【推荐1】司机酒后驾车时可检测他呼出的气体，所利用的化学反应如下：2CrO₃ + 3C₂H₅OH + 3 H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3 CH₃CHO + 6H₂O。被检测的气体成分是______，上述反应中的氧化剂是______。还原剂是______，氧化产物是：______还原产物是：______ 。

【推荐2】按要求回答下列问题
(1)写出钠离子的结构示意图：___________
(2)对于反应C+2CuO2Cu+CO₂↑，C得到氧，发生了___________反应；CuO失去氧，发生了___________反应。
(3)在反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂中，NH₃中氮元素的化合价是___________，氧化剂是___________(填化学式，下同)，氧化产物是___________，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量之比为___________。

【推荐3】钠和铝是两种重要的金属。请回答下列问题：
（1）一小块金属钠长时间放置在空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是______________________（填序号）；
①变成白色粉末     ②变暗       ③变成白色固体       ④变成液体
若金属钠长时间在潮湿的空气中放置，最后生成的物质是_________（填名称）。
（2）将一小块金属钠投入水中，观察到的实验现象是________（填序号），发生反应的离子方程式为：__________________。
A．钠沉到水底            B．钠熔成小球             C．小球四处游动
（3）铝与稀硝酸反应的化学方程式为：Al+4HNO₃=Al(NO₃)₃+NO↑+2H₂O，该反应的氧化剂是_______（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是________，当有5.4gAl发生反应时，转移的电子数为________。

【推荐1】将1.92 g铜与150 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为672mL。请回答:
（1）NO 的物质的量_______mol，NO₂ 的物质的量______mol ；
（2）根据（1）计算结果，写出该反应的离子方程式_____________；
（3）如果产生的气体全部释放后，向溶液加入200mL0.45mol/L 的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___mol /L。
（4）如果将生成的混合气体672mL 收集在容器里，将容器倒扣在水槽中，同时向容器中通入一定体积的O₂,恰好使容器中充满液体，则通入O₂的体积在标准状况下为______mL。

【推荐2】铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃= Cu(NO₃)₂+NO₂↑+ NO↑+H₂O(方程式未配平)
(1)硝酸在该反应中表现出的性质是___________。
(2)0.3mol Cu被一定浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的的NO和NO₂气体总体积在标准状况下8.96L，则被还原的硝酸的物质的量是______mol，参加反应的硝酸的物质的量是_____mol，产生混合气体中NO和NO₂体积比为______________。

【推荐1】高锰酸钾（KMnO₄）和双氧水（H₂O₂）都是常见物质。
(1)写出二者共同元素的原子最外层轨道表示式：___________K在周期表的位置是 ___________ ;25Mn属于_____________族元素。
(2)双氧水（H₂O₂）和水都是极弱电解质，但H₂O₂比H₂O更显酸性。若把H₂O₂看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：_____________                    
(3)2g高锰酸钾溶于10ml水时溶液没有明显的温度变化，请解释理由__________________________________,氧化剂一般来说，酸性越强其氧化性也越强，因此常用酸化的高锰酸钾作氧化剂。用高锰酸钾法测定H₂O₂时，不能用HCl来酸化原因是_________________;
(4)往H₂O₂水溶液中滴入一滴酸性KMnO₄溶液，从溶液内部析出大量无色气泡。写出可能的化学反应方程式。_____________________________________
(5)往H₂O₂水溶液中滴入酸性KMnO₄溶液，下列方程式错误的是__________
A 3H₂O₂＋2KMnO₄＋3H₂SO₄→K₂SO₄＋2MnSO₄＋6H₂O＋4O₂↑
B 5H₂O₂＋2KMnO₄＋3H₂SO₄→K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋5O₂↑
C 7H₂O₂＋2KMnO₄＋3H₂SO₄→K₂SO₄＋2MnSO₄＋10H₂O＋6O₂↑
D 9H₂O₂＋2KMnO₄＋3H₂SO₄→K₂SO₄＋2MnSO₄＋12H₂O＋7O₂↑

【推荐2】氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：
KClO₃+   HCl(浓)=      KCl   +     Cl₂↑+ClO₂ +H₂O。
(1)配平上述方程式_____________________。
(2)该反应氧化剂是__________，氧化产物是___________。
(3)当有0.4mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为_____L(标准状况)。被氧化的HCl的物质的量为____mol。
(4)若分别用①KMnO₄(还原产物是Mn²⁺)②MnO₂(还原产物是Mn²⁺)③Ca(ClO)₂(还原产物是Cl₂)与浓盐酸反应制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是________。

【推荐3】用化学方程式或离子方程式表示相应的化学反应．
(1)工业生产上将氯气通入石灰乳，在一定条件下蒸干可制漂白粉．写出该过程的化学方程式：_____________________．
(2)侯氏制碱法中最后利用小苏打固体可以制得纯碱，写出该过程的化学方程式：_____________________．
(3)向水玻璃溶液（Na₂SiO₃溶液）中，加入稀盐酸可用于生产硅酸胶体．用离子方程式表示该生产原理：_____________________．
(4)硫酸工业中用氨水吸收二氧化硫，写出氨水吸收过量二氧化硫的离子方程式_______________________．
(5)NO是大气污染物之一，目前一种治理方法是在400℃左右、在催化剂的作用下用氨气还原，写出化学方程式_____________________．

【推荐1】化学与我们的生活、生产、环境等息息相关。回答下列问题：
(1)维生素C能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有___________性，该转化反应中作___________剂。
(2)ClO₂是一种消毒效率高、污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：(未配平)，在相同条件下，反应中产生的与的分子个数比是___________。
(3)在鲜活鱼的长途运输中，需在水中加入供氧剂。(易溶于水)、(微溶于水)都可与水发生反应生成碱和氧气，这两种物质中选___________作为供氧剂更好，理由是___________。
(4)氢化钙(CaH₂)固体是登山运动员常用的能源提供剂，写出CaH₂与水反应的化学方程式：___________，当有2.1gCaH₂完全反应时转移电子的数目为___________。

【推荐2】科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。物质分类及转化思想贯穿整个化学科学习的始终。
(1)有下列十种物质：
A．空气
B．O₂
C．NaHSO₄
D．氨水
E．CuSO₄
F．NaOH
G．CO₂
H．Fe₂O₃
I．金刚石
J．H₂SO₄
其中属于非电解质的有____________；属于盐的有____________。（填字母）
(2)有下列六个反应：
A．Cl₂＋H₂O=HCl＋HClO
B．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
C．2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑
D．Cl₂＋2KI=2KCl＋I₂
E．H₂+Cl₂===2HCl
F．2KClO₃2KCl+3O₂↑
其中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是____________（填字母）。
(3)K₂FeO₄是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：
2Fe(OH)₃+3Cl₂+10KOH2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O
在该反应中，还原剂是____________（填化学式），当反应中有1mol K₂FeO₄生成时，转移电子的数目为____________。

【推荐3】已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应体系，共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质。
（1）该反应中，化合价升高的反应物是__，化合价没有发生变化的反应物是__。
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）__。
（3）上述反应中，氧化剂是__，1mol氧化剂在反应中__（填“得到”或“失去”）__mol电子。
（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又显紫红色。此现象说明NaBiO₃具有__（填“氧化性”或“还原性”）。写出该反应的离子方程式：__。
（提示：NaBiO₃为黄色或棕色粉末，不溶于冷水，在该反应中转化为Bi³⁺）