实验测得
与
发生加成反应的历程如图。下列说法正确的是
与发生加成反应的历程如图。下列说法正确的是A． |
| B．降低温度有利于提高的平衡转化率 |
| C．反应经过两步完成，第二步反应为决速反应 |
D．加入催化剂， 均减小，反应速率加快 |
更新时间：2022-10-14 17:14:02
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列叙述正确的是
A．恒容密闭容器中进行的反应3A(g) B(g)＋C(g)，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大 |
B．对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加 |
| C．将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3 |
| D．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0在任何条件下均能自发进行 |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐2】不同条件下，用O2氧化一定浓度的
溶液过程中所测的实验数据如下图所示。下列分析不合理的是
溶液过程中所测的实验数据如下图所示。下列分析不合理的是| A．实验过程中，溶液的颜色逐渐加深 |
| B．由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化越快 |
| C．由②和③可知，酸性越弱，Fe2+氧化越快 |
| D．温度低，酸性越弱，有利于FeCl2溶液的保存 |
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2SO3反应中加入过量O2，达到平衡后，体系中不含SO2
单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】对反应机理的本质认识，有利于用更好的途径制取并创造新物质。研究表明：铑的配合物离子
(物质①)可有利于甲醇羰基化(形成碳氧双键)，具体反应过程如下图所示。
下列叙述不正确的是
(物质①)可有利于甲醇羰基化(形成碳氧双键)，具体反应过程如下图所示。下列叙述不正确的是
| A．物质①铑的配合物离子在反应过程中作催化剂 |
B．上述变化过程中的物质② 是反应中间体 |
| C．反应过程中Rh的成键数目始终保持不变 |
D．甲醇羰基化反应为 |
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】科学家研究二甲醚(DME)在H-ZSM-5分子筛(用H+A−表示)上的水解反应，其反应进程中能量变化如图所示。下列错误的是
| A．根据图示可知，DME首先与分子筛H+A−结合形成(CH3)2OH+A− |
| B．由于ΔEa>ΔEa2，DME水解反应更易以stepwise路径进行 |
| C．根据反应图示可知，在相同的催化剂作用下，化学反应也存在多种反应途径 |
| D．升高温度，两种路径的反应速率都加快，有利于提高反应物的转化率 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】向 20mL0.40mol·L-1H2O2 溶液中加入少量 KI 溶液，反应历程是：ⅰ．H2O2+I-=H2O+IO﹣；ⅱ．H2O2+IO﹣=H2O+O2↑+I﹣。H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成 O2 的体积(已折算为标准状况)如下图所示。
下列说法不正确的是
| t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
| V（O2）/mL | 0.0 | 12.6 | 20.16 | 28.0 | 32.7 |
下列说法不正确的是
| A．KI 是 H2O2 分解反应的催化剂 |
| B．KI 的加入改变了 H2O2 分解反应的反应历程 |
| C．KI 的加入降低了反应的活化能，因此提高了反应速率 |
| D．0~10min 的平均反应速率：v(H2O2)≈4.0×10-3mol/(L·min) |
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适中
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名校
【推荐1】在2 L的恒容密闭容器中充入1mol X(g)和2 mol Y(g)，发生反应：
，测得在不同温度下、相同时间内X(g)与Z(g)的百分含量如图所示。下列说法错误的是
，测得在不同温度下、相同时间内X(g)与Z(g)的百分含量如图所示。下列说法错误的是
A．从反应开始到各点时的平均化学反应速率： |
| B．a点时，Y(g)的转化率为50% |
| C．T3℃下，平衡常数K=4 |
| D．降低温度，有利于提高Z(g)的平衡产率 |
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适中
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名校
解题方法
【推荐2】温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生 
未配平
反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为 
、
时发生反应；Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是
未配平反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为 、时发生反应；Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为  v  |
B．图a 中反应达到平衡时，Y 的转化率为 |
C． 时，该反应的平衡常数为  |
D．该反应正反应的反应热 |
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适中
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【推荐3】T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)
C(s) △H＜0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是
C(s) △H＜0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是 | A．T℃时，该反应的平衡常数为4 |
| B．e点没有达到平衡，此时反应向正向进行 |
| C．若c点、e点均为平衡点，则此时容器内的温度关系为T(c)＞T(d)＞T(e) |
| D．T℃时，a点反应物B的转化率小于b点反应物B的转化率 |
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