【推荐1】在如图所示烧瓶中放蔗糖，依次加入少量水、浓硫酸，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的“黑面包”，烧瓶发烫，品红溶液颜色变浅。请回答：
   
(1)仪器a的名称是______。
(2)小试管内盛装的试剂是______。
(3)浓硫酸与碳反应的化学方程式：______。
(4)下列说法不正确的是______(填标号)。
A.蔗糖变黑说明发生反应
B.品红溶液颜色变浅说明有漂白性
C.上述实验体现浓硫酸的脱水性、吸水性和强氧化性
D.将反应产生的气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊证明原气体中含有

【推荐2】实验室用甲酸和浓硫酸反应制备CO，用于还原氧化铜，实验装置图和实验步骤如下：

①按上图连接好装置，检查装置气密性。
②点燃Ⅰ处酒精灯，缓慢滴入甲酸。
③在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯。
④反应结束后熄灭酒精灯，待产物冷却至室温后，收集产物。
请回答下列问题：
Ⅰ．（1）甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H₂O，体现浓硫酸具有_____________。
A．氧化性     B．脱水性     C．吸水性
（2）NaOH溶液的作用是_________。实验步骤③某项操作是指___________；
（3）若干燥管中的固体颗粒堵塞干燥管的出口，则装置Ⅱ中出现的现象为：_____________；
（4）该实验能证明HCOOH受热产物中有CO的现象为：___________________；
（5）实验步骤④中酒精灯I、III和Ⅳ的熄灭顺序为_______________。
Ⅱ．学习小组查阅资料知：
①Cu的颜色为红色或紫红色，而Cu₂O的颜色也为红色或砖红色。
②4CuO2Cu₂O + O₂↑ ③Cu₂O +2H⁺＝Cu +Cu²⁺ + H₂O
因此对CO充分还原CuO后所得红色固体是否含有Cu₂O进行了认真的研究，提出下列设计方案：取该红色固体溶于足量稀硫酸中，观察溶液颜色的变化。
（6）请你评价该方案的合理性，并简述理由：
方案：_______________，理由：_______________________。

【推荐3】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

(1)硫酸具有A-D所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?请将选项字母填在下列各小题的横线上:
A强酸性                  B 吸水性                 C 脱水性             D 强氧化性
①浓硫酸可以干燥氢气__________
②浓硫酸使木条变黑__________
③热的浓硫酸与铜片反应__________
(2)现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④ 药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。请回答下列问题:
(i)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有__________(选填序号),还缺少的仪器有__________(写仪器名称);
(ii)经计算,配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__________mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用__________ (选填①10mL、②50mL、③100mL)规格的量筒。

【推荐1】(1)研究氯气跟金属的反应时，选用金属铜进行实验。用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶里。铜丝燃烧后把少量水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡。
①根据哪些实验现象可判断铜丝燃烧后生成了＋2价铜的化合物：_______________。
②反应的化学方程式为_____________________________________。
(2)研究浓硫酸的强氧化性时，选用金属铜跟浓硫酸进行实验，实验装置如下图所示。

①乙中的现象_______，试管中的浸有碱液的棉花的作用是____________。
②甲中的反应方程式为_____________________________________。
(3)上述两个实验为什么都选金属铜作样本来进行实验________。
A．铜是一种不活泼金属
B．选用铜作实验可以推测更多金属跟氯气或浓硫酸反应的情况
C．铜是一种常见金属
D．铜跟氯气或浓硫酸反应可生成有色溶液，现象明显

【推荐3】实验室中利用下图装置进行浓硫酸与蔗糖的微型化反应，并对所有产物进行检验。

请回答：
(1)装置A中的现象为产生大量气体，生成的黑色物质体积膨胀，呈疏松多孔状。体现出浓硫酸具有___________(填性质)，写出产生气体的反应的化学方程式___________；
(2)装置B中的溶液为品红溶液，作用是___________；
(3)装置C的作用是___________，现象为___________；
(4)装置D中反应的离子方程式___________。

【推荐1】现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、、Cl^-、Ba²⁺、、。现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：
第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
第三份加入足量BaCl₂溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀，再将沉淀经足量盐酸洗涤，发现沉淀部分溶解。
根据上述实验，试回答下列问题：
(1)由第一份进行的实验对Cl^-是否存在的判断是_______(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)。
(2)可以判断该待测液中一定含有的阴离子是_______，一定没有的阳离子是_______。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是_______，确定该离子存在的现象是_______。

【推荐2】某化学小组同学探究在实验室中检验的干扰因素。
(1)检验溶液中是否含有 时先用过量盐酸将溶液酸化，其目的是排除_______________、、Ag⁺等离子可能造成的干扰。
(2)为了验证盐酸能否排除的干扰，该小组同学进行了如下实验：
Ⅰ．量取一定体积的浓盐酸(盛放浓盐酸试剂瓶的标签中部分信息如下图)，稀释，配制成 5 mol/L 的稀盐酸。

Ⅱ．甲同学取 0.3 g 未变质的 Na₂SO₃ 固体，向其中加入上述 5mol/L 稀盐酸至过量，产生大量气泡。充分振荡后滴加 4 滴BaCl₂溶液，迅速产生白色浑浊，产生白色浑浊的原因可能是：
①______________。
②盐酸中含有 Fe³⁺，实验证实含有 Fe³⁺的方案是：___________________，用离子方程式解释由 Fe³⁺产生白色浑浊的原因：__________。
(3)乙同学提出，检验时能否用硝酸酸化来排除的干扰，丙同学认为不可行，理由是(用离子方程式表示)____________________________，继续实验：称取 5 份 0.3 g 未变质的Na₂SO₃固体，分别向其中加入 10 mL 不同浓度的硝酸， 振荡；再滴加 4 滴BaCl₂ 溶液，观察并记录实验现象如下表。

硝酸浓度(mol/L)	滴加氯化钡溶液之前现象	滴加氯化钡溶液之后现象
15.0(浓硝酸)	产生大量红棕色气体，溶液呈黄色	立即产生大量白色沉淀
7.5	产生大量红棕色气体，溶液呈淡黄色	立即产生大量白色沉淀
4.8	产生少量无色、刺激性气味气体，溶液无色	开始无现象，约 60 min 后溶液开始变浑浊
2.0	产生少量无色、刺激性气味气体，溶液无色	开始无现象，约 70 min 后溶液开始变浑浊
0.5	产生少量无色、刺激性气味气体，溶液无色	开始无现象，约 120 min 后溶液开始变浑浊

依据上述实验得出的结论是：________________。
(4)丙同学查阅资料后提出：Cl^-的存在也会对 的检验产生干扰。在 Cl^-催化作用下，稀硝酸可将氧化为 。为证明上述观点，设计如下实验，请将实验ⅱ的操作补充完整。

实验	实验操作	实验现象
ⅰ	将 0.3 g Na2SO3和 0.3 g NaCl 固体混合，加入 10 mL 2.0mol/L 的稀硝酸，振荡后，再滴加 4 滴 BaCl2溶液。	立即产生大量白色沉淀。
ⅱ	____________。	放置两小时后溶液未变浑浊。

【推荐3】现有一无色透明酸性溶液120mL，欲确定是否含有下列离子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、、Fe³⁺、Cl^-、I^-、、、，将溶液均分成三等份，分别进行如下实验：
第一份：i．加入少量氯水后，再加入CCl₄溶液，有机层为紫红色；
ii．再向水层加AgNO₃溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸。
第二份：加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
第三份：i．加入过量NaOH溶液并加热，生成白色沉淀、并有刺激性气味的气体和溶液A生成；
ii．向溶液A中通入过量CO₂，加热、过滤、洗涤、灼烧，得到白色固体(1.02g)。
回答下列问题：
(1)不做任何实验便可确定不存在的离子有___________，通过以上实验可判断溶液中肯定存在的阴离子是___________，可能存在的阴离子是___________。
(2)为进一步确定其它阳离子的存在，应该补充的实验的名称为(不必写详细操作步骤)_____。
(3)第三份中步骤ⅱ加热的目的是___________。
(4)原溶液中___________。