【推荐2】物质的类别和元素价态是学习和研究元素化合物性质和转化的重要认识视角，利用价、类之间的关系，可以寻求物质转化的途径。下图是中学常见的含N元素物质的部分转化关系图，请回答下列问题：

(1)图中X的摩尔质量是___________，根据N元素的化合价分析，X在氧化还原反应中表现出的性质是___________。
(2)工业上处理氮氧化物时，可用浓硝酸将NO氧化为NO₂，有关反应的化学方程式为___________；再利用NO₂CO₃溶液吸收NO₂，并通入空气使之全部转化为NaNO₃，有关反应的离子方程式为___________。
(3)SCR选择性催化还原技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO_x排放。其工作原理如下图所示：

①已知尿素[CO(NH₂)₂]水溶液热分解为NH₃和CO₂，请写出SCR催化反应器中NH₃还原NO₂的化学方程式___________。
②尿素溶液的浓度会影响NO₂的转化，测定溶液中尿素浓度的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮元素完全转化为NH₃，所得NH₃用过量的V₁mL、c₁mol H₂SO₄溶液完全吸收，剩余H₂SO₄用V₂mL、c₂mol·L^-1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数___________。(列出计算表达式即可)

【推荐3】A、B、C、D、E、F六种元素（前20号元素）的核电荷数依次增大。C是地壳中含量最高的元素；D的最高价氧化物的水化物分别能与E、F的最高价氧化物的水化物反应；E原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；F元素是化学肥料中一种重要元素，其原子的次外层电子数与倒数第三层的电子数相等；A与F具有相同的最外层电子数；B元素的某种单质常作为干电池中的电极材料。试回答下列问题：
（1）由A、B两元素按原子个数之比为1︰1组成的某分子，其相对分子质量小于30，请写出实验室制备该物质的化学反应方程式_____________________________________________。
（2）D、E、F三种元素的原子半径由大到小顺序是___________________（用元素符号表示）。
（3）由C、D、E、F四种元素组成的某盐，可用作净水剂，也可用于制作膨化食品。该盐的化为_____，将该盐溶液与Ba(OH)₂溶液按溶质物质的量之比1:2混合反应，此反应的离子方程式为_________________。

【推荐1】氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中具有广泛的应用。
(1)实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。
①写出实验室制取氯气的化学方程式_______。若产生标准状况下4.48 LCl₂，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是_______mol。
②为了防止氯气污染环境，需将剩余氯气通入_______，发生的化学反应方程式_______。
③实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：。在此反应中浓盐酸中显示出来的性质是_______(填写字母)
A．只有还原性    B．还原性和酸性    C．只有氧化性    D．氧化性和酸性
(2)电解饱和食盐水生产氢气、氯气、氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制取漂白粉。干燥的漂白粉不能发挥漂白效果，请写出漂白粉能发挥漂白效果的化学反应方程式_______。

【推荐2】氯气有广泛的用途，回答下列问题：
（1）氯气可以用于制备“战略金属”钛，其中有关反应如下，用双线桥（或单线桥）标出反应中电子转移的方向和数目：TiO₂+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO。___
（2）反应8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl可用于氯气管道的检漏，在该反应中，N₂为__产物（填“氧化”或“还原”）
（3）氯气可与NaOH溶液反应制备“84”消毒液，在2020年初抗击新冠病毒感染的肺炎(Covid-19)疫情中，“84”消毒液发挥了重要的作用。但若将“84”消毒液与洗厕剂洁厕灵混合使用，则会产生氯气，其反应的离子方程式是：__。
（4）氯气可与水反应，产生有漂白、杀菌作用的物质，反应的离子方程式为__；氯气可以用于制备漂白粉，漂白粉的有效成分是__(填化学式)。
（5）实验室检验某溶液中是否含有Cl^-的操作方法是：__。

【推荐3】“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：
(1)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出其中一个反应的化学反应方程式__。
(2)小苏打是食品加工业应用最广泛的疏松剂，请写出碳酸氢钠与氢氧化钠的离子方程式__。
(3)舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一，请写出相应的离子方程式__。
(4)氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。
①工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，漂白粉主要成分的化学式为__，制备漂白粉的离子方程式为__。
②将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为__。将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，反应的离子方程式为__，除了钠与水反应的现象其余可以观察到的现象是__。

【推荐1】ClO₂气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO₃和草酸(H₂C₂O₄)反应制得。已知：无水草酸100℃可以升华。在制备ClO₂时实验需在60～100℃进行的原因是_____，控制所需温度的方法是______。

【推荐2】石棉尾矿主要含有 Mg₃(Si₂O₅)(OH)₄ 和少量的 Fe₂O₃、Al₂O₃。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶须（MgCO₃•nH₂O）的工艺如下：

已知“焙烧”过程中的主反应为：Mg₃(Si₂O₅)(OH)₄＋5(NH₄)₂SO₄3MgSO₄＋10NH₃↑＋2SiO₂＋7H₂O↑＋2SO₃↑。
（1）写出焙烧产物 NH₃ 的电子式___________。
（2）为提高水浸速率，可采取的措施为________________（任写一条）。“浸渣”的主要成分为_________________。
（3）“除铁、铝”时，需将 pH 调至 8.0 左右，适宜作调节剂的是____（填字母代号）。
a．NaOH       b．Mg(OH)₂       c．NH₃•H₂O
（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为______________。“沉镁”时若温度超过 60℃，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是_______。
（5）流程中可以循环利用的物质是______（填化学式）。

（6）某小组同学称取 13.8 g MgCO₃•nH₂O 进行热重分析，并绘制剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，则 n＝________。

【推荐3】过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。

(1)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是______。
(2)步骤③中反应的化学方程式为_____，该反应需要在冰浴下进行，原因是______。
(3)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_____。