【推荐1】现有以下物质，回答有关问题。
A.氢氧化铝胶体；B.食盐水；C.铜；D.硝酸；E.烧碱；F.蔗糖；G.泥水；H.一氧化碳；I. CuSO₄·5H₂O晶体；J. CO₂ ；K.HCl气体；L.CaO固体；M.食醋（含醋酸的溶液）
(1)以上物质中属于电解质的是_________(填序号)。
(2)以上物质中的酸性氧化物与足量氢氧化钠反应的方程式__________________。
(3)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
Ca(OH)₂__________________；
K₂CO₃__________________；
NaHSO₄__________________；
醋酸(CH₃COOH) __________________。

【推荐2】现有下列十二种物质：①H₂ ②铜 ③CaO固体 ④CO₂ ⑤H₂SO₄溶液 ⑥Ba(OH)₂⑦熔融的KNO₃ ⑧液氨 ⑨稀硝酸 ⑩Al₂(SO₄)₃ ⑪葡萄糖 ⑫FeCl₃
(1)⑩在水中的电离方程式为_______
(2)以上属于电解质的共有_______种，属于非电解质的是_______(填序号，下同)，能导电的物质有_______。
(3)将少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式：_______。上述十二种物质中有两物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，该离子反应对应的化学方程式为：_______。
(4)将FeCl₃的饱和溶液滴入沸水中可以制得Fe(OH)₃胶体，写出该化学方程式为：_______。

【推荐3】下列物质中①Fe ②NH₃ ③稀盐酸 ④酒精 ⑤H₂SO₄ ⑥熔融BaSO₄（填相应的编号）
（1）属于电解质的是________________________；
（2）属于酸的是_______________________；
（3）所给状态下能导电的物质____________________；
（4）写出⑤在水中的电离方程式__________________________________________；写出①和③反应的离子方程式：________________________________________。

【推荐1】按要求回答下列问题：
(1)现有下列物质：①二氧化碳；②硝酸钾晶体；③铝；④空气；⑤熔融氯化钠；⑥稀硫酸；⑦氢氧化钠固体．请用序号回答下列问题：
其中属于混合物的是______；属于盐的是______；属于电解质的是______；能够导电的是______．
(2)实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应：
①该反应中，氧化剂是______(填化学式)．
②请用双线桥标出上述氧化还原反应中电子转移的方向和数目：______________________________．
③当有0.5mol氧化剂参加反应时，被氧化的还原剂的物质的量是____________．

【推荐2】请回答下列问题：
(1)现有以下物质：①固体 ②③液态醋酸 ④铜 ⑤盐酸   ⑥酒精(C₂H₅OH) ⑦熔融；请回答下列问题(用序号填写)；其中能导电的是___________；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。
(2)某溶液的溶质可能由下列离子组成：、、、、、，某同学进行了如下实验：
Ⅰ．向溶液中加入过量的溶液，有白色沉淀产生，过滤；
Ⅱ．向Ⅰ中滤液中加入溶液，有白色沉淀产生；
Ⅲ．将Ⅰ中的沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。
依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有 ___________；一定没有___________；写出Ⅲ中发生反应的离子方程式___________。

【推荐3】现有下列物质：①铜；②冰醋酸(纯醋酸晶体)；③熔融的KNO₃；④稀盐酸；⑤CO₂；⑥KHSO₄晶体；⑦蔗糖；⑧Fe(OH)₃胶体；⑨液氯；⑩BaSO₄固体
(1)属于电解质的是___________。属于非电解质的是___________，既不是电解质也不是非电解质的是___________。
(2)写出⑥在水中的电离方程式___________；写出除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃的化学方程式___________；在沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备⑧的化学方程式是___________。
(3)等质量的CO和CO₂物质的量之比为___________；氧原子个数之比为___________；V L Al₂(SO₄)₃溶液中含Al³⁺ a mol，该Al₂(SO₄)₃溶液的物质的量浓度为___________mol/L(用含a的式子表示，下同)，取出0.5V L再加入水稀释到4V L，则稀释后的溶液中SO的物质的量浓度为___________。

【推荐1】现有以下物质：①汞   ②氨水   ③液态的醋酸 ④ NaCl晶体   ⑤硫酸溶液     ⑥SO₂ ⑦BaSO₄固体 ⑧酒精     ⑨氢氧化钠     ⑩熔化的KNO₃ ，请回答下列问题（用序号）
a.能导电的是_____________________________________，
b.属于电解质的是_________________________________，
c.属于非电解质的是________________________________ ，
d.既不属于电解质也不属于非电解质的是________________________________

【推荐2】钙元素存在如图循环转化关系。回答下列问题：

(1)上述转化关系中的、、、溶液、、六种物质中，属于电解质的有_______种，能导电有_______种，属于氧化物的是_______(填化学式)；
(2)反应①~④中不涉及四个基本反应类型中的_______；
(3)写出反应③的化学方程式：_______。

【推荐3】回答下列问题
(1)写出明矾[KAl(SO₄)₂•12H₂O]在水中的电离方程式________________，明矾净水的原因是因为它与水反应产生的Al(OH)₃胶体具有___________性。
(2)溶液的导电能力大小主要是由离子浓度大小决定的，利用“液体导电性的实验装置”(如图所示)作下列实验，灯泡能出现由亮—暗—熄灭—亮现象的是_______

A．向BaCl₂溶液中滴入稀H₂SO₄
B．向Ba(OH)₂溶液中滴入稀H₂SO₄
C．向NaOH溶液中滴入盐酸
写出所选项的离子反应方程式_______________ (若上题选错，该项不得分)。
(3)Mn²⁺、Bi³⁺、BiO、MnO、H⁺、H₂O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO→Bi³⁺的反应过程。
①该反应中，被氧化的元素是_______，氧化剂是______。
②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式____________+ ______+ ________→ ______+ ________+ H₂O
③反应中若产生0.2mol的还原产物，则有____mol电子转移。

【推荐2】对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝()、钼()、镍()等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：

已知：25℃时，的，；；；该工艺中，时，溶液中元素以的形态存在。
“沉钼”中，为7.0。
生成的离子方程式为_______。

【推荐3】某学校化学兴趣小组在课外活动中，对某工厂的废液进行了多次检测，其中两次检测结果如表所示，请回答下列问题：

检测次数	溶液中检测出的离子
第I次	、、、、、
第Ⅱ次	、、、、

(1)两次检测结果中仅有一次是正确的，第_______次检测结果不正确。
(2)在检测时，为了检验溶液中是否存在、和，进行以下实验：
①向溶液中滴加过量的_______(填化学式)溶液，其目的是检验并将其除去；
②往①的溶液中加入过量的_______(填化学式)溶液，其目的是检验并除去_______(填离子符号)；发生反应的离子方程式为_______；
③取②中混合物过滤，再向滤液中加入_______(填化学式)溶液，发生反应的离子方程式为_______。