【推荐2】硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。
   
(1)自然界中有斜方硫和单斜硫，它们的关系是_______，二者转化属于_______变化。
(2)如图中属于酸性氧化物的物质是_______(用化学式表示)。
(3)不同价态的硫元素可以相互转化，请写出以下转化：
①反应前后存在3种价态的硫元素，写出反应的离子方程式_______；
②反应前后存在4种价态的硫元素，写出反应的化学方程式_______。
(4)如果有反应ZM,H₂SN,M是下列物质中的_______(填字母序号)
a.Na₂SO₄ b.CuSO₄       c.FeSO₄        d.Fe₂(SO₄)₃
写出H₂S生成N的离子方程式为_______；Q可以是_______(用化学式表示，写出至少3类物质)。

【推荐3】列举一个可以说明氯和硫的非金属性强弱的事实。______________。

【推荐1】含硫的物质与人们的生活密切相关。已知硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6四种，其不同价态的物质间可相互转化，完成下列填空：
（1）写出硫与铁反应的化学方程式_____________________，所得产物的颜色为_________。
（2）将硫化氢气体与二氧化硫气体在集气瓶中混合发生反应，现象是___________，硫化氢呈现______（选填“氧化性”、“还原性”）。
（3）二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是_________。
（4）硫酸盐的种类很多，且应用广泛，医疗上采用____作X射线透视肠胃的内服药剂。

【推荐2】中国传统文化是人类文明的瑰宝，古代文献中记载了大量古代化学的研究成果。回答下面问题。
（1）我国最原始的陶瓷约出现在距今12000年前，制作瓷器所用的原料是高岭土，其晶体化学式是Al₄[S_i4O₁₀](OH)₈，用氧化物表示其组成为____。
（2）《本草纲目》中记载：“（火药）乃焰消( KNO₃)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”反应原理为：S+2KNO₃+3CK₂S+N₂↑+2CO₂↑，该反应的氧化剂是____ ，反应转移4mol电子时，被S氧化的C有____mol。
（3）我国古代中药学著作《新修本草》记载的药物有844种，其中有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃…烧之赤色…。”我国早期科技丛书《物理小适-金石类》 记载有加热青矾时的景象：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛。”青矾就是绿矾( FeSO₄·7H₂O)。根据以上信息，写出“青矾”受热分解的化学方程式____
（4）中国古代第一部药物学专著《神农本革经》记载：“石硫磺(S)…主阴蚀疽痔恶血，坚筋骨，除头秃，能化金银铜铁奇物。”根据以上信息，得出硫磺(S)具有的性质或用途是 _____________。

【推荐3】为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)，简述判断依据。
(1)标准状况下，与足量的充分反应，转移的电子总数为，判断依据：_______。
(2)和分别与充分反应，转移的电子数均为，判断依据：_______。
(3)铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为，判断依据：_______。
(4)与S完全反应，转移的电子数为，判断依据：_______。
(5)向溶液中通入适量，当有被氧化时，转移的电子总数一定等于，判断依据：_______。

【推荐1】下图为元素周期表的一部分，请参照①～⑨在表中的位置，回答下列问题：

（1）②的元素符号是__________，⑥在周期表中的位置是___________。
（2）⑦、⑧两元素比较，非金属性强的是（填元素符号）_______，从原子结构角度解释原因_________。
（3）④-⑥这三种元素中，写出最高价氧化物对应水化物两两之间能反应的离子方程式____________________。
（4）写出工业冶炼元素⑤单质的化学方程式_________，不选择热还原法冶炼这种活泼金属的原因是___________________。
（5）元素①和③可以组成很多种物质，写出其中原子个数比为1:4的物质的电子式______，请从化学键角度解释该物质中原子个数比为1:4的原因________________。
（6）已知Se在周期表中的位置如图所示，请画出Se的原子结构示意图________。
请任意写出三种Se物质的化学式，预测其性质（一条即可）,并说明预测依据，完成在下列表格中。________

含Se物质化学式	性质	预测依据

【推荐2】铜是人类最早发现的金属，也是人类广泛使用的一种金属。铜及其化合物在工业、工程技术和工艺上有着广泛的应用。
（1）早期发现的天然准晶颗粒由Cu、Fe、Al三种金属元素组成。Fe元素位于元素周期表的____区。基态Al原子的L层电子排布图为___________。
（2）Cu₂O为半导体材料，可由乙醛（CH₃CHO）和新制氢氧化铜反应得到，同时可得到乙酸。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_________，1mol乙酸分子中含有的σ键的数目为____________。
（3）制造单晶硅太阳能电池片时，一般掺杂微量的铜、碳、硼、氮等。一价铜离子的电子排布式为____。碳、硼、氮元素的电负性由大到小的顺序是_____。（用元素符号表示）
（4）在络离子[Cu(NH₃)₄]²⁺中NH₃的VSEPR模型为_________。
（5）铜银合金晶体具有面心立方最密堆积结构。在晶胞中，Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，若该晶胞边长为r pm，则合金的密度为____g·cm^－3（设阿伏伽德罗常数的值为N_A）。

【推荐3】为纪念 Dmitri Mendeleev(德米特里·门德列夫)发明的元素周期表诞生150周年。联合国大会室布2019年是“国际化学元素周期表年。以下是元素周期表的一部分

X

Y

Z

回答下列问题：
(1)在上表中用实线画出元素周期表的上边界_______。
(2)元素X原子核外有_______种能量不同的电子，元素Y原子最外层电子的轨道表示式为_______；26号元素Z的最外层有2个电子，其原结构示意可以表示为_______。
(3)比较元素的金属性：X_______Y(填“>”或“<)，从原子结构的角度说明理由：_______。
(4)下列曲线分别表示元素的某种性质(y)与核电荷数(Z)的关系：

①若“y表示元素周期表中第一列元素单质熔点，则对应曲线的编号是_______。
②若“y”表示同一短周期元素的原子半径，则对应曲线的编号是_______。
(5)氮(N)元素的气态氢化物的电子式为_______，假设NH是主族“元素”NH₄的阳离子，则主族“元素”NH₄在元素周期表中应处于第_______族，其“单质”在常温常压下_______(填“能”或“不能”)导电。

【推荐1】填空。
(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：_______。
(2)根据下列微粒回答问题：。
①以上6种微粒共有_______种核素，_______种元素。
②互为同位素的是_______。
③质量数相等的是_______，中子数相等的是_______。
(3)相同物质的量的与的质量之比为_______；中子数之比为_______；电子数之比为_______。
(4)质量相同的和与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为_______。

【推荐2】1956年，美籍华人科学家吴健雄用放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要发现（此发现于1957年获得诺贝尔物理学奖）。的衰变方程为：，其中，是反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0。
(1)下列关于的说法中，错误的是______.

A．质子数是27

B．电子数是27

C．质量数是27

D．中子数是60

(2)在上述衰变方程中，衰变产物Ni的质量数A为________，核电荷数Z为________。