【推荐3】由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和高分子化合物H的示意图如图所示：

请回答下列问题：
(1)写出A的结构简式：_______，C的名称是_______。
(2)一定条件下三分子F发生聚合，所的产物的结构简式为_______。
(3)写出以下反应的化学方程式：
A→B：_______；
G→H：_______。
(4)将环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为_______。

【推荐1】实验室可以用乙醇和浓硫酸在170℃时制乙烯，化学反应原理为CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑+H₂O。由于浓硫酸具有强氧化性，故该反应的副产物有二氧化硫和二氧化碳等。某同学根据上述信息和相应的实验目的选择下列实验装置设计。实验(每种装置都有若干个)：

请回答下列问题：
（1）验证乙醇与浓硫酸混合反应产生了二氧化硫和二氧化碳。
①选择必要装置并进行连接：a→_____(填接口序号)。
②确定混合气体中有二氧化碳存在的实验依据是______。
（2）选择装置制备1，2—二溴乙烷。
①该同学设计的方案中装置连接顺序为A→E→D。此方案是否合理?_____(填“合理”或“不合理”)；若不合理，请提出改进方案或方法_____。
②分离出1，2—二溴乙烷的操作中使用的玻璃仪器为_____。
③有同学建议在A、E之间增加G装置，其作用是____，a与G装置接口___(填“1”或“m”)连接。
（3）阅读资料知“酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯生成二氧化碳”。
请设计实验方案验证资料的真实性。
①装置连接顺序为A→_____。
②能证明上述资料真实的实验现象是_____。
（4）为了探究乙烯与溴水的反应是取代反应还是加成反应，该同学进行如下实验：①测定D装置中溴水的pH；②将纯净的乙烯通入D装置至溶液褪色；③____。

【推荐2】某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯主要的化学性质，实验装置如图所示。

(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃。已知烃类都不与碱反应。例如，石油分馏产物之一十六烷可发生如下反应，反应式已配平：C₁₆H₃₄C₈H₁₈+甲，甲4乙，则甲的分子式为______；乙的结构简式为____。
(2)B装置中的实验现象是______。
(3)C装置中的实验现象是_____，其中发生反应的反应类型是___。
(4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_(填序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。
(5)通过题述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是_____(填序号，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是____。
A.气体通入水中     B.气体通过装溴水的洗气瓶
C.气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶       D.气体通过氢氧化钠溶液
(6)分别燃烧乙烯和甲烷，乙烯产生黑烟，原因是_____。

【推荐3】在炽热条件下，将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置如图所示。

根据上述装置，回答下列问题：
(1)预测：A装置中的现象是 _______，B装置中的现象是 _______ 。
(2)D装置中溶液由紫色变无色，D装置中发生反应的类型为 _______ 。
(3)写出A装置中发生反应的化学方程式 _______ ，反应类型为 _______ 。E装置的作用是 _______ 。
(4)丙烯()与乙烯具有相似的化学性质(写结构简式)。
①丙烯与溴的加成反应产物为 _______ 。
②在一定条件下丙烯与的加成产物可能为_______ 。