室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 将硫酸酸化的 溶液滴入 溶液中，溶液变为黄色 | 氧化性： |
| B | 取 溶液和 溶液充分反应后，再加 ，振荡、静置后取上层清液滴加少量 溶液，溶液变为红色 |  与 的化学反应存在限度 |
| C | 向某溶液X中滴加少量稀盐酸，再滴加几滴 溶液，出现白色沉淀 | 该溶液中含有 |
| D | 向2支均盛有 相同浓度 溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓度的 溶液，前者无明显现象，后者有黄色沉淀 |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2022-11-10 16:33:29
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【推荐1】下列关于氧化还原反应的原理分析，正确的是
| A．失电子越多,该物质的还原性就越强 |
| B．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 |
| C．氧化剂氧化其他物质时,本身被还原 |
| D．某元素由化合态变成游离态一定被还原 |
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【推荐2】下列关于氧化还原反应的说法错误的是
| A．氧化还原反应的本质是有元素化合价的升降 |
| B．有单质参与的反应不一定是氧化还原反应 |
| C．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应 |
| D．物质越容易得到电子，该物质的氧化性越强 |
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+4H+
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【推荐1】少量铁片与100 mL 0.01 mol·L-1的盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②升高温度(不考虑HCl挥发) ③滴入几滴浓硝酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl固体 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液
①加H2O ②升高温度(不考虑HCl挥发) ③滴入几滴浓硝酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl固体 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液
| A．② | B．②⑥ | C．②④⑤⑥ | D．②③④⑥ |
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解题方法
【推荐2】下列反应的离子方程式正确的是
| A．铝和氢氧化钠溶液反应：Al＋3OH－＝Al(OH)3↓ |
B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液： ＋2H＋＝SO2↑＋H2O |
C．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2 ＋Ba2+＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋ |
| D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2+＋2H2O＝4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑ |
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解题方法
【推荐1】下列有关离子的检验方法及现象叙述正确的是
A．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有 存在 |
| B．向某无色溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有Cl- |
| C．向某溶液中先滴加氯水后滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明原溶液含有Fe2+ |
| D．向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有存在 |
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解题方法
【推荐2】下列离子检验方法和结论相符的一组是
| 序号 | 检验方法 | 结论 |
| A | 向一种未知溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成 | 未知溶液中一定含有SO |
| B | 向一种未知溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色 | 未知溶液中不含 Fe2+ |
| C | 向一种未知溶液中加入盐酸酸化，然后再滴加AgNO3溶 液，有白色沉淀生成 | 未知溶液中一定含有Cl－ |
| D | 向一种未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的 无色无味的气体 | 不能确定未知溶液中一定 含有CO  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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