碳的单质包括石墨、金刚石、活性炭等,已知:C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则下列说法不正确的是
A.石墨比金刚石稳定 |
B.上述变化属于化学变化 |
C.石墨转化为金刚石能量变化图应该如图所示 |
D.等质量的石墨和金刚石完全燃烧,金刚石放出的热量多 |
更新时间:2022-09-25 22:28:26
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单选题
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适中
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【推荐1】下列关于海水资源综合利用的说法中正确的是
A.海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化 |
B.海水提溴的过程中,用氯气作还原剂 |
C.从海水中可以得到MgCl2,可电解熔融MgCl2制备Mg |
D.将海带烧成灰,用水浸泡,加入乙醇萃取可以提取碘单质 |
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【推荐2】“宏观辨识—微观探析—符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如图,下列分析错误的是
A.该反应属于置换反应 |
B.为温室气体 |
C.该反应实现了有机物向无机物的转化 |
D.该反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O |
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【推荐1】我国科学家使用双功能催化剂催化水煤气变换反应:,在低温下获得高转化率与高反应速率,反应过程示意图如下:(图中代表)
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程 |
B.过程Ⅰ、过程Ⅱ均有氢氧根离子生成,过程Ⅲ有三种分子生成 |
C.使用催化剂,降低了水煤气变换反应的 |
D.图示过程中的分子均参与了反应过程 |
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【推荐2】下列说法错误的是
A.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1;S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2,则△H1<△H2 |
B.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=−216kJ/mol,则反应总能量>生成物总能量 |
C.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,则石墨比金刚石稳定 |
D.若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=−483.6 kJ/mol,则H2燃烧热为241.8 kJ/mol |
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【推荐3】工业上利用工业废气中的CO、CO2合成有机物以实现“碳中和”的目的。
已知:①CO(g)+H2O(g)=HCOOH(g) △H1=-72.6kJ·mol-1
②2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g) △H2=-127.9kJ·mol-1
③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H3=+41.2kJ·mol-1
下列选项错误的是
已知:①CO(g)+H2O(g)=HCOOH(g) △H1=-72.6kJ·mol-1
②2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g) △H2=-127.9kJ·mol-1
③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H3=+41.2kJ·mol-1
下列选项错误的是
A.2CO(g)+4H2(g)=C2H4(g)+2H2O(g) △H4=-210.3kJ·mol-1 |
B.CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g) △H5=-31.4kJ·mol-1 |
C.由反应①可知HCOOH的氧化反应一定是吸热反应 |
D.反应③的正反应活化能大于逆反应的活化能 |
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【推荐1】下列说法正确的是
A. ,结论:的燃烧热为 |
B. (灰锡为粉末状),结论:锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏 |
C.稀溶液中有: ,结论:将盐酸与氨水的稀溶液混合后,若生成,则会放出57.3kJ的能量 |
D.已知 , ,则 |
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
A.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ/mol |
B.测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热时,每次实验均应测量三个温度,即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度 |
C.已知:CH4的燃烧热为890.3kJ/mol,则101kPa时,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的∆H<-890.3kJ/mol |
D.已知2H2(g)+2S(g)=2H2S(g) ∆H1<0,2H2(g)+2S(s)=2H2S(g) ∆H2<0,则∆H1<∆H2 |
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【推荐3】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法不正确的是
①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH1=+571.6kJ•mol–1
②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3kJ•mol–1
③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH3=+206.1kJ•mol–1
①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH1=+571.6kJ•mol–1
②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3kJ•mol–1
③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH3=+206.1kJ•mol–1
A.H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1 |
B.反应②中E(反应物键能总和)>E(生成物键能总和) |
C.反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)的ΔH=+74.8kJ•mol–1 |
D.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH<+571.6kJ•mol-1 |
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