【推荐1】是一种锂离子电池的正极材料。用高锰酸钾废渣(主要成分为、Fe₂O₃、、)和FeO制备的工艺流程如下：

已知：酸浸液主要含有、、、等金属阳离子。回答下列问题：
(1)酸浸。与FeO反应的离子方程式：___________。
(2)滤渣1中主要含有___________(填化学式)。
(3)保持温度、浸取时间不变，能提高锰元素浸出率的措施有___________。
(4)除杂。已知：室温下，Ksp[Al(OH)₃]=1×10^-33，Ksp[Fe(OH)₃]=1×10^-39，pH=7.1时Mn(OH)₂开始沉淀。氧化除杂时(室温)除去MnSO₄溶液中的Fe³⁺、Al³⁺(使其浓度小于1×10^-6mol/L)，需调节溶液pH范围为____。
(5)焙烧。在热解步骤获得，写出焙烧生成的反应为___________。
(6)碘与锰(II)形成的某种化合物晶胞结构及参数如图所示。

①该化合物的化学式是___________。
②其晶体密度的计算表达式为___________g·cm^-3(阿伏加德罗常数的值用N_A表示)。

【推荐2】由碳酸锰矿(主要成分MnCO₃，还含有FeCO₃、MnO₂、Al₂O₃、SiO₂等)中提取金属锰的一种流程如下：

(1)“酸浸”过程中，提高锰元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、_____(填一种)。
(2)保持其他条件不变，在不同温度下对碳酸锰矿进行酸浸，锰元素的浸出率随时间变化如下图所示，则酸浸的最佳温度和时间分别是_____。

提取过程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH

金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Mn2+
开始沉淀的pH	1.8	5.8	3.0	7.8
完全沉淀的pH	3.2	8.8	5.0	9.8

(3)已知“酸浸”后溶液中锰元素只以Mn²⁺形式存在，则“酸浸”中发生氧化还原反应的离子方程式为_____。
(4)结合上表，“除铁、铝”时加入氨水控制反应液pH的范围为_____。
(5)若上述流程中加入的H₂O₂不足量，则待电解溶液中会有铁元素残余，进而会影响最终锰的纯度。请设计简要实验方案加以验证待电解溶液中是否含有铁元素：_____。

【推荐1】硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na₂SO₃+S = Na₂S₂O₃ 。常温下溶液中析出晶体为Na₂S₂O₃·5H₂O。Na₂S₂O₃·5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解；Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如下左图所示。

Ⅰ．现按如下方法制备Na₂S₂O₃·5H₂O：
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按上右图安装好装置。
（1）仪器2的名称为______________，装置6中可放入___________。

A．BaCl2溶液

B．浓H2SO4

C．酸性KMnO4溶液

D．NaOH溶液

（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：
① Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂②Na₂S+SO₂+H₂O=Na₂SO₃+H₂S
③ 2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O ④ Na₂SO₃+S Na₂S₂O₃
随着SO₂气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO₂气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7的理由是：_____________（用文字和相关离子方程式表示）。
Ⅱ．分离Na₂S₂O₃·5H₂O并测定含量：

（3）为减少产品的损失，操作①为__________，操作②是过滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用________（填试剂）作洗涤剂。
（4）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高_____________。
（5）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO₄标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO₄溶液不反应）。
称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO₄溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S₂O₃^2—全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积20.00 mL。(5S₂O₃^2—+8MnO₄^—+14H⁺ ＝8Mn²⁺+10SO₄^2—+7H₂O)
试回答：
①KMnO₄溶液置于__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②滴定终点时的颜色变化：_____________________。
③产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为______________。

【推荐3】以下为制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵的过程。
步骤Ⅰ．溶液
步骤Ⅱ．溶液氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品
已知：能被等氧化剂氧化为。
回答下列问题：
(1)步骤I的反应装置如图(夹持及加热装置略去，下同)。
   
①仪器c的名称为___________。
②步骤I生成的同时，生成一种无污染的气体，该反应的化学方程式为___________。
(2)步骤Ⅱ可在下图装置中进行。
   
①上述装置的连接顺序(从左→右)为A→___________。
②实验开始时，先关闭___________(填“”、“”，后同)，打开___________，当___________时(填实验现象)，再改变开关状态，待反应物充分反应后静置，得到固体。
③过滤后，先用___________(填序号)洗涤，再用乙醇洗。
a．水       b．溶液       c．
(3)测定产品纯度。
称取ng样品用稀硫酸溶解后，加入过量溶液，充分反应后加入过量溶液，再加入适量尿素，最后用标准溶液滴定至终点(反应为：)，消耗体积为VmL。
①适量尿素是除去过量的，该过程符合绿色化学观念，其离子方程式为___________。
②若未加尿素，直接进行滴定，则会导致所测产品纯度___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③样品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为)的质量分数为___________。

【推荐1】乙酸乙酯是应用最广的脂肪酸酯之一，是极好的工业溶剂，广泛应用于油墨、人造革生产中。某小组同学欲制取并分离提纯乙酸乙酯，制取实验装置设计如下：
   
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成微溶于水的；
②有关有机物的沸点：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点/℃	34.7	78.5	118	77.1

请回答；
(1)仪器的名称是___________，浓硫酸的作用为___________。
(2)若用同位素标记乙醇中的氧原子，则与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为___________，该反应的类型属于___________反应。
(3)该小组同学在实验时加入过量的乙醇的目的是___________。
(4)球形干燥管的作用是___________，C中放___________溶液。
(5)从C中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入___________除去乙醇。

【推荐2】工业上用菱锰矿(MnCO₃)[含FeCO₃、SiO₂、 Cu₂ (OH)₂ CO₃等杂质]为原料制取二氧化锰.其工艺流程示意图如下图所示:
   
已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:

	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀时	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀时	9.8	8.3	3.7	6.7

注:金属离子的起始浓度均为0.1mol·L^—1
请回答下列问题:
(1)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是__________;盐酸溶解MnCO₃的化学方程式是____________________________。
(2)向溶液1中加入双氧水时.发生反应的离子方程式是_________________。
(3)向滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu²⁺，发生反应的离子方程式是_________________________。
(4)将MnCl₂转化为MnO₂的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO₃溶液将MnCl₂氧化，请完成该反应的离子方程式:5Mn²⁺+2ClO₃^—+____===____+_____+_____。
(5)将MnCl₂转化为MnO₂的另一种方法是电解法.
①生成MnO₂的电极反应式是______________________。
②若在上述MnO₂溶液中加入一定量的Mn(NO₃ )₂粉末.则无Cl₂产生.其原因是______。

【推荐3】用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。

已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl₄=H⁺+AuCl
(1)酸溶后经_______操作，将混合物分离。
(2)浓、稀HNO₃均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO₃的物质的量不同，写出消耗HNO₃物质的量少的反应的化学方程式：_______。
(3)HNO₃-NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3溶金原理相同。
①将溶金反应的化学方程式补充完整：_______。
Au+_____NaCl+_____HNO₃=HAuCl₄+_____+______+_____NaNO₃
②关于溶金的下列说法正确的是_______。
A.用到了HNO₃的氧化性
B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C.用浓盐酸与NaNO₃也可使Au溶解

【推荐2】葡萄糖酸钙易溶于沸水，微溶于冷水，在医药、食品、化工等领域有非常广泛的应用。某兴趣小组用葡萄糖、石灰石为主要原料制备少量葡萄糖酸钙并对其纯度进行测定，实验步骤如下：
I.碳酸钙的制备

(1)步骤①加入氨水的目的是_______。小火加热煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_______。
II.葡萄糖酸的制备

(2)研究发现，随反应温度的升高，葡萄糖转化率也随之升高，但反应温度高于60时葡萄糖转化率逐渐减小，葡萄糖转化率减小的可能原因是_______。
III.葡萄糖酸钙的制备

(3)“操作a”是_______、过滤、洗涤、干燥，该操作中多个步骤需要使用玻璃棒，其作用是_______。
IV.产品纯度测定——间接滴定法
①称取制得的产品a g置于烧杯中，加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解；
②加入足量溶液，用氨水调节pH为4～5，生成沉淀，过滤、洗涤；
③将步骤②洗涤后的沉淀溶于足量稀硫酸溶液中，用c mol/L 标准溶液滴定，消耗标准溶液V mL。
(4)III、IV两个步骤的操作中不需要使用的仪器有_______(填标号)。
A.            B.            C.             D.
(5)IV中步骤②用氨水调节pH为4～5的目的是___。
(6)用标准溶液滴定待测液的反应原理是__ (用离子方程式表示)，滴定操作的指示剂是___。
(7)已知葡萄糖酸钙的摩尔质量为M g/mol，产品中葡萄糖酸钙的纯度是__。