I	(快)
II	(慢)

①则反应I与反应II的活化能：___________(填“>”“<”或“=”)。
反应的平衡常数___________(用、、、表示)。
②在400k、初始压强为的恒温刚性容器中，按通入NO和，一定条件下发生反应。达平衡时NO转化率为90%，转化率为40%。则的平衡常数___________(分压=总压×物质的量分数；理想气体状态方程，)。
(4)某研究小组将、和一定量的充入2L密闭容器中，在催化剂表面发生反应()，NO的转化率随温度的变化情况如图所示：

①5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率___________(保留3位有效数字)。
②无氧条件下，NO生成的转化率较低，原因可能是___________。

【推荐3】研究的捕集、回收、转化，对实现节能减排、资源利用、“碳中和”等目标具有重要意义。
Ⅰ．将还原成甲烷：
ⅰ．Sabatier反应：   
ⅱ．   
ⅲ．   
(1)________。
(2)不同条件下按照投料发生如上反应，平衡转化率如图1所示。压强、、由小到大的顺序是________；压强为时，随着温度升高，的平衡转化率先减小后增大，解释温度高于600℃之后，随着温度升高转化率增大的原因是________。



                                                          图1                                                                           图2
(3)按照置于恒容密闭容器中发生如上反应，测得的物质的量分数与温度的关系如图2所示(虚线表示平衡曲线)。a、b、c三点的逆反应速率，、、由大到小排序为________；高于380℃后，的物质的量分数随温度升高而降低的原因是________________。
Ⅱ．将还原成碳单质：Bosch反应：
(4)Bosch反应自发进行，低温更有利于平衡正向移动，但是Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是________________。
(5)捕集和转化原理如图3所示。反应①完成之后，以为载气，将恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图4所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上检测到有积炭。下列有关说法正确的是_________

a．反应①为；反应②为
b．，比多，且生成的速率不变，推测有副反应
c．时刻，副反应生成的速率大于反应②生成的速率
d．之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生

【推荐2】环氧丙烷(，简写为PO)是重要的工业原料，利用丙烯(C₃H₆)气相直接环氧化是未来工业生产的趋势，寻找合适的催化剂是目前实验研究的热点。丙烯气相直接环氧化反应为：C₃H₆(g)+ H₂(g)+ O₂(g)= (g)+ H₂O(g) ΔH，回答下列问题：
(1)已知：
i．2C₃H₆(g)+O₂(g)=2(g)   
ii．H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)
则C₃H₆(g)+H₂(g)+O₂(g)=(g)+H₂O(g) ΔH=_______kJ·mol^-1。
(2)①恒温恒容下，下列可判断丙烯气相直接环氧化反应达到平衡的是_______(填标号)。
A．压强不再变化                                           B．密度不再变化
C．v_正(丙烯)： v_正(环氧丙烷)=1：1                 D．平均相对分子质量不再变化
②为增大C₃H₆的平衡转化率，可选择的条件是_______ (填标号)。
A．低温高压               B．增大C₃H₆浓度          C．使用高效催化剂               D．分离出产物
(3)选用Au/TS-1为催化剂，发生丙烯气相直接环氧化反应，副反应如下：
C₃H₆(g)+H₂(g)+O₂(g)=CH₃CH₂CHO(g)+H₂O(g)
C₃H₆(g)+O₂(g)=CH₂=CHCHO(g)+H₂O(g)
为探究TS-1的粒径对Au/TS-1催化活性的影响，恒温200℃、恒压pkPa条件下，C₃H₆与H₂、O₂各20.0mmol通入反应装置中，tmin后部分组分的物质的量如下表所示：

粒径大小/nm		240	450	810	1130
物质的量	PO	1.80	1.45	1.09	0.672
/mmol	所有C3副产物	0.20	0.32	0.05	0.092

当粒径为240nm，tmin时反应恰好达到平衡状态，则C₃H₆的总转化率为_______。随着TS-1粒径的增大，PO生成的速率逐渐_______ (填“增大”或“减小”)，原因是_______。

【推荐3】氮的化合物在化肥、医药、炸药、材料等领域中有着极其重要用途。
（1）羟氨能与溴化银悬浊液反应：2NH₂OH+2AgBr=N₂↑+2Ag+2HBr+2H₂O，羟氨的电子式为________；反应中烃氨表现________性．
（2）已知：a.N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) △H=-92.2kJ/mol
b.H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol
c.2NH₃(g)+3Cl₂(g)=N₂(g)+6HCl(g) △H₃
①△H₃________．
②反应c在常温下能快速进行的原因为________．
（3）容积均为1L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器．相同温度下，分别充入0.2mol的NO₂，发生反应：2NO₂(g)≒N₂O₄(g) △H<0，甲中NO₂的相关量随时间变化如下图所示。
   
①0~3S内，甲容器中NO₂的反应速率增大的原因是________．
②甲达平衡时，温度若为T℃，此温度下的平衡常数Kc=________．
③平衡时，K_甲________K_乙(填“>”、“<”或“=”，下同)，P_甲________P_乙
（4）化学工作者对NO与H₂的反应进行研究，提出下列3步机理：(k为速率常数)
第一步2NO=N₂O₂快反应，平衡时：V_正=K_正·c²(NO)=V_逆=K_逆·c(N₂O₂)
第二步N₂O₂+H₂==N₂O+H₂O 慢反应       第三步N₂O+H₂=N₂+H₂O 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步平衡，下列说法正确的是________．(填字母标号)
A．V(第一步逆反应)<V(第二步反应)     B．总反应快慢主要由第二步反应决定
C．达平衡时，2c(NO)=c(N₂O₂) D．第一步反应的平衡常数K= K_正/ K_逆

【推荐1】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为(CO，CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
i：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁
ii：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₂
iii：CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g) ΔH₃
回答下列问题：
(1)已知反应2中相关化学键键能数据如下：

化学键	H—H	C=O	C≡O	H—O
E/KJ·mol-1	436	803	1076	465

由此计算ΔH₂=___kJ·mol^-1。已知ΔH₁=-63kJ·mol^-1，则ΔH₃=___kJ·mol^-1。
(2)对于反应1，不同温度对CO₂的平衡转化率及催化剂的效率影响如图所示，请回答下列问题：

①下列说法不正确的是(          )
A.M点时平衡常数比N点时平衡常数大
B.温度低于250℃时，随温度升高甲醇的平衡产率降低
C.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO₂的平衡转化率可能位于M₁
D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO₂的转化率
②若在刚性容器中充入3molH₂和1molCO₂发生反应1，起始压强为4MPa，则图中M点CH₃OH的体积分数为___，250℃时反应的平衡常数K_p=___(MPa)^-2(保留三位有效数字)；
③若要进一步提高甲醇产率，可采取的措施有___(写两条即可)
(3)相同条件下，一定比例CO/CO₂/H₂混合气体甲醇生成速率大于CO₂/H₂混合气体甲醇生成速率，结合反应1、2分析原因：___。
(4)以二氧化钛表面覆盖Cu₂A1₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸，CO₂(g)+CH₄(g)CH₃COOH(g)，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示：

250~300℃时，乙酸的生成速率降低的主要原因是___。
300~400℃时，乙酸的生成速率升高的主要原因是___。

【推荐2】空气污染治理是综合工程，其中氮氧化合物的治理是环保的一项重要工作，合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有着重要的意义。
(1)已知： N₂(g)+O₂(g)= 2NO(g) ΔH= +181.5kJ·mol^-1。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用分别表示N₂、NO、O₂和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是_______(填字母)。

(2)为减少汽车尾气中NO_x的排放，常采用C_mH_n(烃)催化还原NO_x消除氮氧化物的污染。
如：①CH₄(g)+4NO₂(g)= 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ∆H₁ =-574kJ·mol^-1；
②CH₄(g)+4NO(g)= 2N₂(g)+CO₂(g)+ 2H₂O(g) ∆H₂ =-1160kJ·mol^-1；
③CH₄(g)+ 2NO₂(g)= N₂(g)+CO₂(g)+ 2H₂O(g) ∆H₃
则∆H₃=_______。
(3)含氮化合物有很多种，其中亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中常用的一种试剂。
已知： 2NO(g)+Cl₂(g) 2ClNO(g ) ∆H<0
①一定温度下，将2 mol NO(g)与2 mol Cl₂(g)置于2L恒容密闭容器中发生上述反应，若4 min末反应达到平衡状态，此时压强是初始时的0.8倍，则0~4 min内，平均反应速率v(Cl₂)=_______。下列现象可判断反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)。
A.混合气体的平均相对分子质量不变
B.混合气体的密度保持不变
C.每消耗1 mol NO(g)同时生成1 mol ClNO(g)
D.NO和Cl₂的物质的量之比保持不变
②为加快反应速率，同时提高NO(g)的平衡转化率，在保持其他条件不变时，可采取的措施有_______(填选项字母)。
A.升高温度                       B.缩小容器体积
C.使用合适的催化剂          D.再充入Cl₂(g)
③一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中，按一定比例充入NO(g)和Cl₂(g)，平衡时ClNO(g)的体积分数随的变化如图所示，当 =2.5时，达到平衡状态，ClNO(g)的体积分数可能是图中的_______点(填“D” “E”或“F”)。

(4)已知： 2NO(g)+O₂(g) 2NO₂ (g)的反应历程分两步：
①2NO(g) N₂O₂ (g) (快) v_1正=k_1正·c²(NO)，v_1逆 =k _1逆·c(N₂O₂)；
②N₂O₂ (g)+O₂(g) 2NO₂(g) (慢) v _2正= k_2正c(N₂O₂)·c(O₂)， v_2逆=k_2逆·c²(NO₂)。
2NO(g)+O₂(g) 2NO₂ (g)的平衡常数K与上述反应速率常数k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆的关系式为_______。

【推荐1】含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。回答下列问题：
(1)下图所示为利用H₂O和空气中的N₂以LDH超薄纳米为催化剂在光催化作用下合成氨的原理。

已知：Ⅰ．2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g) ∆H=+92.4kJ/mol；Ⅱ．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ∆H=—483.6kJ/mol，则上述合成氨的热化学方程式为___________。
(2)合成尿素[CO(NH₂)₂]的反应为2NH₃(g)+CO₂(g)H₂O(l)+CO(NH₂)₂(s) ∆H=—134kJ/mol。向恒容密闭容器中按物质的量之比4：1充入NH₃和CO₂，使反应进行，保持温度不变，测得CO₂的转化率随时间的变化情况如图所示。

①若用CO₂的浓度变化表示反应速率，则A点的逆反应速率______B点的正反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。
②下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是___________ (填选项字母)。
A．体系压强不再变化                       B．气体平均摩尔质量不再变化
C．NH₃的消耗速率和CO₂的消耗速率之比为2：1             D．固体质量不再发生变化
③工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高平衡转化率的措施有___________。
A．升高温度     B．加入催化剂     C．将尿素及时分离出去 D．增大反应体系的压强
(3)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。实验发现，NO易发生二聚反应2NO(g)N₂O₂(g)并快速达到平衡。向真空钢瓶中充入一定量的NO进行反应，测得温度分别为T₁和T₂时NO的转化率随时间变化的结果如图所示。

①温度为T₂时，达到平衡时体系的总压强为200kPa，X点N₂O₂的物质的量分数为___________(保留三位有效数字)，X点对应的平衡常数K_p=___________kPa^-1。
②如图所示，利用电解原理，可将废气中的NO转化为NH₄NO₃，阳极的电极反应式为___________。

【推荐2】有关物质间有如图所示的转化关系。已知B、D、G是常见的金属单质，E为常见的非金属单质，H常温下为无色液体，K为红棕色气体。

(1)F的电子式为______________，写出其与CO₂反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_________________________________
(2)反应①的离子方程式为____________________________________________。
(3)C与足量G反应的化学方程式为_____________________________________。其中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为____________，检验反应中生成的金属离子的试剂为______________。
(4)Al能与A发生置换反应，生成物溶质与Na₂CO₃不能在溶液中大量共存，用离子方程式表示其原因：__________________________________
(5)I可由某种氢化物催化氧化得到，其反应的化学方程式为_______________________________。
(6) 漂白粉和F都应密封保存，写出漂白粉露置于空气中失效的化学方程式：________________________________________________________________________

【推荐3】雌黄 As₂S₃ 和雄黄 As₄S₄ 都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有 抗病毒疗效也用来入药。
（1）砷元素有+2、+3 两种常见价态。雄黄在空气中加热至 300℃时会生成两种氧化物，其 中一种氧化物为剧毒的砒霜(As₂O₃)，则物质 a 是_____，可用双氧水将 As₂O₃ 氧化为 H₃AsO₄，写出该反应的化学方程式：________。

（2）亚砷酸 H₃AsO₃ 可以用于治疗白血病，其在溶液中 存在多种微粒形态，25℃时，各种微粒物质的量分数与 溶液的 pH 关系如图所示。
①人体血液的 pH 在 7.35 ～7.45 之间，用药后人体中 含砷元素的主要微粒是_____。
②下列说法不正确的是_____（填字母序号）。
A．n(H₃AsO₃)：n(H₂AsO₃^-)＝1：1 时，溶液显碱性
B．25℃时，H₃AsO₃ 的第一电离平衡常数的值 Ka1=10^-5
C．在 K₃AsO₃ 溶液中， c(AsO₃^3-)＞c(HAsO₃^2-)＞c(H₂AsO₃^-)
③将 KOH 溶液滴入亚砷酸溶液，当pH 调至 11 时发生反应的离子方程式 是_____。
（3）P 和 As 属于同主族元素，存在亚磷酸（H₃PO₃)，该酸与足量的 NaOH 溶液反应生成Na₂HPO₃。工业电解 Na₂HPO₃ 溶液可得到亚磷酸，装置示意图如下：

①产品室中反应的离子方程式为_____；
②得到 1mol 亚磷酸的同时，阴极室制得 NaOH 质量为_____g。