下列热化学方程式正确的是
A.已知 , ,则a<b |
B.500℃、30MPa下,将0.5mol (g)和1.5mol (g)置于密闭容器中充分反应生成(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为 |
C.稀盐酸和NaOH溶液反应的中和热,则稀和溶液反应的中和热为 |
D.甲烷的燃烧热,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: |
更新时间:2022-10-10 13:37:30
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【推荐1】下列有关中和热的说法正确的是
A.在测定中和热时,使用稀醋酸代替稀盐酸,所测中和热数值偏大 |
B.1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 |
C.在测定中和热时,用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒,对测定结果无影响 |
D.在测定中和热时,分多次将NaOH溶液加入盐酸中,所测中和热数值偏小 |
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【推荐2】下列关于热化学方程式书写正确的是
A.已知稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-114.6kJ·mol-1 |
B.丙烷燃烧热热化学方程式:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H=-2043.9kJ·mol-1 |
C.2NO2=O2+2NO △H=+116.2kJ·mol-1 |
D.H2(g)的燃烧热为285.8kJ·mol-1,则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ·mol-1 |
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【推荐3】下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是( )
A.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.4 kJ/mol |
B.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1, 2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2;则ΔH1<ΔH2 |
C.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH =-483.6 kJ/mol,则H2的燃烧热为241.8 kJ/mol |
D.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定 |
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【推荐1】下列关于热化学方程式说法正确的是
A.450℃、15MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放出19.3kJ热量,由此推断其热化学方程式为: |
B.已知:,, N4具有正四面体结构,NCl5中N—Cl键的键能为ckJ·mol-1,NCl3中N—Cl键的键能为1.2ckJ·mol-1,由此计算Cl—Cl键的键能(b-a+5.6c)/4kJ·mol-1 |
C.已知,则金刚石比石墨稳定 |
D.已知;,则ΔH1>ΔH2 |
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【推荐2】是一种火箭燃料。已知在25℃、101 kPa下,完全燃烧生成氮气和液态水时放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是
A. |
B. |
C. |
D. |
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【推荐1】已知:①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1
则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H为( )
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1
则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H为( )
A.+262.6 kJ·mol-1 | B.-131.3 kJ·mol-1 |
C.-352.3 kJ·mol-1 | D.+131.3 kJ·mol-1 |
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【推荐2】用和的混合溶液可提取废旧印刷电路板中的铜,其热化学方程式为 已知:
①
②
③
下列说法不正确的是( )
①
②
③
下列说法不正确的是( )
A. |
B.反应②在任何条件下都能自发进行 |
C.反应③可通过铜作电极电解稀实现 |
D.已知,则 |
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