【推荐1】“佛立苏”是一种常见补血剂，主要成分为FeSO₄；FeSO₄·7H₂O俗称“绿矾”，在工业生产和日常生活中都有广泛的用途，回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe^2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe^2＋转化为Fe^3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是______(填字母)。
A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe^3＋还原为Fe^2＋D．亚硝酸盐是还原剂
(2)已知Fe(OH)₂是一种白色沉淀，极易被空气中的氧气氧化，反应的化学方程式为4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃(红褐色沉淀)，用双线桥法表示转移电子数和氧化还原反应______。
向FeSO₄溶液中加入一小块金属钠，发现开始有气体和白色沉淀产生，过一段时间，白色沉淀变为红褐色，写出上述反应中涉及到的离子方程式________________________________。
(3)FeSO₄可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K₂FeO₄)，氧化性比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄更强，主要反应：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。
①上述反应中作还原剂的是______(填化学式)。
②简要说明K₂FeO₄作为水处理剂时所起的作用____________(写出一点即可)。
(4)将Na₂O₂固体加入酚酞溶液中产生的现象是_______。写出该反应的离子方程式______。

【推荐2】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
I.过氧化氢()中的氧的化合价为-1价，其水溶液俗称双氧水，医疗上利用它的氧化性作为杀菌消毒剂来清洗伤口，结合下列涉及的反应，回答下列问题。
A.
B.
C.
D.
(1)上述反应不属于氧化还原反应的是_______(填序号，下同)。仅体现氧化性的反应是_______，既体现氧化性又体现还原性的反应是_______。
(2)在B反应中，_______发生还原反应，_______是还原剂，_______是氧化产物。(用化学式表示)
(3)反应A的原料过氧化钡()可以由经过一系列反应来制备，请写出向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液，至沉淀完全的离子方程式_______。
II.储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质：碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。反应化学方程式为：
(4)用单线桥标出该反应中电子转移方向和数目_______。
(5)在上述反应中表现出来的性质是_______(填选项编号)。

A．氧化性

B．氧化性和酸性

C．还原性和酸性

D．酸性

(6)将反应产生的气体通入澄清石灰水中，产生白色沉淀，写出该反应的离子方程式_______。

【推荐3】回答下列问题：
(1)根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂
①氧化剂是___________还原剂是___________氧化产物是___________
②氧化剂与还原剂的质量之比为___________。
③当生成28gN₂时被氧化的物质为___________g。
(2)高铁酸钠(Na₂FeO₄)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)₃+4NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O
①该反应中氧化剂是___________(用化学式表示，下同)，___________元素被氧化，还原产物为___________。
②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________
(3)化合价是学习氧化还原反应的基础。写出以下几种物质中加点元素的化合价。
H₂C₂O₄___________NH₄NO₃___________

【推荐1】Ⅰ.实验室可用和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下：浓
(1)用双线桥标出电子得失情况。_______
(2)由此反应可以推断氧化性强弱_______填“”、“”、“”
(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______
(4)若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl有_______保留一位小数点。
Ⅱ.某同学设计如下实验研究的性质：

序号	实验	实验现象
	向溶液中滴加酸性溶液	溶液紫色褪去 有大量气泡产生
	向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	溶液变蓝

(5)从理论上看既有氧化性又有还原性，具有氧化性的原因是_______。
(6)以上证明具有还原性的实验中，可作为证据的实验现象是_______填字母序号。
Ⅲ.
(7)先将下述反应配平，再用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目_______。
_______

【推荐2】请用氧化还原反应相关知识回答下列问题：
某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X．
①已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_____．
②KBrO₃在反应中生成单质 X，则X的化学式为_____．
③根据上述反应可推知_____．
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄               b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c．还原性：AsH₃＞X                       d．还原性：X＞AsH₃

【推荐3】I.某反应为：3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O，
(1)用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目：______________________。
(2)该反应中氧化剂的化学式是 __________， 被氧化的元素是________。(填元素符号)。
II.有下列三个反应：
a.2FaC1₃ + 2KI =2FeCl₂ + 2KCl + I₂
b.2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
c.2KMnO₄+ 16HCl(浓)=2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑+ 8H₂O
(1)上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为_____________________；
(2)在反应c中，若被氧化的HCl为1. 5mol，则转移的电子数是___________________个。

【推荐1】氨氮废水中的氮元素多以、的形式存在，是造成河流和湖泊富营养化的主要因素，科学家找到多种处理氨氮废水的方法。
(1)某研究团队设计的处理流程如下：

①过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。
请用离子方程式表示加NaOH溶液时所发生的反应：_______。
②过程Ⅱ：在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为_______。
③过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇()，实现转化，称为反硝化过程。中碳元素的化合价为_______，当甲醇与6mol 完全反应，转化成时，消耗的甲醇的质量为_______。
(2)折点氯化法是将氯气通入氨氮废水中达到某一点，在该点时水中游离氯含量最低，而氨氮的浓度降为零，该点称为折点，该状态下的氯化称为折点氯化。当氯气与氨氮的物质的量之比至少为_______时即“折点”。

【推荐2】氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。
NaH_____，NH₄NO₃_____，H₂C₂O₄_____，CuCl _____。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO+HNO₃→N₂O₃+H₂ O；②NH₃+NO→HNO₂+H₂O；③N₂O₄+H₂O→HNO₃+HNO₂
根据氧化还原反应的原理，你认为不可能实现的是_____(填序号)。
(3)配平下列离子方程式：_______________。
____H₂C₂O₄+____+_____H ⁺=____ Mn²⁺+______CO₂↑+_____H₂O
(4)氢化钠(NaH)为白色晶体，能与水剧烈反应：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，该反应中还原剂为_____，NaH 与液氨(NH₃)也有类似反应，写出该反应的化学方程式：_________。

【推荐3】 K₂FeO₄是常见的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题：

(1)高铁酸钾（K₂FeO₄）中铁元素的化合价为________.
(2)过程a中K₂FeO₄体现________（填“氧化”或“还原”）性，氧化产物是________。
(3)过程b反应的离子方程式为________，过程c属于________（填“物理”或“化学”）变化。
(4)碱性条件下用Fe(OH)₃和KClO反应制备K₂FeO₄。配平其反应的化学方程式：________。
Fe(OH)₃+_______KOH+_______KClO=_______ K₂FeO₄+_______KCl+_______H₂O
(5)根据以上K₂FeO₄净水原理，相比于Cl₂，其优点是________。