【推荐1】黄铁矿石的主要成分为FeS₂和少量FeS(假设其它杂质中不含铁、硫元素，且高温下不发生化学变化)，它是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m₁g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂，4FeS+7O₂=2Fe₂O₃+4SO₂

【实验一】测定硫元素的含量
反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
(1)鼓入空气的作用是_____________________。
(2)反应结束后，给乙瓶溶液中加入足量H₂O₂溶液的目的是___________(用化学方 程式表示)。H₂O₂可以看成是一种很弱的酸，写出其主要的电离方程式为____________________。
(3)该黄铁砂石中硫元素的质量分数为____________________(列出 表达式即可)。
【实验二】测定铁元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣②加还原剂使溶液中的Fe³⁺恰好完全转化为Fe²⁺后，过滤、洗涤 ③将过滤液稀释至250mL
④取25.00 mL稀释液，用0.100 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定
(4)步骤②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量__________(填“偏大”“ 偏小” 或“无影响”)。
(5)请写出步骤②中洗涤的方法____________________。
(6)某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
消耗KMnO4溶液体积/ml	25.00	25.03	20.00	24.97

根据所给数据，计算该稀释液中Fe²⁺的物质的量浓度c(Fe²⁺)=__________。

【推荐2】ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，回答下列问题：
(1)该反应中还原产物的化学式是______，被氧化的元素是______(填元素符号)。
(2)用双线桥标出上述反应的电子转移情况______。
(3)若反应共产生了8.96L(标准状况)气体，则反应转移的电子的物质的量为______mol，消耗还原剂的物质的量为______mol。
(4)标准状况下44.8mL的ClO₂恰好能与50mL0.1mol•L^-1的Na₂SO₃溶液完全反应，得到的产物之一为Na₂SO₄，氯元素在产物中的化合价为______，此过程说明ClO₂具有______ (填“氧化”或“还原”)性。
(5)在硫化钠溶液中通入ClO₂可发生如下反应，请完成配平：______。
      ClO₂+      S^2-      H₂O=      Cl^-+      SO      H⁺

【推荐3】配平下列方程式
(1) ；________。
(2) ；________。

【推荐1】下图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：
   
(1)写出铜和稀硝酸反应的离子方程式：___________。
(2)实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体___________(填“能”或“不能”)，请简述理由(用文字和化学方程式表示)：___________
(3)若用实验装置乙进行实验，该装置的优点是___________。

【推荐2】现有下列八种物质：①Fe；②Ba(HCO₃)₂；③CaO；④CO₂；⑤NaHSO₄；⑥熔融KNO₃⑦氢氧化铁胶体；⑧稀硝酸。
(1)其中能导电的是___(填序号)；属于非电解质的是___(填序号)。
(2)⑤在熔融状态下的电离方程式为___。
(3)向盛有一定量②溶液的试管中逐滴加入一定量的⑤溶液至恰好沉淀完全，此时对应的离子方程式为___；之后继续向试管中加入⑤溶液，现象为___，对应的离子方程式为___。
(4)①与⑧发生反应的化学方程式为3Fe+8HNO₃(稀)=3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，HNO₃在此反应中表现的性质是___。

【推荐3】（1）光导纤维的主要成分是___，太阳能电池板的主要成分___；新制氯水呈___色，是因为有____溶在里面。
（2） 可以用________溶液区分SO₂和CO₂；________是一种有刺激性气味的碱性气体，能使红色石蕊试纸变蓝。硝酸中的N是+5价，具有强氧化性，因此硝酸与金属反应时_______（填“能”或“不能”）生成氢气。

【推荐1】海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品。
（1）氯的原子结构示意图是___。
（2）碘在元素周期表中的位置是___。
（3）向浓缩的海水中通入Cl₂，可将Br^﹣转化为Br₂．该反应的离子方程式是___。
（4）用热空气将上述过程中产生的Br₂吹出，并用浓Na₂CO₃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃等；再将混合溶液用稀硫酸酸化得到Br₂，得到Br₂的离子方程式是___。

【推荐2】工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。

(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是_______。电解槽中的阳极材料为_________________。
(2)本工艺流程中先后制得Br₂、CaSO₄和Mg(OH)₂，能否按Br₂、Mg(OH)₂、CaSO₄的顺序制备_______？原因是____________________________。
(3)膜在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氧化碳，原因是______________________________________。

【推荐3】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）除去粗盐中杂质(Mg^2＋、SO₄^2－、Ca^2＋)，加入的药品顺序正确的是__________。
A．NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸
B．BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸
C．NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸
D．Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸
（2）制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解，写出电解化学方程式：
___________________________________________________________。
（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^－，其目的是______________。写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：___________________。
（4）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59 ℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：

①图中仪器B的名称是________，冷却水的出口为____(填“甲”或“乙”)。
②C中液体的颜色为__________________。
③D装置的作用是__________________。