【推荐1】现有7种元素的性质如下表所示，它们位于第二或第三周期，下列判断错误的是（       ）

编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半径(10-10m)	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75
最高化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5
最低化合价	-2			-3	-1		-3

A．编号为⑥的元素比编号为②的元素金属性强，所以⑥的单质能从②形成的盐溶液中置换出②的单质

B．编号为⑤的原子之间可形成共价化合物

C．编号为⑦的元素的最低价氢化物与最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐

D．编号为⑥的单质一般保存在煤油中

【推荐2】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z的原子序数之和是Y、W的原子序数之和的，甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是上述某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。

下列说法正确的是

A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)

B．化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且反应原理相同

C．将N通入甲的溶液中会出现淡黄色浑浊

D．Z分别与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

【推荐3】元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期，下列有关推测正确的是

A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y 与Z可形成离子化合物YZ

C．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X 与Z可形成离子化合物XZ

D．XYZ3是一种离子化合物，且Y 与Z可形成离子化合物YZ3

【推荐1】下表是X、Y、乙、W、R、T六种短周期元素的某些性质，下列判断错误的是

元素	X	Y	Z	W	R	T
最低负化合价	-4	-2	-3	-1	-2	-1
电负性	2.55	2.58	3.04	3.16	3.44	4.00

A．W、R、T简单氢化物的稳定性：W<R<T

B．X的简单氢化物键角比Y的简单氢化物键角大

C．ZW3为极性分子

D．ZR的空间构型为三角锥形

【推荐2】四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是(       )

X	Y
	Z	W

A．原子半径大小比较：r(X)>r(Y)

B．X和W可形成共价化合物XW3

C．W的非金属性比Z的弱

D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强

【推荐3】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。下列说法正确的是

A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B．由Y、W组成的化合物只有一种

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D．X、Z的最高价氧化物对应水化物之间能发生化学反应

【推荐1】下列说法不正确的是

A．碘单质升华克服的是分子间作用力

B．KOH和MgCl2都是离子晶体，均含有共价键和离子键

C．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．KClO3分解生成KC1和O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成

【推荐2】氢化钠，化学式为NaH，是一种离子化合物，主要被用作强碱，与水反应的方程式为某固体的化学式为，结构与氢化钠相似，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（     ）

A．1mol中含有个键表示阿伏加 德罗常数

B．中既有共价键又有离子键

C．的电子式为

D．它与水反应的方程式为

【推荐3】下列说法正确的是

A．CS2、PCl5 中各原子或离子最外电子层都形成了8个电子的稳定结构

B．石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体

C．有离子键的物质一定是离子化合物，只有共价键的的物质一定是共价化合物。

D．冰醋酸晶体溶于水的过程中破坏了分子间作用力，但没有破坏分子内作用力

【推荐1】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的最低负价与W相同，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是

A．Y气态氢化物的沸点高于W

B．化合物M中W都满足8电子稳定结构

C．元素非金属性强弱的顺序为Z＞W＞Y

D．W分别与X、Y、Z不都能形成多种化合物