下列反应方程式正确的是
A．向 溶液中加入 ： |
B．向 溶液中通入等量的 ： |
C．将少量 通入NaClO溶液中： |
D．溴乙烷的消去反应： |
更新时间：2022-10-11 15:36:26
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【推荐1】下列离子方程式正确的是
| A．向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O |
| B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3++ 3H2O |
C．铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO = 3Cu2+ + 2NO ↑+ 4H2O |
| D．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO |
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【推荐2】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H+＋Cl-＋ClO- |
| B．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag+=Ag＋Cu2+ |
| C．铁跟稀盐酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑ |
| D．大理石中滴加盐酸：CaCO3＋2H+=Ca2＋＋CO2↑＋H2O |
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【推荐1】某实验小组探究氨气与氯气的反应，装置如图所示，在常温常压下将氨气收集在薄膜保鲜袋(无弹性)中，氯气收集在反应管中，关闭K。如图连接好装置，将氨气压入反应管，充分反应后打开K，下列说法不正确的是
| A．该反应原理可应用于检验输送氯气的管道是否泄漏 |
| B．反应开始后，薄膜保鲜袋逐渐被吸入反应管中 |
| C．打开K后，烧杯内的水会倒吸入反应管 |
| D．反应过程中，反应管内气体颜色逐渐变浅，有白烟生成 |
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【推荐2】Na2SO3溶液是工业上常用的还原剂、防腐剂、去氯剂等。下列离子方程式正确的是
A．Na2SO3溶液在空气中易被氧化：SO +O2=SO |
| B．Na2SO3溶液用作去氯剂：Cl2+SO+H2O=2H++2Cl-+SO |
C．0.1mol·L-1Na2SO3溶液pH>7：SO+2H2O H2SO3+2OH- |
| D．过量SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3溶液：SO2+2OH-=SO+H2O |
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【推荐3】室温下，通过实验研究亚硫酸盐的性质，已知Ka1(H2SO3)=1.54×10-2，Ka2(H2SO3)=1.02×10-7
下列说法错误的是
| 实验 | 实验操作和现象 |
| 1 | 把SO2通入氨水，测得溶液pH=7 |
| 2 | 向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入过量0.2mol/LCaCl2溶液，产生白色沉淀 |
| 3 | 向0.1mol/LNaHSO3溶液中滴入一定量NaOH溶液至pH=7 |
| 4 | 把少量氯气通入Na2SO3溶液中，测得pH变小 |
A．实验1中，可算出 =3.04 |
| B．实验2反应静置后的上层清液中有c(Ca2+)·c(SO)=Ksp(CaSO3) |
| C．实验3中：c(Na+)＞2[c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)] |
| D．实验4中反应的离子方程式为：H2O+Cl2+SO=SO+2H++2Cl- |
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【推荐1】下列各物质中，既能被催化氧化又能发生消去反应的是
| A．CH3OH | B． | C．(CH3)3CCH2OH | D．(CH3)3COH |
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【推荐2】深圳市卢洪洲研究团队于今年2月在《柳叶刀》刊发重要研究成果称，羟甲香豆素(Z)可用于治疗新冠病毒肺炎的普通型与重型。其合成涉及如图转化，下列有关说法正确的是
| A．强碱性氛围有利于物质Z的生成 |
| B．X和Y存在手性异构 |
C． 与足量 溶液反应，最多消耗 |
D． 与Z互为同系物 |
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是通过加聚反应得到的产物
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【推荐1】已知H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。室温下向1 mol∙L−1Na2HPO3溶液中加水稀释，溶液的pOH与溶液稀释倍数关系如图。已知pOH=−lgc(OH－)；lg4=0.60， 
是开始溶液体积，V是加水后溶液体积。下列说法错误的是
是开始溶液体积，V是加水后溶液体积。下列说法错误的是| A．Na2HPO3的第一步水解常数约是10−8.8 |
| B．稀释100倍时溶液的pH=8.6 |
C．b点溶液中c( )+c( )+c(H3PO3)=1 mol∙L−1 |
| D．H3PO3的第二步电离常数是6.4×10−6 |
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【推荐2】室温下，用0.100mol/LNaOH浴液分别滴定25.00mL0.1000mol/L一元弱酸HX、HY、HZ，已知三种弱酸的电离常数Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)。滴定过程中，滴定曲线(pH-Φ)与一元弱酸电离常数的关系如图所示(滴定分数φ=
，R代表X、Y、Z)。下列说法错误的是
，R代表X、Y、Z)。下列说法错误的是| A．L3代表HX的滴定曲线 |
| B．φ=0.5时，溶液中水的电离程度：HX>HY>HZ |
| C．a．点时，溶液中存在：c(HX)+2c(H+)=c(X-)+2c(OH-) |
| D．φ=0时，HZ的初始pH为4，则Ka(HZ)≈10-7 |
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【推荐3】在室温下，下列叙述正确的是
| A．醋酸的电离平衡正向移动时，电离常数一定增大 |
| B．等浓度等体积的醋酸溶液和盐酸分别与氢氧化钠溶液反应，耗碱量相同 |
| C．用pH=1盐酸分别中和等体积pH=13氢氧化钠溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大 |
D．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较， |
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