【推荐1】五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是

A．元素X可能为锂	B．原子半径大小：
C．中各原子均达8电子稳定结构	D．Y和M在同一族

【推荐2】短周期主族元素X．Y．Z．W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍X．Y的核电荷数之比为3：4。W^-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是

A．X与Y能形成的化合物都不能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B．原子半径大小：X<Y<Z

C．Y．W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

D．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

【推荐3】黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列有关说法正确的是

A．原子半径：	B．电负性：
C．第一电离能：	D．简单氢化物的沸点：

【推荐1】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：

元素代号	X	Y	Z	W	V
原子半径/pm	160	143	70	66	110
主要化合价	+2	+3	+5、－3	－2	+5、+3、－3

下列叙述正确的是

A．X、Y元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＜Y

B．简单离子的半径：Z＜W＜X＜Y

C．一定条件下，W的单质可以将Z的单质从其氢化物中置换出来

D．X与Z形成的化合物为共价化合物

【推荐2】X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W

B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D．X、Z的氧化物形成的晶体类型相同

【推荐3】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，Z的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

C．与含有的化学键的类型相同

D．W的最简单氢化物常温下为液态

【推荐1】下列各组比较，不正确的是（　　）

A．热稳定性：HBr＞HCl	B．碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2
C．氧化性：O＜F	D．还原性：S2﹣＞O2﹣

【推荐2】下列物质结构、性质的比较顺序正确的是

A．金属性：Mg＞Al＞Na＞Ca	B．非金属性：F＞O＞S＞P
C．碱性：KOH＞Ca(OH)2＞NaOH＞Ba(OH)2	D．氢化物稳定性： HF＞HCl＞H2S＞SiH4＞PH3

【推荐3】利用元素周期表的知识，判断下列对于铍及其化合物的性质预测不正确的是

A．原子半径： Be＞B

B．Be能与冷水剧烈反应

C．相同条件下， Li比Be容易与酸反应

D．最高价氧化物对应水化物的碱性： Ca(OH)2＞Be(OH)2

【推荐1】以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是

A．比较钾、钠：Na、K、

B．比较镁、铝：溶液、溶液、NaOH溶液

C．比较硫、氯：浓硫酸、高氯酸、pH试纸

D．比较溴、碘：溴水、KI-淀粉试纸

【推荐2】下列实验的现象及相应的结论都正确的是

	实验	现象	结论
A	向FeCl3溶液中滴入足量KI溶液，再加入CCl4振荡、静置	上层液体呈紫红色	氧化性：Fe3+＞I2
B	将NaAlO2溶液滴入NaHCO3溶液中	有白色沉淀生成	AlO2-与HCO3-发生了双水解反应
C	向NaCl饱和溶液中先通入NH3至饱和，再通入足量CO2	溶液中有固体析出	固体成分为NaHCO3
D	向碳酸钠溶液中先滴入酚酞，再滴加稀盐酸	溶液先变红，后溶液红色变浅直至消失	非金属性：Cl>C

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列说法正确的是
①Li、Na、K、Rb、Cs的熔、沸点逐渐变小          
②若R^2-和M^＋的电子层结构相同，则原子序数：R>M
③F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔、沸点随相对分子质量的增大而升高
④由于非金属性：Cl>Br>I，所以酸性：HCl>HBr>HI
⑤氨的液化会破坏共价键
⑥O与H形成的化合物中只存在极性共价键
⑦Na₂O₂固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2

A．②⑤⑥

B．③⑤⑦

C．②④⑤

D．①③⑦