据《化学工程杂志》最近报道，科学家利用
和
创造一种复合光催化剂，可快速分解世界上最难降解污染物M。M由4种短周期主族元素组成，R、X、Y、Z的原子序数依次增大，在暗室中Z单质和同温同压下密度最小的气体剧烈反应。M的结构式如图所示：
下列叙述错误的是
和创造一种复合光催化剂，可快速分解世界上最难降解污染物M。M由4种短周期主族元素组成，R、X、Y、Z的原子序数依次增大，在暗室中Z单质和同温同压下密度最小的气体剧烈反应。M的结构式如图所示：下列叙述错误的是
A．原子半径： | B．最高正价： |
C．简单氢化物稳定性： | D．M是含极性键和非极性键的共价化合物 |
更新时间：2022-10-10 14:43:48
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【推荐1】Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是
| A．非金属性：X＞Q | B．简单离子的半径：X＞Q |
| C．最高正化合价：Q＞X | D．最高价含氧酸的酸性：Z＞Y |
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【推荐2】下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）
①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
| A．②⑤ | B．①② | C．①②④ | D．①③⑤ |
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，下列说法正确的是
中所有原子均满足8电子结构
【推荐1】如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y的原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法错误的是
| A．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小 |
| B．W、Z和氢三种元素可形成含有共价键的离子化合物 |
| C．W、X、Z氢化物沸点一定是：X>W>Z |
| D．Y、Z形成的一种二元化合物与水反应生成两种酸 |
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【推荐2】An+、Bn-、C三种短周期元素的粒子具有相同的电子层结构，则关于它们的叙述正确的是（ ）
| A．原子序数：C>B>A | B．离子半径：Bn-<An+ |
| C．C是稀有气体元素的原子 | D．原子半径：A<B |
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【推荐3】一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是
| A．XEZ是一种强氧化性弱酸 | B．电负性： |
| C．原子半径：Y>Z>W>X | D．该分子中所有原子均满足8电子稳定结构 |
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【推荐1】已知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。A的单质在常温下呈气态，B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
| A．A、C的氧化物均含离子键 |
| B．C离子的半径小于D离子的半径 |
| C．A、B可形成多种原子个数比为1:1的化合物 |
| D．1molD单质与足量盐酸反应得到标况下44.8L A单质 |
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【推荐2】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，常温下，0.1mol·L-1XR水溶液的pH=1。X、Y、Z可组成一种在有机合成中常用的还原剂，结构如图所示。下列说法正确的是
| A．原子半径：Z>Y>R>X |
| B．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 |
| C．YR3分子中每个原子最外层都达到8电子结构 |
| D．电解ZR水溶液可以制备Z、R的单质 |
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为原子序数依次增大的短周期主族元素，
元素的原子最外层电子数为内层电子数的3倍，元素与
元素为同一主族，
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为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素的原子最外层电子数为内层电子数的3倍，元素与元素为同一主族，元素的最高价氧化物为两性氧化物，下列说法中错误的是A．元素对应的离子半径： |
B．元素的非金属性： |
| C．W元素与第ⅠA族元素形成的化合物均为离子化合物 |
D．Y元素的单质与 溶液能发生反应，可用作固体管道通剂 |
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．验证化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔融状态下能否导电 |
| B．化学键断裂，一定发生化学变化 |
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