【推荐1】纳米TiO₂具有十分宝贵的光学性质，在汽车工业及诸多领域都显示出美好的发展前景。下图是以硫酸氧钛(TiOSO₄)为原料制备纳米二氯化钛的工艺流程图：

已知：铵盐受热易分解。回答下列问题：
(1)反应1中发生两个反应，其一是尿素[]与反应生成和，则该反应的化学方程式为__________。
(2)判断沉淀是否洗净的实验操作和现象是__________。
(3)为了减少制备过程中的“三废”排放，将上述流程中的“滤液”经过(填基本操作)__________、__________、过滤洗涤、干燥即可回收__________(填化学式)。
(4)为研究反应温度、反应时间、反应物物质的量配比等因素对制备纳米产率的影响，设计如下实验。

实验编号	反应温度/℃	反应时间/h	反应物物质的量配比
①	90	1	2∶1
②	90	2	3∶1
③	90	1
④	110	2	3∶1

ⅰ．实验③中反应物物质的量配比为__________。
ⅱ．反应Ⅰ中浓度对的产率和粒径的影响如图。结合图中信息，你认为为达到工艺目的，最合适的浓度为__________。

【推荐2】依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)上图中X的化学式为_______，从化合价上看，X具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)回答下列关于NH₃的问题：
①下列试剂不能用于干燥NH₃的是_______(填字母)。
A.浓硫酸          B．碱石灰          C．NaOH固体                 D.无水CaCl₂
②氨气是重要的化工原料，写出其催化氧化的化学方程式：_______。
(3)回答下列关于NO、NO₂的问题：
①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式_______。
②工业生产中利用氨水吸收SO₂和NO₂，原理如下图所示：

写出NO₂被吸收过程的离子方程式是_______。
(4)回答下列关于硝酸的问题：
将14 g铜银合金与足量的硝酸反应，放出的气体与标准状况下体积为1.12 L的O₂混合后再通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量为_______g。

【推荐3】在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。请回答下列问题：
(1)人类最早使用的金属材料的主要成分是铜。下列有关铜元素的说法中，错误的是_______(填标号)。

A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金

B．铜表面易形成致密的氧化膜

C．铜与O2反应可生成黑色的CuO

D．是一种混合物，加热后变为白色固体

(2)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_______(填离子符号)。
(3)铁及其化合物在生产生活中具有广泛应用。一定条件下，铁及其化合物之间发生相互转化。NaFeO₂可完全溶于水且与水反应生成两种碱，写出发生反应的离子方程式：_______。
(4)某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_______(填离子符号)。
(5)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：

①完成“操作Ⅰ”所需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要的是_______。
②加入稍过量NH₄HCO₃溶液时，不仅有沉淀生成，还有无色无味的气体生成，请写出生成FeCO₃沉淀的离子方程式：_______。
③FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

【推荐1】已知甲、A、C均含有同种元素，B是常温下呈液态的常见化合物。这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：

(1)写出A的名称___________
(2)检验甲、A、C中同种元素的方法名称是___________
(3)写出单质甲与化合物B反应的离子方程式___________ ，化合物A也能与CO₂反应，写出其化学方程式___________，反应中A的作用是___________(选填“氧化剂”或“还原剂”)
(4)将物质的量分别为0.1 mol的甲、A、C，分别加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是___________(用甲、A、C表示)

【推荐2】I.某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，过一会儿点燃酒精灯加热铜丝。

根据反应中观察到的现象，回答下列问题：
(1)反应过程中金属钠除了逐渐变小外，还有什么现象___________。请写出该反应的化学方程式：___________。
(2)铜丝的变化现象为___________，反应的化学方程式是___________。
Ⅱ.现用金属钠和空气制备纯度较高的Na₂O₂，可利用的装置如下图。

回答下列问题。
(1)上述装置④中盛放的试剂是___________，为完成实验应将装置④接在___________(填字母)。
A．①之前B．①和②之间C．②和③之间D．③之后
(2)装置②中Na生成Na₂O₂的化学方程式___________。
(3)若ag钠与bg水完全反应，则该溶液溶质的质量分数是___________。

【推荐3】A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组空气的成分。化合物F的焰色试验呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2，在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出)：

请填写下列空白：
(1)A是___________。
(2)写出F和E反应的化学方程式___________。
(3)3.9克F与足量的E反应转移的电子数目为___________。
(4)在1L含1mol·L^-1H的溶液中逐滴滴加1L0.75mol·L^-1的溶液生成标准状况下气体的体积是___________L(不考虑气体的溶解)
(5)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是___________。

【推荐1】某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)，其实验方案如下：

请回答下列问题：
(1)操作I的名称______。
(2)写出滤液A到生成滤液C的离子方程式为_____。
(3)小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯。经分析原因:要想由沉淀I最终制得纯度较高的绿矾，改进方法为____。
(4)小组成员从资料中获知H₂O₂是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H₂O₂可以使B溶解，则该反应的化学方程式为___。
(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改为烧碱溶液，重新设计方案，也能最终制得三种物质，老师认为后者方案相对于前者方案更合理，其理由是____。

【推荐2】锡及其化合物在生产，生活中有着重要的用途。工业上是一种重要的可溶性硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

已知：①酸性条件下，锡在水溶液中有、两种主要存在形式，易被氧化，易水解生成碱式氯化亚锡。是极易水解的共价化合物，熔点为，沸点为。
②
请按要求回答下列相关问题：
(1)写出的电子式_______。
(2)加入粉的作用有两个：
a调节溶液。
b._______；
(3)反应Ⅰ生成的沉淀为，写出该反应的化学方程式_______；
(4)反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的，若溶液中，则应控制溶液_______；
(5)酸性条件下，还可以用作双氧水去除剂，请写出发生反应的离子方程式_______。

【推荐3】LiMn₂O₄、LiFePO₄是锂离子电池常用的活性材料。某小组以含锰矿料(主要成分是MnCO₃，含少量Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、CoO和SiO₂)为原料制备LiMn₂O₄的流程如图所示(部分条件和产物省略)。

已知几种金属氢氧化物沉淀的pH如表所示：

金属氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀的pH	2.7	7.5	7.6	7.8
完全沉淀的pH	3.7	9.7	9.2	10.4

(1)提高“酸浸”速率的措施为_______(写一条即可)。
(2)“除杂1”时，加入MnO₂的作用是 _______(用离子方程式表示)。
(3)要使“固体1”中除了含有MnO₂外，只含另外一种固体，其化学式为_______，则“除杂1”过程调节pH范围为_______。
(4)在高温下“合成”LiMn₂O₄，反应的化学方程式为_______。
(5)已知：常温下，K_sp(CoS)=3.0 × 10⁻²⁶、K_sp(MnS)=3.0 × 10⁻¹⁴。假设“除杂1”后的溶液中c()为 0.1mol·L^-1，为了使残液中 c(Co^{2 +} )≤ 1.0 × 10⁻⁵ mol·L^-1，必须控制c(S²⁻) 的范围为_______mol·L^-1。
(6)工业上，制备高纯Li₂CO₃是向LiOH溶液中加入少量NH₄HCO₃溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃，生成Li₂CO₃反应的化学方程式是_______。

【推荐1】某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物(主要为NO、)、粉尘和少量水蒸气。课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图：

(1)氮氧化物可用碱溶液吸收。装置D中NO和混合气体按一定比例被溶液完全吸收生成和，写出该反应的化学方程式_______；若反应后尾气无残留，则参加反应的、NO物质的量比值为_______(填字母)。
a．≥1           b．≤1           c．任意值
(2)可使用适量酸性溶液，将溶液中的全部氧化为，发生反应的离子方程式是______。
(3)气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性溶液来处理。氧化NO生成和，发生反应的离子方程式是_______。
(4)有氧条件下，NO在催化剂作用下可被还原为。在钒基催化剂作用下的脱硝反应机理如图所示：

根据如图机理，等物质的量的NO、在有氧条件下的总化学方程式是_______。
(5)羟基自由基()也可以用于脱硫脱硝。如图表示光催化氧化技术可生成﹔光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带上直接转化为；描述产生的另一种过程：光照时，电子从价带跃迁至导带，_______在导带上_______，最终转化为最终转化为。

(6)工业亚硝酸钠产品中往往混有少量等杂质，可以采用测定含量。称取该亚硝酸钠产品溶于水配制成的样品溶液。取该样品溶液于锥形瓶中，用稀酸化后，再向锥形瓶中滴加溶液，至恰好完全反应时，消耗溶液。计算该产品中的质量分数_______。(写出计算过程)

【推荐2】某化学课外活动小组通过实验探究NO₂的性质。已知：2NO₂+2NaOH===NaNO₃+NaNO₂+H₂O。
任务1：利用如图所示装置探究NO₂能否被NH₃还原(夹持固定装置已略去)。

请回答下列问题：
（1）E装置中制取NO₂的化学方程式是_____________________________。
（2）若NO₂能被NH₃还原，预期观察到C装置中的现象是________________。
（3）此实验装置存在的一个明显缺陷是_______________________________________。
任务2：探究NO₂能否与Na₂O₂发生氧化还原反应。
（4）实验前，该小组同学提出三种假设。
假设1：二者不反应；
假设2：NO₂能被Na₂O₂氧化；
假设3：________________________________________________。
（5）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na₂O₂，另选F装置(如图所示)，重新组装，进行实验。

①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)_________________。
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中发生反应的化学方程式为______________________。

【推荐3】高氯酸铵(NH₄ClO₄)常作火箭发射的推进剂，实验室用NaClO₄、NH₄Cl等原料制取(部分物质的溶解度如图1、图2)，其实验流程如图3：

（1）反应器中发生反应的基本反应类型是_____。
（2）上述流程中由粗产品获得纯净高氯酸铵的方法为_____。
（3）洗涤粗产品时，宜用_____(填“0℃冷水”或“80°C热水”)洗涤。
（4）已知NH₄ClO₄在400℃时开始分解为N₂、Cl₂、O₂、H₂O。某课题组设计实验探究NH₄ClO₄的分解产物(假设装置内药品均足量，部分夹持装置已省略)
实验开始前，已用CO₂气体将整套实验装置中空气排尽；焦性没食子酸溶液用于吸收氧气。

①写出高氯酸铵分解的化学方程式_____。
②为了验证上述产物，按气流从左至右，装置的连接顺序为A→_____(填装置对应的字母)，证明氧气存在的实验现象为_____。
③若装置E硬质玻璃管中的Cu粉换成Mg粉，向得到的产物中滴加蒸馏水，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。滴加蒸馏水发生反应的化学方程式为_____。