【推荐1】以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。
(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－1。 该反应在常温下________（填“能”或“不能”）自发进行。
(2)将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	6
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

该反应的正反应为________（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K＝________。
(3)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol^－1）的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，达到平衡后下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是________。

a．升高温度
b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H₂O(g)从体系中分离出来
d．再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

【推荐2】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)，实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强(kPa)	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度(×10-3mol/L)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

(1)可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是____________(填字母序号)。
A．(NH₃)＝2(CO₂) B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器气体的平均摩尔质量不变
(2)根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数____________。
(3)取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，平衡时氨气的浓度____________(填“增加”、“减小”或“不变”)。
(4)氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____________0，熵变△S____________0(填“>”、“＝”或“<”)该反应在____________条件下有利于其自发进行。

【推荐3】尿素(NH₂CONH₂)又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥。工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素，涉及的反应如下：
反应I：2NH₃(g)+ CO₂(g)H₂NCOONH₄(s)(氨基甲酸铵)       ΔH₁ = -272kJ·mol^-1
反应II：H₂NCOONH₄(s)NH₂CONH₂(s)+ H₂O(g)               ΔH₂ = +138kJ·mol^-1
请回答：
(1)写出二氧化碳和氨气合成尿素的总热化学方程式_______，该反应自发进行的条件是_______(填“低温”、“高温”或“任意条件”)。
(2)尿素(NH₂CONH₂)是一种重要的化工产品，有很多用途。化工生产中利用尿素溶液可吸收尾气中的氯气，生成两种无污染气体，其中一种气体是空气的主要成分，且溶液pH明显降低，该反应的化学方程式_______。
(3)合成氨工业先驱哈伯(P·Haber)利用N₂和H₂在Fe催化作用下最早人工合成氨气，该反应为： N₂(g)+ 3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH = -92.4 kJ·mol^-1
①写出该反应的平衡常数表达式K = _______。
②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_______。
A.当温度、压强一定时，在原料气(N₂和H₂的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
B.降低温度能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变
C.合成氨反应在不同温度下的ΔH和ΔS都小于零
D.分离空气可得N₂，通过天然气和水蒸气转化可得H₂，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生

【推荐1】I、 (1)25℃时，有浓度均为0.1 mol·L^－1的6种溶液：①HCl， ②CH₃OOH， ③Ba(OH)₂，④Na ₂CO₃，⑤KCl，⑥NH₄Cl溶液pH由小到大的顺序为__________________(填写编号)。
(2)25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液中，由水电离出的C(H⁺)=_____ mol/L；往溶液中加入少量NaOH固体(不考虑温度变化)，则溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
II、某实验小组拟用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是
甲：①准确配制0.1mol·L^－1的醋酸钠溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。
乙：①量取一定量的冰醋酸准确配制pH＝1的醋酸溶液100mL；
②取醋酸溶液1mL，加水稀释为10 mL；
③用pH试纸测出②中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。
(1)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH________7(选填“<”“>”或“＝”，下同)，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH________2。
(2)请你结合所学知识再列举一种方法证明醋酸是弱酸：_______________________________________________________

【推荐2】①在25 ℃条件下将pH=12的氨水稀释过程中，下列关系式正确的是________。
A．能使溶液中c(NH₄⁺)·c(OH^-)增大
B．溶液中c(H⁺)·c(OH^-)不变
C．能使溶液中比值增大
D．此过程中K_w增大
②在25℃条件下将pH=12的氨水稀释100倍后溶液的pH为________(填序号)。
A．10     B．11     C．10~12   D．11~13
(2)25℃时，向0.1mol·L^-1的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是________(填序号)。
①氨水与氯化铵发生化学反应
②氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)
③氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电离，使c(OH^-)减小
(3)室温下，如果将0.2mol NH₄Cl和0.1mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)。
①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.2mol。
②________和________两种粒子的物质的量之和比OH^-多0.1mol。

【推荐3】常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。

温度/℃	c(NH3·H2O) /(mol·L－1)	电离常数	电离度/%	c(OH－) /(mol·L－1)
0	16.56	1.37×10－5	9.098	1.507×10－2
10	15.16	1.57×10－5	10.18	1.543×10－2
20	13.63	1.71×10－5	11.2	1.527×10－2

提示：
（1）温度升高，NH₃·H₂O的电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是________(填字母)。
a．电离常数　　　　　b．电离度        c．c(OH^－)        d．c(NH₃·H₂O)
（2）表中c(OH^－)基本不变的原因是__________________________________。
（3）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是_______(填字母，下同)。
A．溶液的pH增大       B．氨水的电离度减小       C．c(OH^－)减小       D．c(NH₄⁺)减小
（4）氨水溶液中，下列做法能使c(NH₄⁺)与c(OH^－)比值变大的是________。
A．加入固体氯化铵                         B．通入少量氯化氢
C．降低溶液温度                            D．加入少量固体氢氧化钠