【推荐1】下图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据。

现用该浓硫酸配制480mL 1.0 mol·L^-1稀硫酸，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
(1)该浓硫酸的物质的量浓度为________。
(2)配制H₂SO₄溶液时的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_________。使用容量瓶前必须进行的操作是________。
(3)所用试剂瓶内硫酸溶液的体积为____mL，量取硫酸时应选用_____规格的量筒。
A.10mL B.50mL C.100mL D.200mL
(4)浓硫酸稀释时的操作是________。
(5)定容时若加水超过刻度线，应如何处理？_________。
(6)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏低”、“偏高”、“无影响”)。
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线_________。
②定容时仰视视刻度线_________。　
③转移时容量瓶中有少量蒸馏水_________。

【推荐2】如图表示用CuSO₄•5H₂O晶体来配制480mL 0.20mol·L^－1 CuSO₄溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：

（1）将上述实验步骤A～F按实验过程先后次序排列 __________，需称取CuSO₄•5H₂O 晶体的质量为__________ 。
（2）写出配制480mL0.20mol·L^－1CuSO₄溶液所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、量筒、玻璃棒、______、___________。
（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_______。
A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面     
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于__________、后用于__________。

【推荐3】已知某试剂瓶上贴有标签，完成以下问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为____________mol·L^－1(小数点后保留一位)。
(2)某同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制250mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为______________g。
(3)配制上述“84消毒液”时，其正确的操作顺序是(每个操作只用一次)：__________。
A．用天平称量该物质
B．在烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
F．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶
G．用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
(4)某同学取10mL该“84消毒液”，稀释成2L用于消毒，稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为______________mol·L^－1。
(5)下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是______________(填编号)
①定容时，仰视读数；
②天平的砝码粘有其他物质或生锈；
③定容摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线；
④容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净；
⑤定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。

【推荐1】某学生需要用烧碱固体配制2.0mol/L的NaOH溶液500mL。实验需要以下仪器：①100mL烧杯②玻璃棒   ③托盘天平(带砝码)   ④量筒。
请回答下列问题：
(1)计算结果：需要称取NaOH固体___________g。
(2)配制时，还需使用的玻璃仪器为___________。
(3)如需配制100mL浓度为0.5mol/LNaOH溶液，需量取___________mL 2.0mol/L的NaOH溶液稀释。
(4)在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___________(“偏大”或“偏小”)。
(5)实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：用于___________、用于___________。
(6)在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是___________(填序号)

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥

C．将NaOH固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

【推荐2】下图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题。

(1)该NaOH溶液的物质的量浓度为_______现实验室需要该浓度的NaOH溶液240mL，需称量_______g固体氢氧化钠进行溶液配制。
(2)配制溶液的基本步骤如图所示，按实验过程先后顺序排列(不重复)_______。下列操作过程中有明显错误存在，请指出错误之处_______。

(3)判断下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度的影响(填“偏高偏低”或“无影响”)。
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水_______。
②定容时俯视观察液面_______。
(4)若用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸，则需用量筒量取_______mL浓硫酸。

【推荐3】实验室用Na₂CO₃·10H₂O晶体配制240mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
(1)用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O的质量为______g。
(2)操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还需要______(填仪器名称)。
(3)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)______；
A.用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用托盘天平称量所需的Na₂CO₃·10H₂O晶体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C.将已冷却的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
(4)溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为______；
(5)若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：
①没有进行A操作______；
② 称量时，Na₂CO₃·10H₂O已失去部分结晶水______；
③ 若定容时俯视刻度线______；
④ 定容摇匀时，发现液面下降，又加水至刻度线______；
⑤ 容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥______。

【推荐1】I.用于提纯或分离物质的方法有：A.萃取   B.冷却结晶   C.蒸发结晶   D.分液   E.蒸馏   F.过滤   G.加热等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。
（1）分离氯化钠固体和碘固体的混合物____。
（2）从含少量KCl的KNO₃溶液中提取KNO₃___。
II.通过蒸馏除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水，如图所示：
   
（1）写出下列仪器的名称：a____b_____
（2）仪器a中常加入少量___，这样做的目的是____。
（3）在进行实验操作前，应先___（a.点燃酒精灯；b.通冷凝水）

【推荐2】葡萄可用于酿酒。葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备，实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：

(1)试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是(请注明反应条件)_______。
(2)试管b中盛放的试剂是饱和_______(填化学式)溶液。
(3)实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是_______。
(4)若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_______(填序号)。
a.漏斗               b.分液漏斗            c.长颈漏斗                 d.恒压滴定漏斗

【推荐3】请根据要求回答问题：
       
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置的字母，下同)
（2）从油水混合物中分离出植物油，选择装置________，该分离方法的名称为________。
（3）装置A中①的名称是________，水的方向是从________口进水_______口出水。
（4）装置B在分液时打开活塞后，下层液体从________，上层液体从________。