【推荐1】。下列分析不正确的是

A．铁触媒在500℃左右时的活性最大

B．增大合成氨的反应速率与提高平衡混合物中氨的含量所采取的措施均一致

C．平衡混合物中的沸点最高，液化、分离出能提高原料利用率

D．断裂和的共价键所需能量小于断裂的共价键所需能量

【推荐2】向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO₂和O₂，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是
甲：在500℃时，SO₂和O₂各10mol反应
乙：在500℃时，8molSO₂和5molO₂反应
丙：在450℃时，8molSO₂和5molO₂反应
丁：在500℃时，用V₂O₅作催化剂，10molSO₂和10molO₂起反应

A．甲、乙、丙、丁

B．乙、甲、丙、丁

C．丁、甲、乙、丙

D．丁、丙、乙、甲

【推荐3】用Na₂FeO₄溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法不正确的是
          

A．实验①在15 min内M的降解速率约为1.33×10－5mol·L－1·min－1

B．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大

C．若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解

D．实验④说明M的起始浓度越小，降解的速率越快

【推荐1】在一定温度下，以为催化剂，氯苯和在中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯

已知：
①两产物浓度之比与反应时间无关。
②反应物起始浓度均为，反应30min测得氯苯15%转化为邻二氯苯，25%转化为对二氯苯。下列说法不正确的是

A．反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ

B．保持其他条件不变，改变反应物浓度可以提高产物中邻二氯苯的比例

C．保持其他条件不变，改变催化剂可以提高产物中邻二氯苯的比例

D．保持其他条件不变，适当提高反应温度可以提高产物中邻二氯苯的比例

【推荐2】向真空密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，经过相同时间，测得物质A的体积分数和C的体积分数随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的正反应是放热反应

B．该反应只有T2温度时处于化学平衡状态

C．该反应在T1、T3温度时均处于化学平衡状态

D．升高温度，该反应化学平衡常数增大

【推荐3】对于放热反应COCl₂(g) CO(g) + Cl₂(g)。当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度     ④减压   ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是

A．①②④

B．④⑥

C．②③⑤

D．③⑤⑥

【推荐1】将不同量的CO(g)和(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应，得到如下三组数据：

实验序号	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
		CO
1	650	4	2	1.6	5
2	900	2	1	0.4	3
3		2	1	0.4	1

下列说法错误的是

A．该反应的

B．实验1中，前5min用CO表示的反应速率为0.16

C．实验2中，平衡常数

D．实验3与实验2相比，改变的条件可能是升高温度

【推荐2】在一定温度下可发生反应： 。温度时，向密闭容器中通入气体，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	1000	1500
	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法不正确的是

A．500s内的平均生成速率为

B．温度下发生该反应，的平衡转化率为50%

C．、温度下的平衡常数分别为、，若，则

D．平衡后，其他条件不变，将容器体积变为原来的，则

【推荐3】与催化重整反应为  。现向恒容密闭容器中充入和进行催化重整反应，不同温度下平衡体系中和CO的体积分数随温度变化如下表所示：

体积分数 温度
	a	a
	c	b

测得：，下列说法正确的是    

A．大于

B．时该反应的平衡常数为

C．时向恒容密闭容器中充入和进行催化重整反应，达到平衡时，为

D．时向恒容密闭容器中充入等物质的量、、CO、进行催化重整反应，此时反应可能正向移动

【推荐1】向某密闭容器中加入0.3molH₂、0.1molNH₃和一定量的N₂，一定条件下发生反应：3H₂(g)+N₂(g)2NH₃(g)。各物质的浓度随时间的变化关系如图所示[t₀~t₁阶段的c(N₂)变化未画出]，下列说法中正确的是

A．若t1=15s，则t0~t1阶段v(H2)=0.004mol·L-1·s-1

B．t1时该反应中H2的转化率为60%

C．该容器的容积为2L，N2的起始的物质的量为0.32mol

D．a点时，容器内c(NH3)=c(H2)，反应达到平衡

【推荐3】已知：气体的分压等于气体的总压乘以气体的体积分数，可用压强表示平衡常数及反应速率。在400 ℃和550 ℃条件下，分别向两个体积相等的刚性容器中充入2 mol N₂O和2 mol CO，发生反应：N₂O(g)＋CO(g)N₂(g)＋CO₂(g)。实验测得两容器中CO与N₂的物质的量随时间变化关系(如下图所示)，曲线Ⅰ平衡后的总压强为p₁，曲线Ⅱ平衡后总压强为p_2.下列说法正确的是

A．曲线Ⅰ为550 ℃条件下的变化曲线

B．a、c、d三点的逆反应速率：a>d>c

C．ad段N2O的平均速率为0.015 p1min-1

D．曲线Ⅱ代表的温度下，该反应的Kp为