如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、Q、W、R是其中的六种元素。下列说法不正确的是（ ）
| A．键能：X-H>W-H |
| B．元素周期表中33号元素与Z同族 |
| C．最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W |
| D．单质与水(或酸)反应的剧烈程度：Y>Z |
更新时间：2022-10-18 21:43:01
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【推荐1】已知A、B是元素周期表中同主族且相邻的两种元素，A、B所在周期分别有m、n种元素。若A的原子序数为x，则B的原子序数可能为（ ）
①x+m ②x-m ③x+n ④x-n
①x+m ②x-m ③x+n ④x-n
| A．仅②③ |
| B．仅①④ |
| C．仅①③ |
| D．①②③④ |
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【推荐2】如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是
| A．气态氢化物的稳定性:N>M |
| B．简单氢化物的沸点:Y<M |
| C．最高价氧化物对应水化物的酸性:X> W |
| D．由Y与Z形成的化合物为离子化合物 |
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是原子序数依次增大的五种短周期元素，且
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【推荐1】下列有关化学用语的表示正确的是
A．NH4Cl的电子式： | B．S2−的结构示意图： |
C．氨的电子式： | D．锗元素位于第3周期，IVA族 |
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【推荐2】W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加；X、Y、Z三种元素在周期表中位置如图所示；其中W的原子核中仅含质子，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强。下列说法不正确的是
| X | |
| Y | Z |
| A．原子半径的大小Y＞Z＞X＞W |
| B．X和Y可形成共价化合物YX3 |
| C．Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高 |
| D．与X同主族从上往下第一种金属元素的原子序数为84 |
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【推荐1】W、X、Y、Z、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确 的是
| A．原子半径：Y＞Z＞W |
| B．单质的还原性：X＞Y |
| C．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强 |
| D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料 |
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【推荐2】H2与碱金属等单质在较高温度下可以化合形成离子型金属氢化物，如NaH、LiH等，它们具有极强的还原性，也是良好的野外生氢剂(NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑)，下列说法不正确 的是
| A．金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为－l价 |
| B．NaH的电子式可表示为Na＋[:H]－ |
| C．NaAlH4与水反应：NaAlH4＋H2O＝NaOH＋Al(OH)3＋H2↑ |
| D．工业上用有效氢含量衡量含氢还原剂的供氢能力，有效氢指单位质量(克)的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。则LiAlH4的有效氢含量约为0.21 |
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解题方法
【推荐1】下列比较正确的是
| A．原子半径： Cl > S | B．碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2 |
| C．稳定性：AsH3 > PH3 | D．非金属性：O>P |
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