【推荐1】元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子核外有_____个电子。
（2）能作为溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是_____（填序号）。
a．IBr中溴为﹣1价     b.HBr、HI的酸性     c.HBr、HI的热稳定性     d.Br₂、I₂的熔点
（3）海水提溴过程中，先向浓缩海水中通入_____，将其中的Br氧化，再用“空气吹出法”吹出Br₂，并用纯碱吸收。Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃（未配平），则吸收1molBr₂，转移电子_____mol，反应中氧化产物为_____。
（4）已知：AlF₃的熔点为1040℃，AlCl₃在178℃升华。从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因：_____。

【推荐2】通过热化学循环在较低温度下由 H₂S 分解制备 H₂ 的过程如图1所示。
          
(1）在图 1 的转化中，化合价不变的元素为______(填元素符号），属于氢化物的物质共有___种。
(2）在图 2 中标出反应③所属的类型，用斜线填充_________。
(3）氢碘酸(HI）与盐酸均属于强酸，写出反应①的离子方程式：_________。
(4）反应②中还原产物是_______(填化学式）；SO₂、H₂O、I₂ 在 H₂S 分解中的作用相当于 ___。
(5）H₂S(g）在高温下分解生成 H₂(g）、Sx(g），若测得最终生成 H₂(g）、Sx(g）的物质的量之比为 2:1，则 x= ____。

【推荐3】为验证ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计了如图所示装置进行实验，请回答：

(1)实验室制取X单质的化学反应方程式___________。
(2)A中发生反应的离子方程式是___________。
(3)棉花中浸有的NaOH溶液的作用是(用离子方程式表示)___________。
(4)为验证溴与碘非金属性强弱：通入一定量X的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到___________。
(5)通过此实验，某同学得到结论：“溴比碘非金属性强”，这一说法是否正确_______，请说明理由___________

【推荐1】海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：

(1)提碘的原料一般选择海带或海藻，是因为_______。
(2)在实验室里把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在_______中进行。
(3)若从绿色化学角度考虑，①处选不好的原因是_______。
(4)操作I中，实验室可用如图仪器将富集到有机溶液X，该步操作的名称为_______；如图中所选用的有机溶剂可以是_______(选填编号)。

a.酒精b.醋酸c.四氯化碳d.苯
(5)操作I中具体实验步骤为：
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B.检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液；
C.把20mL碘水跟5mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
D.倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；
F.将分液漏斗。上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；
G.从分液漏斗上口倒出上层溶液；
H.静止、分层。
实验步骤的正确顺序为_______;_____→_____→_____→A→H→_____→_____→_____。
(6)为寻找氯水的替代品，某同学设计了如下实验来证明能否代替氯水。实验操作：将作为氧化剂滴加入溶液A中，取少量反应后的溶液于试管中，_______，则证明能代替氯水。请写出此反应的离子方程式_______。

【推荐2】我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源。
Ⅰ.盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类(如图甲所示)。

(1)根据图甲所示，写出盐卤中含量最多的盐为___________(填化学式)其电子式为___________
(2)图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，将盐卤加热到℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是___________。(填化学式)

(3)如图是常用于混合物的分离和提纯的装置：

粗盐的提纯应选择图___________(填字母，下同)装置，若实验中为了除去粗盐中的、、等杂质离子加入试剂的顺序可以是___________。
A．NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂、HCl       B．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl
C．Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH、HCl       D．BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl
Ⅱ.海带是一种含碘量很高的海藻，从中提取的碘广泛应用于医药、食品和化工。实验室里从海带中提取碘的流程如图。

(4)实验步骤①会用到下列仪器中的___________(填字母)
a．酒精灯       b．蒸发皿       c．坩埚       d．泥三角
(5)设计实验证明第③步操作后滤液中K⁺的存在，___________。
(6)“提取碘”存在以下两种方案。

①方案乙中“操作X”的名称是___________。
②该流程可循环利用的物质是___________。
③采用方案乙得到纯碘的产率较低，原因是___________。

【推荐3】我们知道海带中含有碘元素，工业上常以海带为原料提取碘单质。查有关资料可知碘单质易升华。下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。
(1)将干燥洁净的海带用酒精润湿后在__________(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬。
(2)将海带灰冷却至室温，然后转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸冷却、__________(填一种操作名称)。
(3)在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的溶液，把溶液注入分液漏斗中，然后再加入振荡、静置，可以观察到层呈__________色。经分液得到碘的溶液，在这一实验过程中，起__________作用。
(4)取少量碘的溶液于试管中，然后进行水浴加热，待挥发完即可得到固体碘单质。不用酒精灯直接加热蒸发的原因是____________________________________________________。
(5)证明得到的固体是碘单质的化学方法是_____________________________________________________。