【推荐1】能源是人类生存、社会发展不可或缺的物质，CO、、均是重要的能源物质。
(1)已知：氧气中键的键能为497 mol，二氧化碳中C=O键的键能为745 。
                           
                 
     
                  
则使1 mol 完全分解成原子所需要的能量至少为______，______。
(2)通常合成甲醇的主要反应为：，起始时容器中只有a CO和b ，平衡时测得混合气体中的物质的量分数与温度、压强之间的关系如图所示：

①压强为温度和时对应的平衡常数分别为、，则____填“”“”“”；若恒温恒容条件下，起始时、，测得平衡时混合气体的压强为如图所示，则时该反应的压强平衡常数______。 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数，用含的代数式表示
②若在温度为、压强为的条件下向密闭容器中加入等物质的量的CO、、气体，则反应开始时_____填“”“”“”“无法确定”
③若恒温恒容条件下，起始时、，则下列叙述能说明反应达到化学平衡状态的是______。
A.混合气体的密度不再随时间的变化而变化
B.混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化
C.、的物质的量浓度之比为1：2，且不再随时间的变化而变化
D.若将容器改为绝热恒容容器时，平衡常数K不随时间变化而变化
(3)工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体，其产物之一是。已知常温下碳酸的电离常数、，的电离常数，则所得到的溶液中 _____填“”“”“”。

【推荐2】诺贝尔化学奖获得者GeorgeA.Olah提出了“甲醇经济”的概念，他建议使用甲醇来代替目前广泛使用的化石燃料用作能源储存材料和燃料。
工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
(i)制备合成气：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) ΔH=+206.0kJ·mol^-1
(ii)合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH=-90.67kJ·mol^-1
（1）制备合成气：工业生产中为解决合成气中H₂过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO₂，发生的反应(iii)：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.17kJ·mol^-1，为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为_____。
（2）为节约化石能源、减少碳排放，用CO₂代替CO作为制备甲醇的碳源正成为当前研究的焦点。
①请写出二氧化碳加氢合成甲醇的热化学方程式_____。
②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料气中加入一氧化碳可以降低CO₂与H₂反应的活化能。在200-360℃，9MPa时合成气初始组成H₂、CO、CO₂物质的量之比7：2：1的条件下研究甲醇的合成反应。如图所示，CO₂的平衡转化率随温度升高先减小后增大，分析可能的原因是____。

（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH₃OH(g)+CO(g)HCOOCH₃(g) ΔH=+29.1kJ·mol^-1
科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

根据图，分析工业上制取甲酸甲酯时，选择的合适条件为_____。
（4）某种熔融碳酸盐燃料电池以Li₂CO₃、K₂CO₃为电解质、以CH₃OH为燃料，该电池工作原理见图。该反应负极电极反应式为_____。

【推荐3】我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO₂转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。工业上在Cu-ZnO催化下利用CO₂发生如下反应Ⅰ生产甲醇，同时伴有反应Ⅱ发生。
Ⅰ.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)     ΔH₁
Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)     ΔH₂=+41.2kJ∙mol^-1
回答下列问题：
(1)①已知：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)     ΔH₂=-90.6kJ∙mol^-1，则ΔH₁为___________。
②一定条件下反应Ⅱ能自发进行原因是___________。
(2)向密闭容器中加入CO₂(g)和H₂(g)合成CH₃OH(g)。已知反应Ⅰ的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中K_正、K_逆为速率常数。
①如图中能够代表k_逆的曲线为___________。(填“L₁”、“L₂”、“L₃”或“L₄”)。

②温度为T₁时，反应Ⅰ的化学平衡常数K=___________。
③对于上述反应体系，下列说法正确的是___________。
A．增大CO₂的浓度，反应Ⅰ、Ⅱ的正反应速率均增加
B．加入催化剂，H₂的平衡转化率不变
C．恒容密闭容器中当气体密度不变时，反应达到平衡状态
(3)不同条件下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，CO₂的平衡转化率如下图所示。

①压强P₁、P₂、P₃由大到小的顺序是___________，在P₁压强下，200℃～550℃时反应以___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)为主，原因是___________。
②压强为P₂时，温度高于660℃之后，随着温度升高CO₂平衡转化率增大的原因___________。

【推荐1】三种不同条件下，分别向容积固定的2L密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应如下：2A(g)+B(g)2D(g) △H=Q kJ/mol，相关条件和数据见下表。

	实验I	实验II	实验III
反应温度/℃	800	800	850
达平衡时间/min	40	10	30
c(D)平衡/mol·L-1	0.5	0.5	0.15
反应的能量变化/kJ	Q1	Q2	Q3

请回答：
（1）实验III，反应进行到30min时的平均速率v(D)为__。
（2）实验II可能隐含的反应条件是__。
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__（填序号）。
a.c(A)=2c(B)
b.2v(D)_正=v(B)_逆
c.容器内气体密度不随时间而变化
d.容器内气体压强不随时间而变化
（4）对比上述实验，可知该反应的反应热Q_0（填“＞”或“＜”），并将Q、Q₁、Q₂、Q₃按从小到大的顺序排列：__。
（5）若实验I达到平衡后，保持温度不变，再向密闭容器中通入由1molA和1molD组成的混合气体，则平衡将__移动（填“正向”、“逆向”或“不”），新平衡状态时c(D)为___mol·L^-1。

【推荐2】NH₃作为重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。
（1）氨的催化氧化反应:4 NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6H₂O（g） △H< 0，是制硝酸的基础反应，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

浓度 时间	C(NH3) mol/L	C(O2) mol/L	C(NO) mol/L
第0 min	0.8	1.6	0
第1 min	a	1.35	0.2
第2 min	0.3	0.975	0.5
第3 min	0.3	0.975	0.5
第4 min	0.7	1.475	0.1

①反应在第1min到第2min时，NH₃的平均反应速率为______________。
②反应在第3 min时改变了条件，改变的条件可能是___________（填序号）。
A．使用催化剂          B．减小压强        C．升高温度        D．增加O₂的浓度
③说明4NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6 H₂O（g）达到平衡状态的是____（填序号）。
A．单位时间内生成n mol NO的同时生成n mol NH₃
B．百分含量w（NH₃）=w（NO）
C．反应速率v（NH₃）：v（O₂）：v（NO）：v（H₂O）=4：5：4：6
D．在恒温恒容的容器中，混合气体的平均相对分子质量不再变化
（2）若在容积为2L的密闭容器中充入4.0molNH₃(g)和5.0molO₂(g)，发生如下反应：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，保持其他条件不变，在相同的时间内测得c(NO)与温度的关系如下图1所示。则 T₁℃下，NH₃的平衡转化率为______。

（3）氨催化氧化时会发生两个竞争反应，分别为
反应I：4NH₃(g) +5O₂(g)4NO(g) +6H₂O(g)       △H= -905.0 kJ·mol^-1
反应II: 4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g) +6H₂O(g)       △H= -1266.6 kJ·mol^-1。
为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH₃和2mol O₂，测得有关物质的量关系如上图2：
①该催化剂在低温时选择反应_______(填“ I ”或“ II”）。
②C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因______________________________。（4）通过以上两个竞争反应写出NO分解生成N₂与O₂的热化学方程式________________。

【推荐3】重庆市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2. 5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断PM2.5待测试样的pH约为____________。
（2）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。
已知：①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）K₁ ②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）K₂
C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) K=___________________（用含K₁、K₂的式子表示）。
（3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示。

①在T₂温度下，0～2s内的平均反应速率υ(N₂)= ______________。
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S₁＞S₂，在如图中画出c（CO₂）在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线。___________
（4）①已知气缸中生成NO的反应为：N₂(g)+O₂(g)2NO(g) △H>0，若1mol空气含0.8molN₂和0.2molO₂， 1300°C时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10^-4mol．计算该温度下的平衡常数K＝____________。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O₂（g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：__________________。

【推荐1】是《联合国气候变化框架公约》所列六种温室气体之一、目前，直接催化分解法是消除的主要方法，该过程中发生的反应如下：
ⅰ、　
ⅱ、　
ⅲ、　
回答下列问题：
(1)根据盖斯定律，反应的_____(写出代数式即可)。
(2)已知反应ⅰ在任意温度下均能自发进行，则反应ⅰ为_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)反应ⅰ的势能曲线示意图如下(…表示吸附作用，A表示催化剂，TS表示过渡态分子)：
   
①过程Ⅲ中最大势能垒(活化能)为_____。
②下列有关反应ⅰ的说法不正确的是_____(填标号)。
A．过程Ⅰ中有极性键断裂
B．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有生成
C．该反应中只有两种物质能够吸附分子
D．过程Ⅱ中间体可释放也可吸附分子
(4)模拟废气中直接催化分解过程。
①515℃时，将模拟废气(体积分数为40%)以的速度通过催化剂，测得的转化率为40%，则平均反应速率为_____。欲提高的转化率，可采取的措施为_____(任写一条)。
②T℃和时，在恒压密闭容器中进行模拟实验。各组分的相关信息如下表：

物质
n(投料)	19	34	6.5	25	0	0
n(平衡)	50	x	20	25	2	2

其中_____，的平衡转化率为_____(保留三位有效数字)；该温度下，反应的压强平衡常数_____(以分压表示，)。

【推荐2】利用CO₂合成高价值化学品，是重要的减碳方式。
(1)利用CO₂和H₂在催化剂的作用下合成甲醇，反应如下：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。已知反应相关的键能数据如表：

化学键	H—H	C—O	C=O	H—O	C—H
键能/(kJ·mol-1)	436	343	803	464	414

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=___。
(2)某温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的H₂和CO₂的混合气体，发生反应CO₂(g)+2H₂(g)CH₂O(g)+H₂O(g) △H=-6kJ·mol^-1。容器内气体初始压强为1.2kPa，反应达到平衡时，CH₂O的分压与起始时的关系如图所示：

①当=2时，反应达到平衡后，若再向容器中加入CO₂(g)和H₂O(g)，使二者分压均增大0.05kPa，则达到新平衡时，H₂的转化率将____(填“增大”“减小”或“不变”)。
②当=2.5时，反应达到平衡状态后，CH₂O的分压可能是图象中的点____(填“D”、“E"或“F")，原因为___。
(3)通过下列反应也可实现CO₂的再转化，合成CO、CH₄。
I.CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) △H<0
II.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H>0
在密闭容器中通入3molH₂和1molCO₂，分别在压强为1MPa和10MPa下进行反应。实验中对平衡体系中的三种物质(CO₂、CO、CH₄)进行分析，其中温度对CO和CH₄在三种物质中的体积分数的影响如图所示。

①1MPa时，表示CH₄和CO平衡体积分数随温度变化关系的曲线分别是____和____。M点平衡体积分数高于N点的原因是____。
②图中当CH₄和CO平衡体积分数均为40%时，若容器的体积为1L，则该温度下反应I的平衡常数K的值为____。

【推荐3】乙烯是重要的基础化工原料，工业上利用乙烷脱氢制乙烯的相关反应如下：
反应Ⅰ：       
反应Ⅱ：             
(1)反应的___________。
(2)以和的混合气体为起始投料(不参与反应)，保持混合气体总物质的量不变，在恒容的容器中对反应Ⅰ进行研究，下列说法正确的是___________。

A．升高温度，正、逆反应速率同时增大

B．、和的物质的量相等时，反应达到平衡状态

C．增加起始投料时的体积分数，单位体积的活化分子数增加

D．增加起始投料时的体积分数，平衡转化率增大

(3)科研人员研究催化剂对乙烷无氧脱氢的影响
①在一定条件下，Zn/ZSM-5催化乙烷脱氢转化为乙烯的反应历程如图所示，该历程的各步反应中，生成下列物质速率最慢的是___________。
   
A．                           B．                    C．                           D．
②用Co基催化剂研究催化脱氢，该催化剂对C-H键和C-C键的断裂均有高活性，易形成碳单质。一定温度下，Co基催化剂在短时间内会失活，其失活的原因是___________。
(4)在923K和催化剂条件下，向体积固定的容器中充入1.0mol 与一定量发生反应(忽略反应Ⅰ和反应Ⅱ外的其它反应)，平衡时、和CO的物质的量分数随起始投料比的变化关系如图所示：
   
①图中曲线c表示的物质为CO，表示的曲线为___________(填“a”或“b”)，判断依据是___________。
②当时，平衡时体系压强为P，计算反应Ⅰ的平衡常数___________。