【推荐1】已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，M为红褐色固体。

(1)写出下列物质的化学式：A：________________，R________________。
(2)按要求写下列反应方程式：
①H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：________________________________；
②B和R反应生成N的离子方程式：________________________________________________。
(3)1molA和水生成B和C的反应中，转移的电子数目为________________；2.7gR放入足量的B溶液中，产生的气体在标准状态下的体积为________________。
(4)举两例E转化为W的离子反应方程式（不得引入杂质）：________；______。

【推荐2】某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并回答下列问题：
探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应的实验(夹持仪器略)。

(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为：___________。
(2)装置D的作用是___________。
探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分(已知酸性溶液能与盐酸发生反应)
(3)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质继续进行如下实验：

若现象2中溶液未变血红色，请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因：___________。
探究三：某学生设计了如图装置制备Fe(OH)₂固体。

(4)开始实验时，先打开止水夹，待装置中空气已排尽，再关闭止水夹。
①装置Ⅱ中发生反应的主要化学方程式为___________。
②若未排净装置中的空气，则装置Ⅱ中观察到的实验现象为___________，其中发生的化学反应方程式是___________。

【推荐3】Fe(OH)₂很不稳定，露置在空气中容易被氧化，为了获得白色的Fe(OH)₂沉淀，可以用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）Fe(OH)₂在空气中被氧化的化学方程为：_________。
（2）为防止FeSO₄溶液中含有Fe³⁺，常在其溶液中加入_________。
（3）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用______________的方法。
（4）生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是____________。
（5）检验FeSO₄溶液中是否有Fe³⁺存在的最佳试剂是_____________。

【推荐1】某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。
注：溶解性（1：500）、（1：700）。溶解性比较大的气体，通过玻璃导管直接通入中，容易发生倒吸现象。

(1)A中发生反应的离子方程式为________________________________________。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：
①在装置D中能看到的实验现象是___________________________________________。
②在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为和，则E中发生反应的化学方程式为___________。
③装置F中球形干燥管的作用是______________________________。
(3)储气瓶b内盛放的试剂是_______________________________________________。
(4)装置B中被氧化为，反应的离子方程式为_____________________________________。

【推荐2】经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如表所示：

离子
浓度/（mol/L）

(1)__________mol/L。
(2)为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如图流程，回收铜和绿矾（）。

①工业废水中加入铁粉生成固体C时发生反应的离子方程为：__________。
②试剂B的化学式是__________。
③操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、__________，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥
④上述100L废水经处理，可获得的物质的量是__________mol。
⑤溶液D长期暴露在空气中会变质，请用离子方程式表示变质的原因：__________。

【推荐3】某酸性废液中含有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺四种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属，保护环境。
请回答：
(1)沉淀a中含有的单质是_______。
(2)沉淀c的化学式是_______。
(3)溶液A与H₂O₂溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_______
(4)如何验证溶液A中是否含有Fe³⁺_______。

【推荐1】A、B、C为3种单质(其中A为固体，B、C为气体)，D的溶液为棕黄色，加氢氧化钠溶液后出现红褐色沉淀，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图：

填写下列空白：物质（写化学式）A是______ B是______C是______D 是_____E 是________F是________

【推荐2】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息完成下列各题：
(1)写出下列物质的化学式：B___________，丙___________。
(2)反应过程⑦可能观察到的实验现象是：___________，产生红褐色沉淀的化学方程式是 ___________
(3)反应③中的离子方程式是___________
(4)反应⑤的离子方程式是___________

【推荐3】已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。

(1)写出化学式C、_______，F_______，G_______。
(2)检验D中阳离子的方法_______。
(3)保存C溶液时为什么要加固体A_______。
(4)写出下列转化的离子方程式。
①A→C：_______。
②B+盐酸：_______。