【推荐1】煤和石油通常都含有硫的化合物，燃烧生成的二氧化硫为大气主要污染物之一，二氧化硫的治理已成为当前研究的课题。硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如图所示。

已知：
回答下列问题：
(1)图中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中属于放热反应的是_______。
(2)写出表示的燃烧热的热化学方程式：_______。
(3)从图中可看出将氧化成有两条途径：①经过程Ⅲ、过程Ⅳ转化成；②经过程Ⅱ转化成。这两种途径相比，①改变的条件是_______，改变该条件主要是降低了_______。已知过程Ⅳ的化学方程式为，则过程Ⅲ的热化学方程式为_______。
(4)和在一定条件下连续发生过程Ⅰ和过程Ⅱ的反应，充分反应后无固体剩余，测得放出的热量为。则反应后的体系中各组分的物质的量分别为_______(保留两位有效数字)。

【推荐1】氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知H﹣H键、N﹣H键、N≡N键的键能分别是436 kJ·mol^-1、391 kJ·mol^-1、946 kJ·mol^-1。
(1)写出合成氨的热反应方程式：____。生成1 mol NH₃需要吸收或放出___kJ。
(2)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、H₂和NH₃的量)，反应速率与时间的关系如图所示。图中t₁时引起平衡移动的条件可能是______。其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是______。

【推荐2】请运用反应热的知识填写下列空白：
(1)已知：(s，白磷)=(s，黑磷)       ；
(s，白磷)=(s，红磷)       ；
由此推知，其中最稳定的磷单质是___________。
(2)①硅粉与HCl在300℃时反应生成1 mol SiHCl₃气体和H₂，放出225 kJ热量，该反应的热化学方程式为 ___________。
②在 25℃ 和 101kPa时，4 g硫粉在O₂中完全燃烧生成SO₂气体，放出37 kJ的热量，写出表示S燃烧热的热化学方程式：___________。
(3)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C-H	C=O	H-H	CO(CO)
键能/kJ·mol−1	413	745	436	1075

则该反应的 ΔH = ___________。
(4)将氢化为有三种方法，对应的反应依次为：
①             
②            
③       
反应③的 ΔH₃ = ___________(用ΔH₁，ΔH₂表示)
(5)①2Cu₂O(s) + O₂(g) =4CuO(s)　　ΔH₁=-277kJ·mol^-1
②8CuO(s) + CH₄(g)=4Cu₂O(s) + CO₂(g)＋2H₂O(g) 　ΔH₂=-348kJ·mol^-1
反应CH₄(g) +2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)　　ΔH=___________kJ·mol^-1
(6)合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式___________。