【推荐1】的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应后生成的气体质量比为2：3，则加入的铁粉的物质的量为（       ）

A．0.05mol

B．0.075mol

C．0.15mol

D．0.2mol

【推荐2】下列物理量中前者大于后者的是

A．相同温度下，碘单质在水中的溶解度和在CCl4中的溶解度

B．电子数相同的OH-和的质量

C．同温同压，质量相同的CO和CO2的体积

D．相同质量的Zn和Fe与足量稀硫酸反应，产生H2的质量

【推荐3】把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2 L H₂(标准状况)，该合金中，镁的质量为

A．5.4 g

B．4.8 g

C．7.2 g

D．3.0 g

【推荐1】、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，、为同族元素，的原子半径是同周期主族元素中最大的。其中，、、、形成的化合物可表示为。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y

B．简单氢化物的沸点：W＞Z

C．与、、、均可形成多种化合物

D．、、三种元素形成的化合物的水溶液呈中性

【推荐2】元素周期表的一部分如表所示，X、Y、Z、W为短周期主族元素，X与W的质子数之和为23。下列说法正确的是

X	Y	Z
			W

A．属于酸性氧化物

B．元素的非金属性强弱：

C．X的最高价氧化物对应的水化物是强酸

D．Y的简单氢化物能与W的简单氢化物反应

【推荐3】某化合物结构如图所示。其中M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X是构成有机分子的骨架元素，Y和Z同主族，W基态原子3d轨道为全满稳定结构、N层只有一个电子。下列说法正确的是

A．该配合物中Y均采取杂化

B．电负性：Y>X>M>W

C．该配合物中X均满足8电子稳定结构

D．最简单的氢化物的沸点：Z>Y>X

【推荐1】标准状况下分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0 mL同浓度的盐酸，再加入不同质量的由两种金属组成的同种合金粉末，测量放出气体的体积。另在甲、乙、丙三个容器中加入30.0 mL与盐酸同浓度的氢氧化钠溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积。所得数据如下表所示：

反应容器	甲	乙	丙
合金的质量/g	0.510	1.53	3.57
与盐酸反应产生气体的体积/L	0.560	0.672	0.672
与氢氧化钠反应产生气体的体积/L	0.336	x	y

根据表中数据不可能得出的结论是

A．盐酸的物质的量浓度为2 mol·L－1	B．合金可能由镁与铝组成
C．x=2.016	D．y=2.016

【推荐2】用下列装置及药品能达到相应实验目的的是

A．利用图甲证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3

B．利用图乙除去硫酸铜晶体含有的结晶水

C．利用图丙证明苯与液溴发生取代反应

D．利用装置丁测定碘化钾溶液的浓度

【推荐3】实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，实验装置示意图如下，下列说法正确的是

A．X气体可以是空气，反应前和反应后均需通一段时间空气

B．装置B、C之间缺少的干燥装置

C．a装置内应装碱石灰，目的是为了尾气处理

D．没有a装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏高