【推荐1】含氯物质用途广泛，可用于特定场合的消毒。回答下列问题：
(1)下列关于氯气的说法错误的是___________。

A．室温下，氯气能溶于水	B．可采用碱石灰干燥氯气
C．可通过排饱和食盐水法收集少量氯气	D．室温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中

(2)实验室可利用和浓盐酸制备氯气。为测定反应残余液中盐酸的浓度，小组同学提出方案：与足量Zn反应，测量生成的体积，计算残余液中盐酸的浓度。装置如图所示(量气管和水准管之间用橡胶管连接，夹持仪器略)。

①仪器a的名称为___________。
②在记录量气管读数时，应注意将装置冷却至室温，再___________(填具体操作)，视线与量气管内凹液面相切，水平读数。
③取残余液10.0mL与足量的锌粒反应，最终量气管内收集到气体367.5mL(已知此时气体摩尔体积为24.5L/mol)。由此可知：不与反应的盐酸临界浓度约为___________mol/L(保留3位有效数字)。
(3)消毒效率可用单位质量消毒剂的得电子数来表示。NaClO和作消毒剂时还原产物均为。NaClO的消毒效率是氯气的___________倍(保留2位小数)。
(4)久置后的84消毒液会变质，用化学方程式解释原因：___________；___________。(已知酸性：)
(5)针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度。取1mL含次氯酸钠的84消毒液，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为___________。
(6)工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为___________kg(保留整数)。

【推荐2】在标准状况下3.36L的SO₂和SO₃的混合气体的质量为11.2g，求该混合气体中SO₂ 、SO₃各_______g、_______g(请在答题纸上写出简要步骤)

【推荐3】采用热重分析法测定NiSO₄·nH₂O样品所含结晶水数。将样品在900℃下进行煅烧，失重率随时间变化如下图，A点时失掉2个结晶水，n的值为_______；C点产物的化学式为_______。
   

【推荐1】有下列物质：①Ba(OH)₂固体        ②熔融的KHSO₄       ③HNO₃④ 稀盐酸   ⑤ Cl₂⑥CO₂⑦氨气   ⑧铜       ⑨纯醋酸(CH₃COOH) ⑩蔗糖
(1)按酸、碱、盐分类，上述物质中，属于酸的是___________ (填序号)。
(2)上述状态下可以导电的物质是___________(填序号)。
(3)属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。
(4)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ba(OH)₂：___________。
②KHSO₄：___________。

【推荐2】现有下列物质：①Fe₂(SO₄)₃溶液   ②酒精   ③二氧化硫   ④铜   ⑤过氧化钠   ⑥FeSO₄溶液   ⑦CuO   ⑧漂白粉，回答下列问题：
(1)在表格空白处填写符合条件物质的序号

条件	序号
能导电	________
属于碱性氧化物	________
属于电解质	________

(2)从上述物质中选择试剂，证明氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺：_______(用离子方程式表示)。
(3)⑥中混有少量的①，除杂过程中选用的试剂和操作方法为_________。
(4)将1.12g铁粉加入25mL2 mol•L^－1的①中，充分反应后溶液中n(Fe³⁺)∶n(Fe²⁺)=______。
(5)设计实验证明某溶液含有①、⑥中的两种阳离子_________。

【推荐3】下列物质：①Fe、②干冰、③NaCl溶液、④Cu(OH)₂、⑤熔融MgCl₂、⑥NH₄Cl溶液、⑦酒精、⑧石灰水、⑨CH₃COOH、⑩CuSO₄·5H₂O、⑪KNO₃晶体、⑫蔗糖、⑬碱石灰、⑭石墨(用序号作答)。其中：
(1)以上物质属于电解质的是_______________________________________；
(2)以上物质属于非电解质的是______________________________________；
(3)以上物质能导电的是____________________________________________；