【推荐2】下列说法正确的是（     ）

A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大

B．CO2、SO2都是直线形的非极性分子

C．氟元素的电负性最大

D．CH2＝CH2分子中共有四个σ键和一个π键

【推荐3】石灰氮(，其中原子间成键方式相同)是一种氮肥，可与土壤中的反应生成氰胺()，氰胺可进一步转化为尿素[CO(NH₂)₂]。下列说法正确的是

A．的电子式为

B．的空间构型与的空间构型相同且两者键角相等

C．氰胺分子中氮原子的杂化方式为和两种

D．分子中各元素的电负性大小关系为

【推荐1】下列叙述中正确的个数有
①价层电子对用于形成σ键和π键
②互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同
③以下原子中，①1s²2s²2p⁶3s²3p²，②1s²2s²2p³，③1s²2s²2p²，④1s²2s²2p⁶3s²3p⁴半径最大的是①
④某短元素的逐级电离能(kJ∙mol⁻¹)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素可能在第三周期IIA族
⑤NCl₃中N-Cl键的键长比CCl₄中C-Cl键的键长短
⑥卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(CX₄)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高
⑦主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大
⑧氢原子的电子云图中小黑点表示电子的运动轨迹
⑨共价键一定有方向性和饱和性
⑩只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为sp²杂化
⑪由酸性FCH₂COOH>CH₃COOH，可知酸性ClCH₂COOH>CH₃COOH

A．4个

B．6个

C．5个

D．3个

【推荐3】沸石笼作为一种载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示，下列说法正确的是

A．沸石笼能增大气体的吸附面积，从而加快反应I的反应速率

B．反应I中只有两种元素的化合价发生了变化

C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

D．反应I与反应II均没有极性键与非极性键的形成

【推荐1】我国科技工作者用钾离子促进电催化合成尿素可能的反应机理如图。与其他步骤相比，碳氮键的形成过程活化能更高。下列说法正确的是

A．尿素中氮原子采取杂化	B．步骤①和③的反应速率较其他步骤快
C．步骤⑥发生的是氧化反应	D．以上过程中涉及极性键的形成和断裂

【推荐2】中国工程院李兰娟院士团队公布研究成果，药物阿比朵尔对新冠病毒有明显抑制作用，其分子结构如图所示，下列说法正确的是

A．其分子式为	B．分子中碳原子均采取杂化
C．苯环上的一氯代物共有6种(不考虑立体异构)	D．1mol阿比朵尔最多能和7mol氢气发生加成

【推荐3】某种化合物的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是

A．电负性：

B．简单离子半径：

C．Y的氢化物的沸点能大于Q的氢化物的沸点

D．该化合物中Z和Y原子的杂化方式都相同

【推荐1】下列说法正确的是

A．与混合充分反应，则反应中转移的电子数目等于6mol

B．为了防止海轮船体的腐蚀，可在船壳水线以下位置嵌上一定数量的铜

C．在稀溶液中：   ，若将含的浓硫酸与的NaOH溶液混合，

D．比性质稳定，是因为分子之间可以形成氢键

【推荐2】结构决定性质，下列有关性质的比较正确的是

A．沸点：	B．酸性：
C．白磷在溶剂中的溶解度：	D．熔点：金刚石>晶体硅

【推荐3】有机化合物K的结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．K的分子式为C8H12NO3Cl，属于芳香族化合物

B．K分子中共有3个C-Hσ键

C．K分子中的碳原子与氨原子的杂化方式完全相同

D．K分子中含有σ键、π键，分子间可以形成氢键