【推荐1】卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水中。
（1）氯气有毒，一旦泄漏会造成对空气的严重污染。工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。（已知Cl₂可将NH₃氧化成N₂）写出有关的化学方程式_____________________________。
（2）亚氯酸钠(NaClO₂)是一种漂白剂。已知NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl。取等质量变质前后的NaClO₂试样均配成溶液，分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²⁺的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是_______________________________________。
（3）从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。氧化时常用氯气做氧化剂，写出有关的离子方程式________________________________________________________。海带提碘时，由于碘的量较少，在灼烧、溶解之后得到的溶液用硝酸银溶液很难检验。设计一个检验溶液中是否含有碘离子的方法______________________________________。
（4）盐酸和醋酸都是一元酸，某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断：

盐酸稀释时的pH变化曲线为____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），溶液的导电性b___c（填“>”、“<”或“=”）。
水电离的[H⁺]a点比b点大还是小___？从电离平衡移动原理解释原因：_____________________________

【推荐3】在某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：H⁺、K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-、CO₃^2-。取该溶液进行下列实验:
①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；
②取20mL溶液加入少量氯水和少量CCl₄振荡后静置，CCl₄层呈紫色；
③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液当溶液是碱性时，再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
（1）根据上述实验现象、推断原溶液中肯定在的离子是________，肯定不存在的离子是_____，可能存在的离子是________。
（2）若步骤②中消耗0.01molCl₂，则溶液中与Cl₂反应的离子的物质的量浓度为_________。
（3）写出实验③中生成白色沉淀的离子方程式_________。

【推荐1】A、B、C、D是中学化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。

（1）若A为活泼金属单质，D是强碱，则A 与水反应的离子方程式为____________。
（2）已知：C为红棕色气体
①若A是非金属单质气体，试写出D的稀溶液与铜反应的化学方程式_______，在该反应中D体现的性质是_______。
②若A是常见无色有刺激性气味的气体，则A的化学式为________，写出A的一种用途_______。

【推荐2】下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液     ②Cu与FeCl₃溶液     ③Zn与H₂SO₄溶液   ④Fe与FeCl₃溶液   ⑤Cl₂与NaOH溶液   ⑥Fe与HNO₃溶液     ⑦Fe与H₂SO₄溶液     ⑧Na与O₂
(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_______(填序号，下同)。
(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_______。
(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_______。

【推荐3】如图是氨元素的几种价态与物质类别的对应关系：

回答下列问题：
(1)写出氮元素在元素周期表的位置_______。
(2)从氢元素化合价分析，具有氧化性和还原性。写出生成A的化学反应方程式：_______，这个反应体现了_______性。
(3)与图中的物质C常用于检验的存在，则C的化学式为_______。写出用C检验的存在的离子方程式_______。
(4)物质B为氮元素的气态氢化物，B的化学式为_______；实验室制取B的化学方程式为_______。
(5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为_______。

【推荐1】以下反应①②可用于从不同原料中提取碘：
①
②
(1)反应①中的氧化剂是____________，________在该反应中发生氧化反应；反应中的还原产物是___________。每生成还原产物，将有______mol电子发生转移。
(2)根据反应①②可推知______。
氧化性氧化性： 还原性： 还原性：

【推荐2】研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：
(1)我国四大发明之一的火药是由硫磺粉、硝酸钾、木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为，在该反应的生成物中，属于非电解质的物质是___________(填化学式，下同)，属于电解质的物质是___________，还原产物是___________；当3.2gS参与反应时，生成的气体质量为___________g。
(2)是高效、绿色的水处理剂，其原理如图所示。

①从物质的类别来看，高铁酸钾()属于___________(“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
②从元素的化合价角度来看，中铁的化合价为___________价，则过程a中体现了___________(填“氧化”或“还原”)性，活细菌发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应，该过程中消耗2个时，转移的电子数目为___________。
(3)纯碱和小苏打是日常家庭厨房中的常见用品，从物质的类别来看，均属于盐类。若取适量小苏打加水溶解，配制成溶液，再向其中加入少量澄清石灰水，发生反应的离子方程式是___________。

【推荐3】ClO₂是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，试回答下列问题。
(1)该反应中氧化产物是_______，被还原的元素是________。
(2)若反应共产生了0.2mol气体，则反应转移电子的物质的量为________mol，消耗还原剂的质量为________g。ClO₂的有效氯含______（有效氯含量指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力）。
(3)用ClO₂气体可去除地下水中Mn²⁺，生成难溶于水的MnO₂，该反应的离子方程式为___________。