下列离子方程式中，不 正确的是
A．向NaHCO3溶液中加入过量的NaOH溶液： +OH-= +H2O |
| B．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| C．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- |
D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++ =3Fe3++NO↑+2H2O |
更新时间：2022-09-14 17:34:49
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【推荐1】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
| A．锌与稀硫酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ |
| B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O |
| C．氨水与醋酸溶液反应：H++OH-=H2O |
| D．碳酸钙溶于足量稀盐酸中：+2H+=H2O+CO2↑ |
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【推荐2】下列反应的离子方程式书写不正确的是
A．碳酸钠溶液与足量盐酸反应：CO +2H+=CO2↑+H2O |
| B．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
C．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO =BaSO4↓ |
| D．铜与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ |
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【推荐3】下列各反应对应的离子方程式正确的是
A．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO ===CaCO3↓＋CO ＋2H2O |
| B．向含0.1 mol NaOH和0.1 mol Na2CO3的溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1稀盐酸：OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O |
C．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H＋＋SO ＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O |
| D．向100 mL 0.12 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：Ba2＋＋3OH－＋2CO2===HCO＋BaCO3↓＋H2O |
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【推荐1】下列离子方程式书写错误的是
A． 溶液中通入过量 |
B．碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钠溶液： |
C．用氯酸钠的酸性溶液与 作用制取 |
D．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管： |
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【推荐2】下列反应的离子方程式正确的是
| A．Fe与稀H2SO4反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ |
| B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Ba2＋+ SO42― = BaSO4↓ |
| C．氧化铜溶于硫酸：O2―+2H+= H2O |
| D．NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Ag＋+Cl―= AgCl↓ |
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溶液加入
溶液中，离子方程式正确的是
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【推荐1】实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图甲所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图乙。已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A．0～5 s过程中， 发生了氧化还原反应 |
| B．实验开始至30 s，溶液中发生的总反应离子方程式为+3H2O2+H2O=2Cr3++3O2↑+8OH- |
| C．30～80 s过程中，Cr元素被氧化，可能是溶解的氧气和剩余的H2O2所致 |
| D．80 s时，溶液中含铬微粒主要为 |
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【推荐2】高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂，工业上可通过 Fe(NO3)3与NaClO在强碱性介质中反应生成紫红色高铁酸盐溶液，其对应的工业流程如图所示。有关说法正确的是
| A．K2FeO4能够作为净水剂的原因，在于其氧化产物能够水解生成氢氧化铁胶体 |
B．反应II的离子方程式为 3ClO−＋5H2O＋2Fe3+＝2 ＋3Cl−＋10H+ |
| C．向Na2FeO4中加入饱和KOH 溶液，析出K2FeO4沉淀，说明K2FeO4的溶解度比Na2FeO4大 |
| D．洗涤粗品时选用异丙醇而不用水，可以减少K2FeO4的溶解损失 |
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通入
溶液时，
，
形成配合物后，通过配合物中“
”氧桥将
的电子传递给
发生“配位体对金属的荷移”，其反应机理图示如下：
的配位反应决定图中总反应的速率
中含有
键
