【推荐1】白柠檬素(有机化合物I)是一种重要的有机化工原料，可广泛用于医药、农药、香料及其他精细化工行业。可通过以下路线合成白柠檬素：

已知：①CH₃CNCH₃COOH
②+CH₃CHO
回答下列问题：
(1)A的名称是____。
(2)F的结构简式为____。
(3)G→H反应的化学方程式为___。
(4)H→I的反应类型为___，白柠檬素(I)中所含的含氧官能团是___。
(5)芳香族化合物M是B的同分异构体，符合下列条件的结构共有___种。
①三取代芳香族化合物
②官能团只有羟基
③1molM最多能与2molNaOH反应
其中，核磁共振氢谱共有6种吸收峰，且吸收峰面积比为1∶1∶2∶2∶2∶2的同分异构体的结构简式为___。
(6)根据上述合成路线中的相关知识，设计一种以和为主要原料制备的合成路线(其他无机试剂任选)：___。   

【推荐2】化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：

已知：R-CH=CH₂RCH₂CH₂OH （B₂H₆为乙硼烷）。
回答下列问题：
（1）11.2 L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO₂和45g H₂O。A的分子式是___________；
（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为___________________；
（3）在催化剂存在下1 mol F与2 mol H₂反应，生成3-苯基-1-丙醇。F的结构简式是__________________；
（4）反应①的反应类型是____________________；
（5）反应②的化学方程式为______________________________________________；
（6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式_________________________________。(写任何一种)

【推荐3】某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H₂密度的82倍，A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%。
（1）A的分子式是__；
（2）已知：
ⅰ．（R₁、R₂、R₃代表烃基）
ⅱ．
又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H₂O等）已略去。

请回答：
①步骤Ⅰ的目的是__；
②若G为气体，且相对分子质量是44，则E的结构简式是__；E的核磁共振氢谱中有__个吸收峰（填数字）；
③F→H的反应类型是__；
④F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl₃反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）请写出该反应的化学方程式__；
⑤A的结构简式是__；上述转化中B→D的化学方程式是__；
（3）已知A的某种同分异构体K具有如下性质：
①K与FeCl₃反应，溶液呈紫色
②K在一定条件下可发生银镜反应
③K分子中苯环上的取代基上无甲基
请写出K所有可能的结构简式__。

【推荐1】EDTA(乙二胺四乙酸)是一种能与Ca²⁺、Mg²⁺等结合的螯合剂。某高三研究性学习小组在实验室制备EDTA，并用其测定某地下水的硬度。制备EDTA的实验步骤如下：

步骤1：称取94.5g(1.0mol)ClCH₂COOH于1000mL三颈烧瓶中(如图)，慢慢加入50%Na₂CO₃溶液，至不再产生无色气泡；
步骤2：加入15.6g(0.26mol)H₂NCH₂CH₂NH₂，摇匀，放置片刻，加入2.0mol·L^-1NaOH溶液90mL，加水至总体积为600mL左右，温度计50℃加热2h；
步骤3：冷却后倒入烧杯中，加入活性炭脱色，搅拌、静置、过滤。用盐酸调节滤液至pH=1，有白色沉淀生成，抽滤，干燥，制得EDTA。测地下水硬度：取地下水样品250mL进行预处理后，用EDTA进行检测。实验中涉及的反应有M²⁺(金属离子)+Y^4-(EDTA)=MY^2-；M²⁺(金属离子)+EBT(铬黑T，蓝色)=MEBT(酒红色)；MEBT+Y^4-(EDTA)=MY^2-+EBT(铬黑T)。
回答下列问题：
（1）步骤1中发生反应的离子方程式为_____。
（2）仪器Q的名称是_____，冷却水从_____接口(填“x”或“y”)流出。
（3）用NaOH固体配制上述NaOH溶液，配制时使用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_____和_____，需要称量NaOH固体的质量为_____。
（4）将处理后的水样转移到锥形瓶中，加入氨水-氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.0100mol·L^-1EDTA标准溶液进行滴定。
①确认达到滴定终点的现象是_____。
②滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0mL，则该地下水的硬度=_____度(水硬度的表示方法是将水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并将其折算成CaO的质量，通常把1L水中含有10mgCaO称为1度)。
③若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，则测定结果将_____ (填“偏大“偏小”或“无影响”)。

【推荐2】下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。

回答下列问题：反应的方程式：MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑+2H₂O
(1)装置A中，仪器a的名称叫_____，该仪器中盛有的试剂为_____。
(2)当Cl₂气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值_____7(填“>”“<”或“=”)，写出Cl₂与水反应的方程式_____
(3)当有少量Cl₂气流通过后，观察到装置C中的溶液变为_____色。
(4)当Cl₂气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？_____。
(5)装置E的作用是_____，写出其中发生的化学方程式_____。
(6)若用含有0.4molHCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制氯气，制得的氯气体积(标准状况下)总是小于2.24L的原因是_____。

【推荐1】某实验小组采用氯化氢法对实验室NaCl粗品(含少量KNO₃)进行提纯，并测定提纯产品中的NaCl纯度。实验装置及步骤如下，回答下列问题：

Ⅰ．NaCl粗品提纯
(1)装置A用于制取HCl气体利用了浓硫酸的性质为___________(填字母标号)，装置A中发生的化学反应方程式为___________。
a．脱水性       b．高沸点       c．强氧化性       d．强酸性
(2)仪器a的名称是___________，仪器b的作用是___________。
(3)B中析出NaCl晶体的原理是___________。待晶体不再析出后，停止通气，过滤、洗涤、干燥得到NaCl晶体。
Ⅱ．NaCl晶体纯度测定
称取1.000g干燥的NaCl晶体溶于烧杯中，转入100mL容量瓶，定容、摇匀。
移取10.00mL溶液于锥形瓶中，调节待测液的pH并滴加K₂CrO₄指示剂。
用0.1000mol/L标准AgNO₃溶液在避光下滴定至终点。
(已知：Ag₂CrO₄为砖红色沉淀)
(4)称取NaCl晶体质量___________(填“能”或“不能”)使用托盘天平。
(5)终点时的实验现象为___________。
(6)平行滴定三次，消耗AgNO₃标准溶液的平均体积为17.05mL，所得产品中NaCl晶体纯度为___________%。(保留小数点后2位)

【推荐2】为测定产品中Na₂CO₃的质量分数(已知杂质为NaHCO₃)，设计了下列三种实验方案进行探究。
方案一：样品经加热后测定剩余固体质量，并计算Na₂CO₃的质量分数。
(1)加热样品所选用的仪器是________(填字母)。
   
方案二：通过加热分解得到的CO₂质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下：
   
(2)A中反应的化学方程式为__________________，若装置C中碱石灰增重m₁g。则混合样品中碳酸钠的质量分数为________。
方案三：将一定质量的样品与足量稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差计算碳酸钠的质量分数。连接好的实验装置如图：
   
该实验的操作步骤：
①___________；
②取一定量样品装入广口瓶中；
③打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟；
④关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管A质量；
⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；
⑥打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管A质量。
(3)操作①为_____________________。
(4)NaOH溶液(足量)中发生反应的离子方程式为______________。
(5)装置中有两支盛放碱石灰的干燥管(图中A和B)，若只保留干燥管A将会使碳酸钠的质量分数的计算结果________(填“偏大”或“偏小”)。理由是____________。

【推荐3】对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到。

实验室可利用下图实验装置合成对氨基苯磺酸。实验步骤如下：

① 在一个250 mL三颈烧瓶中加入10 mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。
② 将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180℃，维持此温度2～2.5 h。
③ 将反应液冷却至约50℃后，倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品。
④ 将粗产品用沸水溶解，冷却结晶（若溶液颜色过深，可用活性炭脱色），抽滤，收集产品，晾干。
（说明：100 mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100℃时可溶解6.67 g。）
试回答填空。
（1）装置中冷凝管的作用是__________。
（2）步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是__________（填序号）。
A．用油浴加热的好处是反应物受热均匀，便于控制温度
B．此处也可以改用水浴加热
C．实验装置中的温度计可以改变位置，也可使其水银球浸入在油中
（3）步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是__________。
（4）步骤③和④均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先__________，
然后__________，以防倒吸。
（5）步骤④中有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其目的是__________。每次抽滤后均应将母液收集起来，进行适当处理，其目的是__________。

【推荐1】叠氮化钠(NaN₃)可用作医药原料，由叠氮化钠可制备四唑类化合物，从而进一步合成抗生素头孢菌素药物。
查阅资料：
①水合肼(N₂H₄·H₂O)有毒且不稳定，具有强还原性和强碱性。
②有关物质的物理性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
CH3OH	-97	64.7	与水互溶
水合肼(N2H4·H2O)	-40	118.5	与水、醇互溶，不溶于乙醚
亚硝酸甲酯(CH3ONO)	-17	-12	溶于乙醇、乙醚
叠氮化钠(NaN3)	275(410易分解)	-	易溶于水，微溶于醇，不溶于乙醚

(1)由叠氮化钠制备四唑类化合物。

①反应Ⅱ的反应类型是___________。甲、乙、丙、丁四种化合物中，氮元素的质量分数最大的是___________。
②SO₂Cl₂与水反应生成两种强酸，SO₂Cl₂与水反应的化学方程式为___________。
(2)合成水合肼。
NaClO碱性溶液与尿素[CO(NH₂)₂]水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应可以制得水合肼，实验室合成水合肼的装置如图所示。

①制取N₂H₄·H₂O的离子方程式为___________。
②实验中通过分液漏斗滴加的溶液是___________，理由是___________。
(3)水合肼法制备叠氮化钠。

①实验室模拟工艺流程步骤I制备叠氮化钠的反应原理为N₂H₄·H₂O(aq)+CH₃ONO(g)+NaOH(aq)=NaN₃(aq)+CH₃OH(aq)+3H₂O(1)△H＜0，研究表明该反应在20℃左右反应的选择性和转化率最高，实验时可以采取的措施是___________(答一条即可)。
②步骤Ⅱ回收CH₃OH的实验操作名称为___________。

【推荐2】某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有溴化铁(FeBr₃)存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应。可用下图装置来制取溴苯。

请回答下列问题：
(1)关闭G夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中制取溴苯的化学反应的方程式为___________。
(2)反应过程中在E装置可以观察到有中白雾出现且试液变红，这是由于反应生成了___________的缘故。
(3)①装置D的作用是___________。
②试管中F出现的现象为___________。
③氢氧化钠溶液的作用是___________，漏斗倒扣的作用是___________。
④如果没有D装置，将C、E直接相连，你认为是否妥当(填“是”或“否”)___________，理由是___________。
(4)实验完毕后将A中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯(填“上”或“下”)___________层为溴苯，这说明溴苯___________且___________。

【推荐3】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：


可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度/(g·cm-3)	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓H₂SO₄，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：
(1)装置b的名称是_______，装置a的名称是___________，
(2)加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_______。
A．立即补加          B．冷却后补加            C．不需补加 D．重新配料
(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______。
(4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是___________。
(5)本实验所得到的环己烯产率是__________(填正确答案标号)。
A．41%            B．52%          C．61%            D．70%