【推荐1】探究SO₂的性质。甲组同学将SO₂分别通入下列3种溶液中。
   
(1)试管a中观察到的现象是_____________。
(2)试管b中观察到紫色褪去，说明SO₂具有的性质是_____________。
(3)试管c中产生了能溶于稀盐酸的白色沉淀，该白色沉淀是_____________。
(4)乙组同学多做了一组实验，他们将SO₂通入盛有1.0 mol/L Fe(NO₃)₃和BaCl₂的混合溶液（已 知1.0 mol/L Fe(NO₃)₃溶液中c（H^＋）＝0.1 mol/L）的试管d中，得到了不溶于稀盐酸的白色沉淀。分析产生该白色沉淀的原因：
观点1：SO₂与Fe^3＋反应
观点2：在酸性条件下SO₂与反应
观点3：__________。
欲证明观点2，只需将试管d中Fe（NO₃）₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是__________（填字母）。
a. 0.1 mol/L稀硝酸
b. 1.5 mol/L Ba(NO₃)₂和0.1 mol/L HNO₃的混合溶液
c. 6.0 mol/L NaNO₃和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

【推荐2】I．由三种元素组成的化合物A，其相对分子质量小于200，按如下流程进行实验。气体B为红棕色混合物，气体D能使带火星的木条复燃，溶液E为蓝色，固体C为混合物，固体F为紫红色。

请回答：
(1)组成A的三种元素是_______ 。(填元素符号)，A的化学式是________   。
(2)固体A加热分解的化学方程式是________。
(3)若固体G的组成与A类似，且隔绝空气加热后红棕色气体与带火星木条复燃气体的物质的量为8：1，该反应的化学方程式是。___________。
II．某兴趣小组为制取并验证二氧化硫的性质进行相关实验，实验装置如图所示。请回答：

(1)饱和NaHSO₃溶液的作用是___________。
(2)写出烧杯中过量的NaClO溶液吸收SO₂的离子反应方程式___________。

【推荐3】某研究小组将纯净的SO₂气体通入0.1mol•L^-1的Ba(NO₃)₂溶液中，得到了BaSO₄沉淀．为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO₂，该小组提出了如下假设：
假设一：溶液中的NO₃^-
假设二：溶液中溶解的O₂；
(1)验证假设一
该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象．

实验步骤	实验现象	结论
实验1：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L-1BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体	_______	假设一成立
实验2：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L-1Ba(NO3)2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体	_______

(2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO₂体积的变化曲线如图:
   
实验1中溶液pH变小的原因是_______________ ；V₁时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是_______________(用离子方程式表示)。
(3)该小组还设计了实验验证假设二，请在实验4横线处写出实验步骤。

实验步骤	实验现象	结论
实验3：在盛有不含O2的25m10.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体
实验4：__________________

【推荐1】某化学兴趣学习小组设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物。
[提出假设]假设1：气体产物只有SO₂；假设2：_______________。
[实验设计]为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与金属M反应。

（1） 检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在H装置后面连上一根导管，然后_________________________，则证明装置的气密性良好。
（2）若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象。反应后硫酸盐中金属显＋2价。写A中发生反应的化学方程式：______________________；
（3）若假设2正确，则可观察到：F管中_____________；G干燥管里______________。
[实验反思] 为了进一步探究金属M成分和气体组分，进行如下实验：
称取11．2g金属M放入装置A中，加入一定量的浓硫酸，反应结束后，B瓶里品红溶液褪色，金属没有剩余，拆下G并称重，G增重0．9g。
（4）为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液。稀释烧瓶里溶液的操作方法：________。
（5）将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去。如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，则气体成分及物质的量为__________。试写出烧瓶里发生反应的总化学方程式____________________。

【推荐2】某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验：
   
(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整_________________________。
(2)实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L^－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：__________________
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：____________________
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：_________________
A．铁粉     B．氯化钡溶液     C．银粉     D．碳酸氢钠溶液
(3)为定量测定余酸的物质的量浓度，某位同学进行了如下设计：
先测定铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO₂的量的方法有多种，请问下列实验方案中可行的是__________（填写字母编号）。其中计算结果余酸物质的量浓度比实际偏高的是_______________（填写字母编号）
A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀（已知：硝酸具有强氧化性）若A项不可行，请写出改进的方法：___________________（若A项可行则该空写“不用改进”）

【推荐1】某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓硫酸、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，并检验反应的部分副产物和探究溴乙烷的性质。
(一)溴乙烷的制备及产物的检验：设计了下图装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．请根据实验步骤，回答下列问题：

(1)仪器A中除了加入上述物质外，还需加入________。
(2)上述反应的副产物还可能有：乙醚(CH₃CH₂-O-CH₂CH₃)、乙烯、溴化氢等
①检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验．B、C中应盛放的试剂分别是________、________(填写字母)
a．苯        b．水     c．NaOH溶液       d．硝酸银溶液
②检验副产物中是否含有乙醚：通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“-CH₂CH₃”基团，来确定副产物中存在乙醚．该同学的方案________(选填“正确”或“不正确”)，理由是________________；
(3)欲除去溴乙烷中的少量杂质Br₂，正确方法是___________；(填字母)
a．用KI溶液洗涤 b．用水洗涤 c．用CCl₄萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤
(二)溴乙烷性质的探究：某同学用右下图装置(铁架台、酒精灯等未画出)来探究溴乙烷的性质(已知NaBr+H₂SO₄(浓) NaHSO₄+HBr↑)。
(4)（1）在试管中加入10mL6mol/L NaOH水溶液和5mL 溴乙烷，水浴加热，当观察到___________现象时，表明溴乙烷与NaOH水溶液已完全反应，该反应的化学方程式为______________；
(5)（2）在试管中加入10mL饱和NaOH乙醇溶液和5mL 溴乙烷，水浴加热，为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，需要检验的是______________。

【推荐2】为了探究SO₂与Na₂O₂的反应是否类似于CO₂，甲同学设计了如图实验装置。回答下列问题：
   
(1)移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃。甲同学因此认为SO₂与Na₂O₂的反应不同于CO₂。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式__________________。
(2)乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O₂产生。乙同学的理由是____________。按照乙同学的观点，该装置需作的改进是：________________________________。
(3)假设Na₂O₂ 完全反应，反应后B装置中固体生成物可能是：
① Na₂SO₃； ② Na₂SO₄； ③ Na₂SO₃和Na₂SO₄
请设计实验方案检验，写出实验步骤以及预期现象和结论，完成下表：
限选试剂：2 mol·L^－1 HCl， 1mol·L^－1HNO₃， 1 mol·L^－1 BaCl₂， 1 mol·L^－1 Ba(NO₃)₂，
0.01mol·L^－1KMnO₄酸性溶液。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取B中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水，溶解，然后取少量待测液分别置于Ⅰ、Ⅱ试管中。	固体完全溶解
步骤2：往Ⅰ试管中加入________________，再滴加______________________________。	_______________________，则证明生成 物中含Na2SO4。
步骤3：往Ⅱ试管中____________________________________________________。	若_________________________________， 则说明生成物中有Na2SO3；若_____________________________________， 则说明生成物中没有Na2SO3。

(4)生成物中亚硫酸钠含量的测定：①取a克生成物配制成100ml溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol·L^－1碘水进行滴定，滴定终点现象为_______________________，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。
②计算：生成物中亚硫酸钠的质量分数为___________。（Na₂SO₃的式量为126）

【推荐3】某研究小组将纯净的SO₂气体通入0.1mol•L^-1的Ba(NO₃)₂溶液中，得到了BaSO₄沉淀．为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO₂，该小组提出了如下假设：
假设一：溶液中的NO₃^-
假设二：溶液中溶解的O₂；
(1)验证假设一
该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象．

实验步骤	实验现象	结论
实验1：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L-1BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体	_______	假设一成立
实验2：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L-1Ba(NO3)2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体	_______

(2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO₂体积的变化曲线如图:
   
实验1中溶液pH变小的原因是_______________ ；V₁时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是_______________(用离子方程式表示)。
(3)该小组还设计了实验验证假设二，请在实验4横线处写出实验步骤。

实验步骤	实验现象	结论
实验3：在盛有不含O2的25m10.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体
实验4：__________________