如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图,若用原子序数代表所对应的元素,则下列说法正确的是
A.和属于同种核素 |
B.第一电离能:d>e,电负性:d<e |
C.简单气态氢化物的稳定性:a>d>e |
D.a和c形成的化合物不能与b的最高价氧化物对应的水化物反应 |
更新时间:2022-09-29 23:43:32
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单选题
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【推荐1】类比是学习化学的重要方法,下列类比结果合理的是
选项 | 已知 | 推理 |
A | 氧化铝能与氢氧化钠溶液反应 | 氧化铁也能与氢氧化钠溶液反应 |
B | 溶解度: | 溶解度: |
C | 分子的空间结构为直线形 | 分子的空间结构也为直线形 |
D | 的沸点逐渐升高 | 的沸点也逐渐升高 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】下列说法不正确的是
A.酸、碱、氯化钠都会破坏铝表面的氧化膜 |
B.相同温度下NaHCO3的溶解度比Na2CO3大 |
C.K2Cr2O7具有强氧化性,能与乙醇反应,得到绿色的Cr3+,因此可用K2Cr2O7测酒驾 |
D.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 |
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【推荐1】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19, W和X元素原子内质子数之比为1:2,X2+和Z-离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是
A.与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料 |
B.元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z |
C.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 |
D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4 |
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【推荐2】短周期主族元素、、、的原子序数依次增大,与同主族,、的单质在标准状况下的状态不同,是空气中含量最高的元素,原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,与具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A.原子半径大小顺序: |
B.元素的简单气态氢化物的热稳定性比的强 |
C.与水反应可以生成强碱,所以是一种碱性氧化物 |
D.由、、三种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性或碱性 |
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【推荐1】下列说法错误的是
A.水分子间存在氢键,故H2O比H2S的稳定性强 |
B.原子最外层电子为ns1的元素可以形成离子化合物,也可形成共价化合物 |
C.N、O、S的第一电离能逐渐减小,其氢化物分子中键角逐渐减小 |
D.铟(49In)是第五周期第ⅢA族元素,位于元素周期表p区 |
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解题方法
【推荐2】下列原因分析能正确解释性质差异的是
选项 | 性质差异 | 原因分析 |
A | 碱性: | 第一电离能:Mg>Al |
B | 沸点: | 键能:H—N>H—P |
C | 水溶性:丙三醇大于乙醇 | 丙三醇的相对分子质量大于乙醇 |
D | 酸性: | 电负性氯大于氢,导致中O—H键极性较大 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐3】根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJ·mol-1),判断下列说法不正确的是
元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Q | 2 080 | 4 000 | 6 100 | 9 400 |
R | 500 | 4 600 | 6 900 | 9 500 |
S | 740 | 1 500 | 7 700 | 10 500 |
T | 580 | 1 800 | 2 700 | 11 600 |
U | 420 | 3 100 | 4 400 | 5 900 |
A.元素Q元素可能为稀有气体 | B.R和S均可能与U在同一主族 |
C.U元素可能在元素周期表的s区 | D.原子的价电子排布为ns2np1的可能是T元素 |
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【推荐1】一种新型漂白剂(结构如下图)可用于漂白羊毛等,其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素,Z原子的核外电子排布式为,W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,X基态原子核外有两个单电子,W、X对应的简单离子核外电子排布相同。
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
A.与元素X同周期且第一电离能比X大的元素有2种 |
B.W、X、Y电负性由大到小的顺序是;X>Y>W |
C.Y元素基态原子核外电子的运动状态有5种,占据的原子轨道有3个。 |
D.含X,Y,Z的一种酸根离子的球棍模型如上图,4,5原子之间存在配位键 |
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解题方法
【推荐2】短周期主族元素P、Q、R、X、Y、Z的原子序数依次增大,X、Z同主族,它们组成的化合物结构如图所示,下列说法正确的是
A.电负性:P< X<R |
B.氧化物的水化物的酸性:Z>R>Q |
C.最简单氢化物沸点:X>Y>R>Q |
D.P在空气中点燃生成P2X2 |
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