下列离子方程式对事实的表述正确的是
A．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe2++NO +4H+=3Fe3++NO↑+2H2O |
B．向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO—+SO2+H2O= SO +Cl—+2H+ |
| C．向重水中加入Na2O2：Na2O2+2H218O=4Na++4OH—+18O2↑ |
D．向硫代硫酸钠溶液中加入过量稀盐酸：S2O +2H+=SO2↑+S↓+H2O |
更新时间：2022-10-26 20:19:21
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【推荐1】下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A．稀盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B．CaCO3与稀盐酸反应：CO32–+2H+=CO2↑+H2O |
| C．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu=Fe2+ +Cu |
| D．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ |
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【推荐2】关下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A．向饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++ +CO2+H2O=2NaHCO3↓ |
| B．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+ |
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O= +4 +2H2O |
| D．澄清石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2H2O |
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【推荐3】下列指定反应的离子方程式不正确的是
| A．向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:Na++ NH3·H2O +CO2＝NaHCO3↓+NH4+ |
| B．碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应:3ClO—+2Fe(OH)3+4OH—＝2FeO42—+3Cl—+5H2O |
| C．向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体:2Na2O2+2Fe2++2H2O＝4Na++2Fe(OH)2↓+O2↑ |
| D．向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2++HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O |
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【推荐1】将总物质的量为0.03mol的铜镁合金完全溶解于50mL14mol/L的浓硝酸中，得到NO2气体nmol，再向反应后的溶液中加入VmL的1.0mol/LNaOH溶液，金属离子恰好全部沉淀，称得该沉淀质量为2.54g，则下列说法正确的是
| A．n=0.02mol |
| B．该合金质量为1.52g |
| C．沉淀完全后所得溶液中可能还有未反应完的硝酸 |
| D．V=600mL |
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
| A．谷物发酵酿酒的过程中涉及氧化还原反应 |
| B．向Na2S固体中滴加浓硫酸，发生复分解反应生成H2S |
| C．室温下，将铁片加到浓硝酸中不发生反应 |
| D．NO2与H2O发生反应生成HNO3，NO2为酸性氧化物 |
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解题方法
【推荐3】下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向浓度均为0.10mol•L－1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） |
| B | 向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，然后再加入稀盐酸 | 生成白色沉淀，加入稀 盐酸，沉淀不溶解 |  溶液已经变质 |
| C | 向盛有NH4Al（SO4）2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液 | 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 | NH4++OH- = NH3↑+H2O |
| D | 测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH值 | Na2CO3＞NaClO | 酸性：H2CO3＜HClO |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，由此得出的正确结论是
| A．白色沉淀是BaSO3 | B．白色沉淀是BaSO4 |
| C．白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物 | D．FeCl3全部被SO2氧化为FeCl2 |
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解题方法
【推荐2】下列离子方程式书写正确的是
A．过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HSO +HClO |
B．食醋除去少量水垢： |
C．NaHCO3溶液与过量澄清石灰水混合：HCO+OH +Ca2+=CaCO3 +H2O |
D．Fe粉加入过量稀硝酸中：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO +4H2O |
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解题方法
【推荐1】如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知Na、Na2O、Na2O2的物质的量都是0.1 mol，水的质量为100g。下列说法正确的是
| A．反应③与反应①中生成的气体的质量相等 |
| B．反应①的离子方程式为Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| C．反应③与反应①中水的作用不相同 |
| D．①②③充分反应后恢复至室温，所得溶液中溶质的物质的量浓度从大到小为①＞②＞③ |
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【推荐2】某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、SO42-、K+、NH4+ 6种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，这6种离子仍能大量存在的有
| A．1种 | B．2种 | C．3种 | D．4种 |
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