反应
的两种反应过程中的能量变化曲线如图a、b所示,下列说法错误的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/12/27/2881535772557312/3071725594787840/STEM/95b95778fe98499a9e006f9a2bb2ac85.png?resizew=230)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6ed49c4de8653f0e69e2817a977f5030.png)
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A.a过程中正反应的活化能为![]() |
B.b过程中第Ⅰ阶段为吸热反应,第Ⅱ阶段为放热反应 |
C.b过程使用催化剂后降低了反应的活化能 |
D.b过程的反应速率:第Ⅰ阶段>第Ⅱ阶段 |
更新时间:2022-09-22 07:04:37
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单选题
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适中
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真题
名校
【推荐1】下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时,水与固体碎块混和,杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/29/723b39ef-3cf0-41ac-a1b7-d7be63298a16.png?resizew=220)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/29/723b39ef-3cf0-41ac-a1b7-d7be63298a16.png?resizew=220)
A.硝酸铵 | B.生石灰 | C.氯化镁 | D.食盐 |
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单选题
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适中
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名校
【推荐2】运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生H2的部分反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法不正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/12/11/2611719809384448/2614812014157824/STEM/3e237f9f-15d1-4ecb-bfcd-d5b9a4762596.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/12/11/2611719809384448/2614812014157824/STEM/3e237f9f-15d1-4ecb-bfcd-d5b9a4762596.png)
A.HCOOH吸附在催化剂表面是一个吸热过程 |
B.HCOO*+H*═CO2+2H*是该历程的决速步骤 |
C.该反应过程中存在C-H键的断裂和C=O键的生成 |
D.Pd和Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热相同 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】苯与液溴反应生成溴苯,其反应过程的能量变化如图所示。
反应的说法不正确 的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3acc489af36e00b1965f0f01bb557e66.png)
A.![]() |
B.将反应后的气体依次通入![]() ![]() ![]() |
C.过程②的活化能最大,决定总反应速率的大小 |
D.总反应的![]() ![]() |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了均相NO-CO的反应历程,该反应经历了I、II、III三个过渡态。下图中显示的是反应路径中每一个阶段内各驻点的能量相对于此阶段内反应物能量的能量之差,则下列说法中正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/23/af613fab-da88-4d0c-92a8-c78be795f761.png?resizew=486)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/23/af613fab-da88-4d0c-92a8-c78be795f761.png?resizew=486)
A.![]() ![]() |
B.![]() ![]() |
C.整个反应分为三个基元反应阶段,其中第二个反应阶段活化能最大 |
D.其他条件不变,增大压强或使用催化剂均可以增大反应速率同时提高反应物的转化率 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】下列关于化学反应速率的说法正确的是
①恒温时,增大压强,化学反应速率一定加快
②其他条件不变,温度越高,化学反应速率越快
③使用催化剂可改变反应速率,从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
④升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
⑤有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
⑥增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使单位时间有效碰撞次数增多
⑦催化剂不参与反应,但能降低活化能增大活化分子的百分数,从而增大反应速率
①恒温时,增大压强,化学反应速率一定加快
②其他条件不变,温度越高,化学反应速率越快
③使用催化剂可改变反应速率,从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
④升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
⑤有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
⑥增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使单位时间有效碰撞次数增多
⑦催化剂不参与反应,但能降低活化能增大活化分子的百分数,从而增大反应速率
A.②⑥ | B.②④ | C.②③⑤⑦ | D.①②④⑤ |
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