【推荐1】不同浓度的硫酸与锌反应时，产物不同。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（假设实验条件为压强为101 kPa，温度为0℃）。

（1）若在烧瓶中放入1.3g锌粒，与c mol/L H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的量程应不小于______ml。
（2）若1.3g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_______________________。
（3）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的气体中，n(H₂)+n(SO₂)＝______mol。（用含字母的代数式表示，需化简）。
（4）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时除了视线与液面的最低处相平外，还要注意：
① _____________________，②____________________。

【推荐2】铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。

(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+___________+2H₂O
(2)反应过程中观察到品红溶液___________，说明产物二氧化硫具有漂白性。
(3)反应过程中观察到酸性KMnO₄溶液褪色，说明产物二氧化硫具有___________性(选填“氧化”或“还原”)。
(4)浸A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A是___________(选填“Na₂SO₄”或“NaOH”)。
(5)实验室中的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入___________溶液(选填“BaCl₂”或“MgCl₂”)，观察是否有白色沉淀生成。

【推荐3】某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液；请根据实验回答问题：

（1）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是：___________（填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是：_____________________________。
（2）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：_____________________。
待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO₂气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的_____（填仪器序号“a”或“b”）起到了确保硫酸体积保持不变的作用。
（3）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的BaCl₂溶液，再进行______、_______、______后称量硫酸钡的质量为13．98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是________________________。
（4）有的同学提出在上面（4）中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析是否需要加入双氧水及原因________________。

【推荐1】某研究小组欲探究SO₂的化学性质，设计了如下实验方案。

(1)指出仪器①的名称：_______。
(2)装置B检验SO₂的氧化性，则B中所盛试剂可以为_______。
(3)装置C中盛装氯水用以检验SO₂的_______性，则C中反应的离子方程式为_______。
(4)装置D中盛装新制漂白粉浓溶液，通入SO₂一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分提出三种假设：
①假设一：该白色沉淀为CaSO₃；假设二：该白色沉淀为_______； 假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。
②基于假设一，同学们对白色沉淀成分进行了探究。设计如下方案：
限选的试剂：0.5 mol·L^-1 HCl溶液、0.5 mol·L^-1 H₂SO₄溶液、0.5 mol·L^-1 BaCl₂溶液、1 mol·L^-1 NaOH溶液、品红溶液。
第1步，将D中沉淀过滤、洗涤干净，备用。请回答洗涤沉淀的方法：_______。
第2步，用另一支干净试管取少量沉淀样品，加入_______试剂)，塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入盛有_______的试管中。若沉淀样品完全溶解，出现气泡，且导管插入的试管中溶液褪色，则假设一成立。
(5)装置E中盛装的试剂是_______，作用是_______。

【推荐2】.下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变浑浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。
   
请回答下列问题：
⑴C的电子式为。
⑵检验溶液L中金属阳离子的方法是。
⑶反应③的离子方程式为。
⑷F与G的浓溶液反应的化学方程式为。
⑸气体A的密度为2.68g·L^－1（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为。

【推荐3】某研究性学习小组为探究SO₂的性质，设计如图所示实验装置(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)：

请回答下列问题：
(l)D、E两装置中四氯化碳(CCl₄)的作用是________。       
(2)C装置中的现象证明SO₂具有________性。
(3)若将C装置中的试剂换成酸性KMnO₄溶液，溶液褪色证明SO₂具有________性。若将C装置中的试剂换成Na₂S溶液，有淡黄色沉淀生成证明SO₂具有________性。
(4)对装置A中的浓H₂SO₄和铜片进行加热，装置D中澄清石灰水出现浑浊，证明SO₂表现了________性质。
(5)实验结束后，为了减少环境污染，将各装置中的SO₂除尽，可采取的操作是_____。

【推荐1】现用如图装置制取氯气，并用氯气制备。回答下列问题：

(1)盛浓盐酸的仪器名称为___________；中铁元素的化合价为___________。
(2)装置B有安全瓶作用，同时也可收集少量氯气，若关闭弹簧夹K，则B中的现象为___________。
(3)装置A中可产生，相应的离子方程式为___________。
(4)装置C中制备的化学反应方程式为___________。
(5)实验室可用间接碘量法测定所得样品的纯度：称取样品溶于淀粉溶液中，调节使混合液充分反应。用的标准溶液进行滴定，消耗标准溶液 (已知：)。
①滴定终点的现象为___________。
②样品的纯度为___________%(保留三位有效数字)。

【推荐2】钴酸锂电池应用广泛，正极材料主要含有钴酸锂 (LiCoO₂)、导电剂乙炔黑、铝箔及少量铁，可通过如下工艺流程回收铝、钴、锂。回答下列问题：

(1)“正极碱浸”所得滤液主要成分为NaOH和____________________(填化学式)。
(2)写出“酸浸”过程中钴酸锂发生反应的离子方程式__________________________。保持其他因素不变的情况下，“酸浸”时Co、Li元素的浸出率随温度的变化如图所示。当温度高于80℃时，Co元素的浸出率下降的原因是Co²⁺水解程度增大和_________________________。

(3)“调节pH除杂”目的是使Fe³⁺沉淀完全(离子浓度小于1×10⁻⁵ mol·L⁻¹)，则应控制pH最小值为_________。[已知：Fe(OH)₃的K_sp为1×10⁻³⁸ ]“萃取”和“反萃取”可简单表示为：Co²⁺ + 2H₂A₂Co(HA₂)₂+2H⁺，则反萃取过程加入的试剂X是___________________(填化学式)。
(4)沉锂过程要对滤渣进行洗涤，检验沉淀是否洗净的操作为___________________。
(5)拆解废旧电池前需进行放电处理，既可保证安全又有利于回收锂。有利于回收锂的原因是__________________________________。
(6)若100 mL0.5 mol·L⁻¹CoSO₄溶液经过沉钴，将所得CoC₂O₄·2H₂O经过一系列处理后配成1L溶液，并取100 mL该溶液，控制pH约为9～10采用碘量法测定钴的含量，滴定反应为2Co²⁺+I₂＝2Co³⁺+2I⁻，滴定消耗了0.0500 mol·L⁻¹碘溶液48.50 mL，则沉钴过程中CoC₂O₄·2H₂O的产率为_____________。

【推荐3】某学生设计如图实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：

(1)A仪器的名称是______，D的作用是______。
(2)漂白粉将在U形管中产生，其反应的化学方程式是______。
(3)此实验结果所得Ca(ClO)₂产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______，有同学测出了反应后溶液中ClO^-、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为如图2(不考虑氯气和水的反应)。
a.图2中曲线Ⅰ表示______的物质的量随反应时间变化的关系。
b.取含有0.25molCa(OH)₂的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl^-的物质的量为0.37mol，则产物中=______。
②试判断另一个副反应是______(写出此反应的化学方程式)。
(4)该学生还将制得的氯气和二氧化硫同时通入品红溶液中，发现混合气体漂白能力下降。经分析发现主要原因是氯气和二氧化硫在水溶液中发生了氧化还原反应。为了定量测定该反应生成SO的质量，该学生将过量氯气和二氧化硫同时通入水中，将反应后的溶液用容量瓶配制成250mL后，从中取出25mL进行如下实验：

	操作	现象	目的/结论
①	往25mL溶液中滴加过量amol·L-1BaCl2溶液V1mL	稍显浑浊	目的：沉淀SO。
②	继续滴加过量bmol·L-1K2CrO4溶液V2mL	产生黄色沉淀	目的：沉淀过量的Ba2+。
③	过滤洗涤，滴加少许指示剂于滤液中，用cmol·L-1FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液V3mL		结论：反应生成SO的质量为______。(列算式)

已知：CrO+Ba²⁺=BaCrO₄↓(黄色)、CrO+3Fe²⁺+8H⁺=Cr³⁺+3Fe³⁺+4H₂O

【推荐1】用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。实验室用混合溶液与溶液反应制取，相关装置如图。回答以下问题：

（1）图甲中仪器B的名称是__________，制备过程中过量会发生副反应生成，为提高产率，仪器A中所加试剂应为__________________；
（2）丙图是体系pH随时间变化关系图，制取反应的离子方程式为____________，丁图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用混合溶液代替单一溶液，其中的作用是____________；

（3）反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。抽滤装置如图乙所示，抽滤所用的仪器包括布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的____________________，跟常规过滤相比，采用抽滤的优点是____________（写一条）；洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是__________________。
（4）不稳定易分解为，时的，的，把固体和溶液混合，加热，得到红色沉淀，该沉淀的化学式为___________。

【推荐2】亚硝酸钠(NaNO₂)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：
①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；
②2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃；
③3NaNO₂+3HCl=3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；
④酸性KMnO₄溶液可将NO、NO氧化为NO，本身被还原成Mn²⁺。
I．产品制备与检验，用如下装置制备NaNO₂：

(1)写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式：_______。
(2)B装置的作用是_______。
(3)有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净NaNO₂，应在B、C装置间增加一个装置，请在框内画出增加的装置图，并标明盛放的试剂_______。

(4)试设计实验检验装置C中NaNO₂的存在_______ (写出操作、现象和结论)。
Ⅱ．含量的测定
(5)为测定亚硝酸钠的含量，称取3.000 g样品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入0.100 0 mol·L^-1酸性KMnO₄溶液16.00 mL，两者恰好完全反应。
①写出上述反应的离子方程式：_______；
②计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数：_______(保留四位有效数字)。

【推荐3】葡萄糖酸锌[相对分子质量455]，是一种有机补锌剂，易溶于热水，不溶于乙醇，温度高于100℃即开始分解。实验室制备葡萄糖酸锌装置如图1(夹持、控温装置略)
   
(1)图1中支管a的作用是_______，X处为冷凝回流装置，图2中仪器使用正确且效果最好的是_______。(填字母)。
   
(2)该反应需控制温度在90℃左右，其原因为_______，可采用的加热方式是_______。
(3)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。
(4)反应完毕后，再经过一系列实验操作得到葡萄糖酸锌粗品。粗品含少量难溶于水的杂质，纯化粗品的合理操作顺序是E→C→_______(填字母序号)。
A．待晶体充分析出后，减压过滤
B．在50℃下用恒温干燥箱烘干
C．趁热减压过滤，除去不溶物
D．将滤液冷却至室温，加入10mL95%乙醇溶液并搅拌促进晶体析出
E．取烧杯加入10mL蒸馏水，加热至微沸，加入粗品，得到葡萄糖酸锌饱和溶液
(5)测定产品纯度：取mg提纯后的产品溶于水配制成100.00mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，向其中滴入少量EBT作为指示剂(遇生成Zn―EBT)，再加入过量的EDTA无色溶液(遇生成Zn-EDTA)，同时发生反应：Zn-EBT(酒红色)+EDTA=Zn-EDTA(无色)+EBT(蓝色)。再用标准溶液滴定至终点。三次滴定平均消耗锌标准溶液。
①滴定终点的现象为_______。
②该产品的纯度为_______(用含m、、、、的代数式表示)。