下列说法正确的是
A.吸热反应的发生都需要加热,放热反应在常温下一定容易发生 |
B.101kPa时 ,的燃烧热为 |
C.101kPa时, ,则1molC完全燃烧放出热量大于110.5kJ |
D.500℃、30MPa下,将和置于密闭的容器中充分反应生成(g),放热38.6kJ,其热化学方程式为 |
更新时间:2022-09-15 20:18:36
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单选题
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适中
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【推荐1】反应的能量变化如图所示。已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ。以下说法错误的是
①c代表总反应放出的能量,为121kJ
②b代表新的化学键形成吸收的能量,为463kJ
③氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为436kJ
④此反应为放热反应,所以无需加热就能进行
⑤NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体混合搅拌与此反应的ΔH都<0
①c代表总反应放出的能量,为121kJ
②b代表新的化学键形成吸收的能量,为463kJ
③氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为436kJ
④此反应为放热反应,所以无需加热就能进行
⑤NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体混合搅拌与此反应的ΔH都<0
A.①③④⑤ | B.②③④ | C.①②④⑤ | D.全部 |
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解题方法
【推荐2】下列过程属于化学变化,且对能量变化的判断正确的是
A. | B. |
C.制备胶体的能量变化如图中变化 | D.电动车的电池在放电时释放能量 |
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【推荐1】下列关于反应能量的说法正确的是
A.若反应A=B △H<0,说明A物质比B物质稳定,分子内共价键键能 A比B大 |
B.Zn(s)+CuSO4 (aq)==ZnSO4 (aq) +Cu(s);△H=-216kJ·mol-1。则反应物总能量>生成物总能量 |
C.101kPa时,2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H=-QkJ·mol-1,则H2的燃烧热为1/2QkJ·mol-l |
D.H+(aq) +OH- (aq)=H2O(l);△H= -57.3kJ·mol-1,含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量 |
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解题方法
【推荐2】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g) → CO2(g)+3H2(g)-49.0 kJ
②CH3OH(g)+1/2O2(g)→ CO2(g)+2H2(g)+192.9 kJ
下列说法正确的是
①CH3OH(g)+H2O(g) → CO2(g)+3H2(g)-49.0 kJ
②CH3OH(g)+1/2O2(g)→ CO2(g)+2H2(g)+192.9 kJ
下列说法正确的是
A.1mol CH3OH完全燃烧放出热量192.9kJ |
B.②中的能量变化如图所示,则Q=E3-E1 |
C.H2燃烧能放出大量的热,故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量 |
D.根据②推知:在25℃,101kPa时,1mol CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于192.9kJ |
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解题方法
【推荐1】已知充分燃烧乙炔气体时生成二氧化碳气体和液态水,并放出热量,则下列表示乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A., |
B., |
C., |
D., |
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
A.S(g)+O2(g)=SO2(g)可用该反应的ΔH表示燃烧热 |
B.通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体 |
C.除去CuCl2溶液中的Fe3+,选用氢氧化钠溶液作沉淀剂 |
D.中性溶液的pH不一定等于7 |
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解题方法
【推荐3】下列热化学方程式中,正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1 |
B.由N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1可知,当反应中转移6 mol电子时,反应放出的热量小于92.4 kJ |
C.甲烷的燃烧热ΔH为-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 |
D.在101 kPa时,4 g H2完全燃烧生成液态水,放出571.6 kJ热量,氢气燃烧热的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 |
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